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JOSÉ ANGULO
ALLISON ESCOBAR
RONALD IBARRA

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DIEGO BORJA
JESSICA OLEAS
MARY VILLACIS

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ALAN BAZURTO
MARINA PALADINES
RICARDO TRIANA

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GEANELLA FLORES
ISMAEL MENDOZA
IRINA RIOS

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MICAELA CARRILLO
KENNY PILAY
ESTEFANO VITERI

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JAVIER CHALÉN
NATALIE MANOSALVAS
LUIS SANCHEZ

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JAVIER DELGADO
MATEO JARAMILLO
MARIA PAZ BASSANTE

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JOSÉ ACOSTA
MARIO MACIAS
RICARDO REYES
MAURICIO PLUAS

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En sistemas cerrados la energía se mantiene invariable en el tiempo, al igual que la materia, esta no se destruye ni aumenta ni disminuye, pero si puede transformarse.

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| [1]  | O. Planas, «Energía Nuclear,» Khan Academy, 10 Febrero 2020. [En línea]. Available: https://energia-nuclear.net/energia/ley-de-la-conservacion-de-la-energia. [Último acceso: 04 Octubre 2021].

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Proceso químico que para efectuarse necesita absorber cierta cantidad de energía en forma de luz o calor del entorno.

T. L. Brown, H. E. LeMay y B. E. Bursten, Química La Ciencia Central, 9a ed. Naucalpan de Juarez, Estado de Mexico: Pearson Educación, 2008.
[1, p. 160-161]

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Una reacción química absorberá energía de su entorno o desprenderá energía a su entorno. Entonces, una reacción o proceso endotérmico es aquel que absorbe energía.

[1] E. Stauffer, J. Dolan and R. Newman, "Review of Basic Organic Chemistry", 2021.

[2] "What are Endothermic Reactions? (with Examples & Video)", BYJUS, 2021. [Online]. Available: https://byjus.com/chemistry/endothermic-reaction/. [Accessed: 05- Oct- 2021].

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Energía es la propiedad de todo cuerpo o sistema material o no material que puede transformarse, pero no destruirse modificando su situación o estado.

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El sistema es la parte del Universo que separa de lo demás para poder observarlos. Un entorno es todo lo que esta alrededor de un sistema y puede estar o no estar relacionado con este. El universo es un conjunto que es formado por un sistema y el entorno.
K. Academy. "Las leyes de la termodinámica (artículo) | Khan Academy". Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/cellular-energetics/cellular-energy/a/the-laws-of-thermodynamics#:~:text=El%20sistema%20y%20los%20alrededores,y%20materia%20con%20su%20entorno.&amp;text=Un%20sistema%20cerrado,%20por%20el,con%20sus%20alrededores,%20no%20materia. (accedido el 6 de octubre de 2021).

Quimitube. (2018, 20 de octubre). Introducción a la termoquímica. Sistemas termodinámicos | Quimitube. Quimitube Toda la Química de 2º de Bachillerato y Selectividad. https://www.quimitube.com/videos/termodinamica-quimica-teoria-1-introduccion-termoquimica-sistemas-termodinamicos/

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La energía es la capacidad de una fuerza de generar una acción o un trabajo, se usa en diversas áreas del conocimiento como son la física y la química.

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[1] Alomá Chávez, E., & Malaver, M. (2007). Los conceptos de calor, trabajo, energía y teorema de Carnot en textos universitarios de termodinámica. Educere, 11(38), 477-487. (Último acceso: Octubre. 5, 2021)

[2] E. Coluccio. "Energía". concepto.de. https://concepto.de/energia/. (Último acceso: Octubre. 5, 2021)

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Un sistema se define como la parte específica del Universo que es elegida para estudiar y analizar los cambios de energía asociados a las reacciones químicas, por lo general se incluyen las sustancias que se encuentran implicadas en los cambios químicos y físicos.

Todo lo demás que sea externo al sistema constituye el entorno, a este se lo define como aquella zona del Universo el cual interactúa con el sistema. A la unión del sistema y el entorno se lo denomina como Universo.

R. Chang y K. Goldsby, Química, 11a ed. México: McGraw-Hill, 2013.

T. L. Brown, Quimica La Ciencia Central, 12a ed. México: Pearson Educación, 2013.

"Termodinámica | Textos Científicos". Textos Científicos | Química, física, ecología, informática y otras áreas de la ciencia. https://www.textoscientificos.com/quimica/termodinamica (accedido el 6 de octubre de 2021).

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¿Qué es un estado de un sistema termodinámico?

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¿Qué es un estado de un sistema termodinámico?

