# data[].attributes.body
Muito bem!
Necessito que nos próximos registros coloque como tópico os resultados obtidos e nunca esquecer as conclusões.
nota:1,5

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Jandira, SP
Nome do aluno:
Giovana Vieira Nascimento
Professor:
Camila Maia

EXPERIÊNCIA:
5 ml de detergente
3 gotas de corante
Iodeto de potássio
10 ml se água oxigenada concentrada

COMO FOI FEITO:
Primeiro foi colocado os 5 ml de detergente e mais 3 gotas de corante (para que a visualização seja melhor), apos o detergente e o corante foi acrescentado os 10 ml de agua oxigenada e assim houve a aceleração do procedimento

PESQUISA:
Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem estar sendo consumido por ela. O catalisador não tem efeito sobre o equilíbrio de uma reação, ele pode acelerar ou retardar a velocidade na qual uma reação atinge o equilíbrio, mas ele não afeta a composição no equilíbrio. Seu papel é oferecer uma rota mais rápida para o mesmo destino.

CONCLUSÃO:
Conforme diz a pesquisa a função do catalisador é acelerar a substância quimica utilizando outra substância. Por exemplo: na nossa experiência a substância que acelerar a reação foi a agua oxigenadaz ela fez com que fosse mais rapido.

BIBLIOGRAFIA:
https://www-infoescola-com.cdn.ampproject.org/v/s/www.infoescola.com/quimica/catalisadores/amp/?amp_gsa=1&amp_js_v=a9&usqp=mq331AQKKAFQArABIIACAw==#amp_tf=De %1$s&aoh=16539204372193&referrer=https://www.google.com&ampshare=https://www.infoescola.com/quimica/catalisadores/

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Fatores que alteram o Equilíbrio Químico 

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Fatores que alteram o Equilíbrio Químico 

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02/05/2022
Jandira, SP
Nome do aluno:
Giovana Vieira Nascimento
Professor:
Camila Maia

EXPERIÊNCIA:
5ml de Refrigerante
Seringa

COMO FOI FEITO:
Foi colocado 5ml de refrigerante dentro da seringa, após isso fechamos a ponta da seringa para que o experimento possa ser realizado corretamente. Puxamos a válvula da seringa rapidamente e quando foi puxado o gás do refrigerante subiu junto e foi visível aos olhos, quando soltamos essa válvula o gás sumiu no mesmo instante e ja nao foi mais visível ao os olhos.

PESQUISA:
A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Quando esse equilíbrio é alcançado, as quantidades de reagentes e produtos envolvidas na reação permanecem estáveis.

CONCLUSÃO:
Conforme diz na pesquisa que a velocidade da reação direta e da reação inversa é a mesma, é exatamente isso que ocorre nessa experiência, quando puxamos a válvula da seringa e quando soltamos percebemos que na mesma velocidade que é visível os gases subindo, também é visível os gases "sumindo" e é por isso que chamamos de equilíbrio químico, porque ocorre a mesmo velocidade para duas, mostrando o equilíbrio entre elas.

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11/04/2022
Jandira, SP
Nome do aluno:
Giovana Vieira, 3°B
Nome do Professor:
Camila Maia
Experiência
(Nome dos Materiais utilizados)
* Ácido Acético
* Fenolftaleina
* Água
* Amônia
Como foi feito:
A substância incolor recebe os componentes químicos colaborando com a alteração da cor.
Após a introdução dos componentes, a substância incolor apresenta a alteração da cor e se tornando rosa.
Depois foi acrescentando uma quantidade maior de Fenolftaleina, a substância se tornou incolor, assim aplicando o equilíbrio químico.
Pesquisa
Transformações reversíveis são aquelas que ocorrem nos dois sentidos, podendo voltar ao seu estado inicial. Isso ocorre geralmente em transformações mecânicas sem atrito. No caso de haver atrito, o corpo sofre perda de energia e, portanto, não poderia voltar à posição inicial.

