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Al tener una atracción electroestática entre iones de carga opuesta (+-) se tranfieren electrones desde un átomo a otro.
El átomo que pierde los electrones se vuelve catión + y el que gana electrones es un anión cargado -

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Se producen entre elementos metales (grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.

Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí.

Son producto de una transferencia de electrones.

Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace.

Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.

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Los enlaces dativos se forman cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otros átomos, pero sólo uno es el que comparte los electrones enlazantes.

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Se representa con una flecha, cuya dirección indica el átomo que dona el par de electrones y el átomo que los recibe

En el diagrama de Lewis es habitual hallarlo encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.

Este tipo de enlaces es común entre los óxidos no metálicos, como el ácido sulfúrico o el amoniaco.

Pueden disolverse en sustancias polares y no polares dependiendo de su origen

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La diferencia de electronegatividad entre los átomos que forma el enlace es menor a 1.7 Pauling.

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Ejemplo del compuesto H2SO4

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Se presentan en los tres estados de agregación.

Forman moléculas.

Tienen un Punto de Ebullición y de Fusión bajos.

Pueden disolverse en sustancias polares y no polares dependiendo de su origen.

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Recuperado de https://www.fullquimica.com/2014/02/enlace-covalente-coordinado-o-dativo.html

Recuperado de https://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/prepa1/2020/enlace-quimico.pdf

Recuperado de https://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/b_sahagun/2017/enlace_quimico-_eva_medrano.pdf

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Se forman cuando dos átomos comparten pares de electrones. En un enlace covalente, la estabilidad del enlace proviene de la atracción electrostática que comparten los dos núcleos atómicos con carga positiva, y los electrones con carga negativa que comparten entre los dos.

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Son más estables cuando son NO polares.

Solo se forman entre elementos no metálicos.

Los electrones se comparten siempre en pares, bien sea en enlaces simples, dobles o triples.

Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.

El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

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Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

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Temperaturas de fusión y ebullición bajas.

En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Son blandos en estado sólido.

Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor.

Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (lo semejante disuelve a lo semejante).

Ejemplos: dióxido de carbono, benceno, oxígeno, nitrógeno, etc.

Son sustancias muy duras.

Son aislantes (excepto el grafito).

Son insolubles.

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El enlace iónico, se caracteriza porque la diferencia entre las electronegatividades de los elementos que lo forman es mayor o igual a 1.7; existe en clases de compuestos como los óxidos metálicos, las sales y los hidróxidos (en la unión metal con oxígeno).

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Se forman los enlaces covalentes no polares cuando se unen dos átomos que tienen en común uno o más pares de electrones iguales o las electronegatividades de estos átomos son muy similares y los resultados de estos enlaces tienen estructuras simétricas y no tienen cargas eléctricas.

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Son enlaces que se llevan a cabo en los elementos no metales.

Los enlaces pueden ser simples, dobles o triples dependiendo del número de electrones.

Son enlaces fáciles de romper ya que se rompen con una cantidad pequeña de energía.

Los elementos deben tener una electronegatividad parecida.

Se conforma por elementos en su mayoría apolares.

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Este enlace se lleva a cabo entre átomos con electronegatividad igual o parecida, específicamente si es menor o igual a 0,4.

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Ejemplo de arreglo estructural: Molécula de ozono

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Físicas

Forman compuestos sólidos, líquidos o gaseosos

Son insolubles en agua pero solubles en disolventes no polares

No son buenos conductores de la electricidad ni del calor

Tienen puntos bajos de fusión y ebullición

Químicas

La oxidación de los elementos es negativo

Solo se forman en no metales

La electronegatividad de los elementos suele ser similar

Las moléculas son simétricas

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El enlace iónico involucra la formación de un sólido cristalino ordenado, en el que se distribuyen espacialmente los iones con carga positiva (cationes y los iones con carga negativa (aniones) siguiendo un patrón similar al de un papel mural, pero dispuestos de manera tridimensional.

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El enlace metálico se produce cuando se da la combinación de metales entre sí. Se sabe que los metales necesitan ceder algunos de sus electrones para poder alcanzar la configuración de gas noble, los metales entonces pierden los electrones de valencia formando de esta forma una nube de electrones entre sus núcleos positivos.

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Son no direccionales, esto quiere decir que tienen atracción electrostática.

Tienen gran fuerza de unión metálica la cual depende de la carga que tengan los cationes.

Poseen un brillo metálico como resultado de la interacción que se da entre los electrones del metal con las diferentes longitudes de la onda.

Tienen conducción de energía eléctrica.

Tienen conducción de energía térmica cuando se calientan los electrones que lograr adquirir entonces una enorme cantidad de energía cinética y pueden desplazarse a regiones más frías.

