# data[].attributes.body
12)- Zn(0)/Zn(+2)           Ag(+1)/Ag(0)
Zn(0) + Ag(+2) ------- Zn(+2) + Ag

FEM: cátodo - ánodo: +0,760 - 0,799 = -0,039 V

Zn(0)------Zn(+2) + 2e-
Ag(+1) + 1e- ------- Ag(0)

# data[].attributes.body
11)- Cu (+2)SO4   +    Zn (0) --------- Zn (+2)SO4    +     Cu(0)
Fe(+2)SO4     +      Cu(0)------------ Cu(+2) SO4 + Fe(0)

# data[].attributes.body
13)- Ecuación de Nernst:
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC).

# data[].attributes.body
10)- El potencial normal de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, también llamado electrodo normal de hidrógeno es un electrodo redox que forma la base de la tabla estándar de potenciales de electrodos. Su potencial absoluto se estima en 4.40 ± 0.02 V a 25 °C, pero para realizar una base de comparación con cualquier otra reacción electrolítica, el potencial electrolítico del hidrógeno (E0) se fija como 0 en todas las temperaturas.

# data[].attributes.body
9)- Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la celda)

# data[].attributes.body
7)- La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. También puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como laherrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones

# data[].attributes.body
8)- Los anticorrosivos son moléculas capaces de  retardar o prevenir la oxidación de otras moléculas. La oxidación es una reacción química de transferencia de electrones de una sustancia a un agente oxidante. Las reacciones de oxidación pueden producir radicales libres que comienzan reacciones en cadena que dañan las células. Los antioxidantes terminan estas reacciones quitando intermedios del radical libre e inhiben otras reacciones de boxidación oxidándose ellos mismos.

# data[].attributes.body
6)- Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquimicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Básicamente:
*El oxidante se reduce, gana electrones.
*El reductor se oxida, pierde electrones.
*Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación.
*En estas reacciones se da un intercambio de electrones.

# data[].attributes.body
5)- Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.

# data[].attributes.body
4)- En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:

Actúa como agente oxidante.

Es reducido por un agente reductor.

Disminuye su estado o número de oxidación.

# data[].attributes.body
3)- La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas; es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta.

# data[].attributes.body
2)- Se clasifican según su:
*Velocidad de reacción (rápidas o lentas)
*La energía en el proceso (endotermicas o exotermicas)
*El sentido de la reacción (reversibles  o irreversibles)
*El tipo de transformación (síntesis, descomposición, sustitución o desplazamiento)
*Partículas intercambiadas (oxido-reducción o ácido-base  )

# data[].attributes.body
1)- Las reacciones químicas son aquellos procesos termodinámicos en los que una o mas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) con propiedades químicas diferentes.

# data[].attributes.body
1)- ¿Que son las reacciones químicas?
2)- ¿Cómo se clasifican?
3)- ¿Que es la oxidación?
4)- ¿Que es la reducción?
5)- ¿Cómo y por que se producen?
6)- ¿Qué son los agentes oxidantes y antioxidantes?
7)- ¿Cómo explicarías la corrosión metálica?
8)- ¿Qué función cumplen los anticorrosivos?
9)- ¿Qué es una pila electroquímica?
10)- ¿Que es el potencial normal de electrodo? Describe el electrodo normal de Hidrógeno.
11)- ¿Qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de Cobre (II) le añadimos trozos de Zinc? y, ¿Qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de Hierro (II) le añadimos limaduras de Cobre?
12)- Se construye una pila voltaica de nitrato de Zinc y nitrato de Plata:
a)- ¿Qué electrodo es el cátodo? ¿Cual es su polaridad?
b)- Escribe la ecuación química que describe el proceso. ¿Se trata de una reacción espontánea?
c)- ¿Qué especie actúa como reductor y cuál como oxidante?
d)- ¿Cómo se difunden los iones del puente salino?
13)- Explicar la Ecuación de Nernst.