# data[].attributes.body
Marie Currie:
Nascimento: 07/11/1867 - Varsóvia, Polônia.
Morte: 04/07/1934 - Passy, França.

Pierre Curie:
Nascimento: 15/05/1859 - Paris, França.
Morte: 04/07/1934 - Paris, França

Os elementas químicos descoberto pelo casal foram o Rádio e o Polônio.

Rádio (1898): É um elemento químico de símbolo Ra, número atômico 88 com massa atómica [226] u, pertencente a família dos metais alcalino-terrosos, grupo 2 ou IIA da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o rádio encontra-se no estado sólido.

Polônio (1898): É um elemento químico de símbolo Po e de número atómico igual a 84, com massa atómica 209 u. Pertence ao grupo VIA ou 16 da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o polônio encontra-se no estado sólido.

Para conseguir o elemento radio, Marie Curie se dedicou a refinar o mineral pechblenda (um mineral que em principio tem urânio como seu principal elemento, porém o casal Curie descobriu a existência de polonio e de radio nele), após diversos processos de refinação, Marie conseguiu um pouco de cloreto de rádio puro.

# data[].attributes.body
Quem foi Wilhelm Röntgen?

Wilhelm Röntgen foi um físico e engenheiro mecânico alemão que em 1895 produziu e detectou radiação electromagnética nos comprimentos de onda correspondentes aos atualmente chamados raios-X.

Que fenômeno foi observado por Röntgen?

Em uma sala escura Röntgen observava a condução de eletricidade em um tubo Crookes. Quando Röntgen ligou o tubo, uma placa de material fluorescente – bário – brilhou. Ele desligou o tubo e o brilho sumiu. O brilho persistiu quando Röntgen colocou um livro e uma folha de alumínio entre o tubo e a placa. Alguma coisa saía do tubo, atravessava barreiras e atingia a placa de bário.

Röntgen conseguiu explicar a origem da nova radiação?

Por não ter ciência pensou erradamente que eles não tinham nada a ver com a luz. Por isso foram chamados de um tipo "x" de raios, como uma incógnita.

Referências:

https://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/mod06/m_s01.html

https://www.dw.com/pt-br/1845-nascia-wilhelm-conrad-r%C3%B6ntgen-descobridor-do-raio-x/a-782500

https://www.scielo.br/j/jbpml/a/nx9PgT734TySs5j9RhwzQTn/?lang=pt

# data[].attributes.body
1-permitiu observar a existência de elétrons presente nos gases. O fato de não importar o gás presente dentro da ampola, demonstrava que todos possuíam o mesmo tipo de partícula.
2-Em uma ampola, William Crookes submeteu um gás a uma pressão menor que a pressão atmosférica e a uma alta tensão. Quando os elétrons saem do cátodo, colidem com moléculas do gás e ocorre a ionização do gás e liberação de luz que ilumina toda a ampola.

O procedimento realizado por Thomson foi basicamente o seguinte: ele colocou campos elétricos e magnéticos na região externa à ampola de Crookes e observou que, ao serem submetidos a esses campos, os raios catódios sofriam um desvio na sua trajetória, indo em direção ao polo positivo.

# data[].attributes.body
Utilizando uma ampola de Crookes JJ Thomson submeteu gases específicos a voltagens elevadíssimas, sendo possível observar o aparecimento de emissões que foram denominados raios catódicos.
Thomson chegou a uma conclusão, as cargas negativas estavam presentes em toda e qualquer matéria que são parte integrante das mesmas provando ao contrário do que Dalton havia afirmado, o átomo não era indivisível, pois possuía uma particular subatômica negativa, o elétron.
Desse modo, Thomson propôs um novo modelo para o átomo, apelidado "pudim de passas" ou "pudim de ameixas" que seria uma esfera de carga positiva não maciça incrustada de elétrons e de modo que sua carga elétrica total é nula.
O modelo atômico de Thomson foi primordial para os avanços de modelos atômicos, quando entendemos o modelo atomico percebemos e vizualizamos as partículas que formam as matérias no nosso mundo, e a descoberta dos elétrons proporcionou a nossa sociedade tudo que tem haver com a eletricidade.
Thomson realizou seu experimento em 1897.

# data[].attributes.body
Em 1911
Conceito do modelo atômico de Rutherford:

Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.

A experiência mais relevante se baseou na radioatividade: consistia em lançar contra uma finíssima lâmina de ouro, um feixe de partículas de carga positiva emitidas por uma fonte radioativa. Certos elementos são radioativos e emitem radiação de alta energia em forma de partículas alfa, partículas beta e raios gama.