Bibliografia:

https://brasilescola-uol-com-br.cdn.ampproject.org/v/s/brasilescola.uol.com.br/amp/fisica/transformacoes-reversiveis-irreversiveis.htm?amp_gsa=1&amp_js_v=a9&usqp=mq331AQKKAFQArABIIACAw==#amp_tf=De %1$s&aoh=16526249757065&csi=1&referrer=https://www.google.com&ampshare=https://brasilescola.uol.com.br/fisica/transformacoes-reversiveis-irreversiveis.htm

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Muito Bem!!!
Peço somente que siga  exatamente os tópicos já solicitados para maior compreensão e organização. Esta no caminho!
nota: 1,5

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28/03/2022
Jandira, São Paulo
NOME DO ALUNO:
Giovana Vieira Nascimento
NOME DO PROFESSOR:
Camila Maia

EXPERIÊNCIA:
2 latas de refrigerante (uma quente e uma fria)

COMO FOI FEITO:
*Abrir as duas latas, tomar e observar a diferença dos dois líquidos.

O QUE FOI OBSERVADO:
Lata Quente: espumou mais e o gosto era enjoativo (lembrava remédio)
Lata Fria: espumou menos, o gosto era mais favorável e harmônico na boca.

PESQUISA:
A criação do Refrigerante foi em 1871 nos Estados Unidos, apenas em 1906 foi trazido ao Brasil. Hoje em dia o Brasil é o terceiro em produção do Refrigerante.
A composição do Refrigerante vai diversos elementos químicos, um dos principais é a água q compõe 88% m/m na produção e o açúcar que é cerca de 11% m/m.
A fabricação é extremamente delicada, pois qualquer coisa que der errado, corrompe toda a mistura, tudo tem que estar em perfeito estado, desde a refrigeração dos tubos, ate a refrigeração do ambiente (o chao e o ambiente em si).
Após as analises na mistura, o produto esta pronto para ser envasado. (Os refrigerantes diet é feito separadamente pela falta do uso de açúcar, diferente do Refrigerante comum q se usa muito açúcar em sua composição)

CONCLUSÃO:
Conforme a pesquisa feita, da para tirar a conclusão do que aconteceu com o refrigerante quente. A fabricação do Refrigerante é em ambiente refrigerado para que nao tenha uma reação contraria a certos elementos que dao o sabor harmônico para o Refrigerante, quando nao ocorre esse refrigeramento (que foi o que conteceu na experiência) é como se alguns elementos tivesse tido outras funções, assim, mudando sabor e ate a aparência do líquido.

BIBLIOGRAFIA:
Qnesc.sbq.org.br/químicadorefrigerante

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18/02/2022
Jandira, SP
Nome do Aluno: Giovana Vieira, 3°B
Nome do Professor: Camila Maia

EXPERIÊNCIA:
(Nome dos Materiais usados)
* Ácido Acético
* Bircabonato de Sódio
* Bexiga

COMO FOI FEITO:
* Necessário descobrir a quantidade de cada elemento.
* Após descobrir o valor, colocamos a quantidade do Ácido Acético conforme o valor achado no Erlenmeyer e o Bircabonato de Sódio conforme o valor achado também.
* Colocar a bexiga na boca do Erlenmeyer, pois a mistura dos dois elementos liberará C02 (gás carbônico) e encherá a bexiga.
(Caso nao houver o enchimento da bexiga, os valores estão errados)

A experiência feita pelo grupo deu certo?
R: Sim, nossa bexiga encheu com o gás CO2

PESQUISA

Lei de Lavoisier
Na Lei Lavoisier a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.

Lei de Proust
Na Lei de Proust as massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.
Uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa.

CONCLUSÃO
Com o experimento notamos a utilização das duas leis, quando a mistura dos dois elementos é efeita, temos a liberação de CO2 q quando colocamos a bexiga ela acaba enchendo, que é o que as duas leis falam. Se o valor que é crescente for proporcional a reação dará certa.
Vemos a aplicação da Lei de Lavoisier, pois
quando colocado a bexiga no Erlenmeyer acaba tendo a liberação pois os valores estao corretos e proporcionais. Assim como é utilizado a lei de Proust também, pois quando feito o cálculo vemos o crescimento proporcional dos elementos.

FINALIZAÇAO
Bibliografia: https://m.brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-lavoisier.htm (Lei de Lavoisier)
Bibliografia: https://mundoeducacao-uol-com-br (Lei de Proust)