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O ácido clorídrico é uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio (HCl), um gás incolor ou levemente amarelado, não inflamável e tóxico, obtido como subproduto da cloração do benzeno ou de outros hidrocarbonetos.
Esse gás é um composto covalente formado pelo compartilhamento de um par de elétrons entre o hidrogênio e o cloro. O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e, por isso, atrai os elétrons mais fortemente para si, criando um dipolo elétrico na molécula.
O ácido clorídrico possui alto grau de ionização (α = 92,5% a 18ºC), por isso ele é um ácido forte e corrosivo. Ele é usado na limpeza e decapagem de metais, na produção de tintas, couros e corantes; na redução de ouro, na acidificação em poços de petróleo (para dissolver uma parte das rochas e facilitar o fluxo do petróleo até a superfície), na hidrólise de amidos e proteínas, bem como em reações de formação de haletos orgânicos.

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O ácido nítrico é representado pela fórmula HNO3, líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, miscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria.

Trata-se de um ácido incompatível com a maioria dos compostos orgânicos. O ácido nítrico reage de três maneiras: como ácido forte, como agente oxidante e como agente de nitração. Como ácido forte, provoca reação com produtos alcalinos e óxidos, formando nitratos; como agente oxidante, oxida produtos orgânicos como a anilina e o álcool furfurílico, sendo usado em combustíveis para foguetes; já como agente de nitração, desenvolve a nitração comum com hidrocarbonetos e a esterificação com álcoois, o que possibilita a síntese de explosivos orgânicos.

Pode causar efeitos nocivos à saúde. Se inalado, pode conduzir à pneumonia e edema pulmonar; se ingerido, pode ocasionar queimaduras na boca, garganta, esôfago e estômago; em contato com a pele e olhos, causa queimaduras severas. Em caso de acidentes com ácido nítrico é fundamental buscar orientação médica.

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ácido sulfúrico é um ácido inorgânico líquido na temperatura ambiente, incolor, viscoso e pouco volátil, ou seja, não evapora com facilidade. Sua temperatura de fusão é de 10,4°C e de ebulição 337°C. Sua densidade é 1,84 g/cm3.

É uma substância muito solúvel em água, mas esse processo de mistura deve ser feito com muita cautela, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao contrário, pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar graves acidentes. Possui fórmula molecular H2SO4. Os átomos de enxofre, oxigênio e hidrogênio são unidos por ligações covalentes com compartilhamento de elétrons. O ácido sulfúrico é considerado um ácido forte e uma substância bastante oxidante, corrosiva e desidratante, mesmo em concentrações moderadas.

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O ácido sulfúrico possui amplas aplicações, sendo que uma das mais conhecidas é o seu uso como eletrólito em baterias de chumbo usadas em automóveis. Geralmente a concentração dessas soluções nas baterias é de 30%, e a medição da sua densidade mostra se a bateria precisa ser carregada ou não.

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Hidróxido de Magnésio é indicado como laxante, para o tratamento da constipação ocasional, e como antiácido, para alívio de azia, má digestão, hiperacidez gástrica e flatulência.
É importante que o consumo desse produto seja feito sob orientação do médico, isso porque quando utilizado em quantidades acima do recomendado, pode provocar dor abdominal e diarreia severa, podendo ter como consequência desidratação.
Fórmula molecular: Mg(OH)2
Massa molar: 58.33 g/mol
Ponto de fusão: 350 °C (decompõe-se)
Ponto de fulgor: Não inflamável

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Fórmula do hidróxido de sódio - NaOH

O hidróxido de sódio é um sólido branco, cristalino, altamente tóxico e corrosivo, com ponto de fusão igual a 318 ºC. Ele é bastante solúvel em água, e essa dissolução é muito exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor. Visto que reage lentamente com o vidro, a soda cáustica deve ser guardada em frascos feitos de plástico.

A soda cáustica é muito utilizada em limpezas pesadas, mas deve-se tomar muito cuidado com a sua utilização, pois como ela é corrosiva, pode destruir os tecidos vivos e causar queimaduras graves.

Outra aplicação da soda cáustica no cotidiano é na produção de sabão. Isso é feito por meio de uma reação de saponificação, que ocorre quando se coloca um éster para reagir com uma base inorgânica forte, em meio aquoso e sob aquecimento, produzindo um sal orgânico e um álcool. No caso da fabricação do sabão, o éster costuma ser, na verdade, um triglicerídeo (triéster derivado do glicerol ou glicerina), que vem de um óleo ou gordura, e a base é o hidróxido de sódio.