Poseen características de disipación de energía cuando sucede el choque y de vibración de cationes.

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Entre los átomos que forman el enlace debe ser de 1.7 Pauling o mayor. El carácter iónico del enlace disminuye conforme los átomos que forman el enlace se encuentran más cercanos en su ubicación en la tabla periódica.

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En los enlaces metálicos cada átomo se encuentra divididos en doce átomos, seis de ellos se encuentran en el mismo plano, tres están ubicados por encima y tres por debajo. Los electrones son extraídos de sus orbitales por la baja electronegatividad que poseen. Es un enlace de consistencia fuerte, que se forma entre elementos que pertenecen a la misma especie. Pese a que su estructura es muy cercana, pueden interaccionar sus núcleos en las nubes electrónicas, empaquetándose en tres dimensiones, razón por la cual los núcleos están rodeados de dichas nubes.

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Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).

Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.

Presentan brillo metálico.

Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.

Son dúctiles y maleables (no frágiles).

QUÍMICA
-Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube electrónica.

-Son dúctiles (factibles de hilar) y maleables (factibles de hacer láminas), su deformación no implica una rotura de enlaces ni una aproximación de iones de igual carga, como ocurría en los compuestos iónicos por ejemplo.

-Los puntos de fusión son moderadamente altos, la estabilidad de la red positiva circundada por la nube de electrones es alta.

-Son difícilmente solubles en cualquier disolvente, por el mismo motivo que justifica el punto anterior. (Pensar en la forma de "atacar"el agua a un compuesto iónico, en un metal que es "un todo uniforme" no existe esa posibilidad.

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FÍSICAS

Son sólidos con elevados puntos de fusión.

Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.

Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente electrica.

Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y nometal)

QUÍMICAS
-Está formado por metal + no metal.

-No   forma   moléculas   verdaderas,   existe  como   un   agregado   de   aniones

(iones negativos) y cationes (iones positivos).

-Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan

electrones formando aniones.

-Se   encuentran   formando   redes   cristalinas,   por   lo   tanto,   son   sólidos   a

temperatura ambiente.

-Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.

-Su dureza es bastante grande, por lo tanto, tienen altos puntos de fusión y

ebullición

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Briceño V., Gabriela. (2018). Enlace metálico. Recuperado el 24 septiembre, 2021, de Euston96: https://www.euston96.com/enlace-metalico/

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Briceño V., Gabriela. (2018). Enlace iónico. Recuperado el 24 septiembre, 2021, de Euston96: https://www.euston96.com/enlace-ionico/

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González, A. (2021). Enlace covalente no polar. Recuperado de https://www.lifeder.com/enlace-covalente-no-polar/

Amanda. (s.f.). Características y propiedades del enlace covalente no polar. Recuperado de

https://www.recursosdeautoayuda.com/enlace-covalente-no-polar/

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Ejemplos de los tipos de enlaces covalentes

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Significados.com. (s.f.). Estructura del enlace covalente. Recuperado de https://www.google.com.mx/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Fwww.significados.com%2Fenlace-covalente%2F&psig=AOvVaw0KK1aXof-I5dTpYDIR9Qfg&ust=1632844612442000&source=images&cd=vfe&ved=0CAoQjhxqFwoTCJj7hq3Cn_MCFQAAAAAdAAAAABAT
Todamateria. (2021). Enlace covalente. Recuperado de https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwiyrszywJ_zAhX9l2oFHTSKCkgQFnoECCsQAQ&url=https%3A%2F%2Fwww.todamateria.com%2Fenlace-covalente%2F&usg=AOvVaw35mje2cDgJJXCzhJCRrXEz

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Uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro, esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan aun así el átomo con menor electronegatividad aun tiene atracción por los electrones compartidos

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-Se le llama polar porque al compartir desigualmente  electrones se generan dos polos a través del enlace
-Tiene polos negativos y positivos separados
-El polo negativo esta centrado sobre el átomo mas electronegativo mientras que el positivo esta sobre el menos electronegativo
- Se comparten de forma no equitativa los electrones
-Uno de los dos átomos posee una afinidad mas energética que el otro
-Formado por elementos no metálicos

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A diferencia del Covalente no polar este enlace es clasificado en covalente polar si l diferencia de electronegatividad esta entre 0,4 y 1,7-

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-Existen en los 3 estados de agregación

-Solubles en solventes polares

- En solución acuosa son conductores de electricidad

-Puntos de Fusión y ebullición pero mas altos que los no polares

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Bolívar, G. (2020, 11 enero). Enlace covalente polar: características y ejemplos. Lifeder. https://www.lifeder.com/enlace-covalente-polar/