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Abbiamo creato una soluzione di NaOH 0,5M, l’abbiamo trasferita in una buretta e abbiamo verificato il volume della soluzione (42 ml).
Successivamente abbiamo preso dell’aceto (contenente ofviamte acido acetico) in soluzione con dell’acqua al quale abbiamo aggiunto un indicatore di pH (fenoftalina); tale indicatore a pH acido risulta trasparente mentre a pH basico risulta viola/fucsia, la soluzione contenete l’acero risultava acida e quindi di un colore trasparente.
Abbiamo aggiunto la soluzione di NaOH a quella di CH3COOH finché l’indicatore non ha raggiunto il suo punto di viraggio, a quel punto abbiamo verificato il volume della soluzione di NaOH necessario per far avvenire tale fenomeno e, grazie alla formula M1*V1=M2*V2, abbiamo calcolato la molarità della soluzione di NaOH.

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Abbiamo preso dell'acqua ossigenata e l'abbiamo messa in una beuta all'interno della quale è stato poi inserito un catalizzatore. Prima dell'inserimento di quest'ultimo non accadeva nulla ma appena l'acqua ossigenata è entrata a contatto col catalizzatore ha iniziato a decomporsi in acqua e ossigeno. Ciò è stato appunto possibile grazie al catalizzatore che ha appunto la funzione d accelerare o rallentare una reazione (nel nostro caso l'ha accelerata perchè la decomposizione spontanea dell'acqua ossigenata è molto lenta).

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Esperienza sulle reazioni endotermiche ed esotermiche.

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Esperienza sulle reazioni endotermiche ed esotermiche.

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Abbiamo realizzato tre reazioni differenti reazioni:
-una fortemente esotermica;
-una leggermente endotermica;
-una fortemente endotermica.
Osservando la prima reazione abbiamo verificato come la temperatura del sistema si abbassasse.
La seconda reazione ha prodotto, al contrario, un leggero aumento della temperatura del sistema.
La terza ed ultima reazione ha invece prodotto un forte aumento della temperatura del sistema.
Da questi risultati si evince dunque che durante la prima reazione il sistema ha dovuto assorbire energia, quindi calore, per avvenire, mentre le altre l'anno rilasciata sotto forma di calore.

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La centrifuga è un metodo di separazine fisico di un miscuglio nel quale è presente una fase solida e una fase liquida.
Per questa esperienza sevono due provette, e la centrifuga

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Per questa esperienza abbiamo usato:
-acqua;
-olio;
-sapone per piatti;
-alcol.
Per poterli stratificare abbiamo calcolato la densità di ogni sostanza e poi li abbiamo versati in un clindro dal più denso al meno denso.

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La distillazione è un metodo di separazione fisico he permette di separare n soluto dal proprio solvente tramite le differenti temperature di ebollizione.

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Per testare il fenomeno dell'osmosi (trasferimento di acqua da una soluzione meno concentrata ad una più concentrata) abbiamo creato due differenti soluzioni acquose con concentrazioni saline differenti:
-quella meno concentrata l'abbiamo messa all'interno di una membrana semipermeabile;
-quella più concentrata 'abbiamo messa dentro un becher.
All'interno dello stesso becher abbiamo inserito anche la membrana semipermeabile sopracitata. Durante la lezione successiva abbiamo verificato che effettivamente il livello della soluzione inizialmente più concentrata fosse aumentato mentre quello della soluzione inizialmente meno concentrata fosse diminuito. Era appunto avvenuto il fenomeno dell'osmosi.

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Le meridiane sono sempre orientate verso sud e i numeri che indicano l'orario sono scritti senso antiorario in modo tale che, visto il moto della terra rispetto al sole, l'ombra prodotta vada ad indicare l'orario esatto.

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La cromatografia è un' esperienza dalla quale si possono ricavare i colori (o i pigmenti come nelle fogie o altri elementi organici) da cui è formato un colore che noi vediamo.
Per questa esperienza abiamo utilizzato:
-alcol (che faceva da solvente);
-carta per cromatografie;
-una penna colorata

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Lungomare
Granito (roccia cristallina)

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Abbiamo utilizzato dell'acido muriatico contenente HCl concentrato al 10% per farlo reagire con del Carbonato di Calcio, reazione che produce anche anidride carbonica, un gas. Prima però abbiamo pesato tutti i componenti in contemporanea: reagenti e materiale utilizzato (becher e vetrino da orologio). Sempre sulla bilancia accesa abbiamo fatto avvenire la reazione all'interno del becher chiuso (in parte) dal vetrino da orologio. Abbiamo inoltre cronometrato la reazione e ogni minuto circa segnavamo quanta massa di reagente fosse "sparita". In realtà non era sparita bensì si la reazione produce anche anidride carbonica che, in quanto gassosa, fuoriusciva dall'unico punto lasciato appositamente libero sul becher. Alla fine dell'esperienza abbiamo riportato i dati raccolti su un grafico ottenendo così la curva descritta dalla velocità di reazione dal punto di vista dei reagenti. Fatto ciò abbiamo ripetuto l'esperienza utilizzando la stessa massa di carbonato di calcio però divisa in parti più piccole e quindi aumentando la superficie di contatto tra i reagenti. Ciò ha fatto aumentare la velocità di reazione.

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Piazza civica (palazzo lavagna)
Ardesia o lavagna

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Nei pressi del carcere
Marmo

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Eratostele 2016: abbiamo ricreato l'esperimento di Eratostele in modo da riuscire a calcolare la lunghezza del meridiano terrestre.
1) Abbiamo infilato nel terreno un bastone di legno lasciandolo            fuoriuscire per un metro;
2) Abbiamo misurato l'ombra che il bastone produceva in quel momento;
3) Attraverso dei calcoli siamo riusciti a calcolare la lunghezza del meridiano terrestre

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PORTATA: quantità massima misurabile
SENSIBILITA': margine di errore nella misurazione