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Un estado se refiere a una agrupación de propiedades de un sistema termodinámico que deben tener determinados valores para poder reproducir el sistema y exista un equilibrio. Un sistema termodinámico es una parte del universo físico que tiene un límite específico para su estudio.

[1] Textos Científicos “Estado termodinámico. Equilibrio” 2008, Junio 29 [Online]. Available:https://www.textoscientificos.com/fisica/termodinamica/estado [Accessed Oct. 5, 2021]

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La mayoría de las plantas. Las plantas requieren de materia para su subsistencia (en forma de agua y nutrientes) y de energía (solar) para llevar a cabo la foto

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En un sistema abierto se permite un flujo con el entorno externo a través de su límite. Este intercambio puede ser calor, trabajo o materia.

[1] O. Planas (2020, Junio 17). (online) Available: https://solar-energia.net/termodinamica/sistema-termodinamico [Accessed Oct. 5, 2021].

[2] Ejemplo (online) Available: :https://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sistema-abierto-cerrado-y-aislado/ [Accessed Oct. 5, 2021].

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Un estado de sistema cerrado es aquel espacio en el que la materia no se encuentra influenciada o afectada por materia física externa. Pero que si se encuentra influenciado por intercambios de energía con el entorno exterior.

La olla a presión es un tipo de sistema cerrado, ya que puede contener ya sea los gases o la masa de algo e intercambiar energía para aumentar la temperatura para cocinar los alimentos, los cuales no varían en masa durante el proceso, pero si en temperatura, ya que reciben energía calorífica.
[1] O. Planas.(2021, febrero 26).¿Qué es un sistema cerrado?[Online].Available: https://solar-energia.net/termodinamica/sistema-termodinamico/sistema-cerrado [Accessed Oct. 5,2021]

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El último ejemplo representa un Estado Aislado.

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Un sistema aislado no interactúa con el resto del universo, debido a que su frontera es impermeable y adiabática. No permite el contacto de la materia ni la energía con el exterior.

Ejemplos de sistemas aislados: La bombona de gas, los alimentos enlatados, el termo, una caja fuerte, los trajes de neopreno.

[1] J. Gil-Atanacio, L. Villeda-Cruz y D. Pérez Segovia, “Sistemas Termodinámicos,” TEPEXI Boletín Científico de la Escuela Superior Tepeji del Río, Vol. 8, No. 15, pp. 50-53, 2021. Disponible: https://repository.uaeh.edu.mx/revistas/index.php/tepexi/issue/archive . [Último acceso: 05 - Octubre - 2021]

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La termoquímica es el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, además de cómo interactúa con los distintos sistemas (cuerpos, objetos, etc.) estos se clasifican según sus propiedades, existen los sistemas: abiertos, cerrados y aislados.

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Un sistema en termodinámica es la parte del universo a estudiar, básicamente una región donde existen componentes que interactúan entre si; por ejemplo: un cuerpo u objeto en específico. Estos sistemas tienen fronteras que delimitan donde ocurren  las reacciones en el cuerpo que se está estudiando y las zonas que no pertenecen a el sistema se les denomina entorno, una región donde se realizan los estudios del sistema y se los analiza.
A este conjunto de sistema y entorno se lo conoce como "Universo".
Universidad de Sevilla. (2021, 26 de febrero). Sistemas termodinámicos (GIE). http://laplace.us.es/wiki/index.php/Sistemas_termodinámicos_(GIE)

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La ley de la conservación de energía establece el total de energía durante cualquier proceso es constante. La energía puede cambiar de forma y transferirse a diferentes sistemas, pero su total se mantiene igual.
En un sistema cerrado al cumplirse la ley, la suma de los valores de todas las energías iniciales debe ser igual a la suma de los valores de todas las energías finales.
Por lo tanto en un problema de mecánica donde solo actúan la energía cinética (Ek) y energía potencial (Ep) se cumple la ecuación: Ek1 +Ep1 = Ek2 + Ep2.

[1]"¿Qué es la conservación de la energía?", Khan Academy, 2021. [En línea]. Disponible en: https://es.khanacademy.org/science/physics/work-and-energy/work-and-energy-tutorial/a/what-is-conservation-of-energy. [Último acceso: 06- Oct- 2021].

[2]"Conservation of Energy | Physics", Lumen Learning, 2021. [En línea]. Disponible en: https://courses.lumenlearning.com/physics/chapter/7-6-conservation-of-energy/. [Último acceso: 06- Oct- 2021].

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La función de estado, también denominada variable de estado, es una magnitud física que representa las propiedades de un sistema para el cual se ignora el proceso completo de cambio de fase ya que solo se toma en cuenta el estado inicial y final.

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Esto se puede demostrar al llegar a un cambio de temperatura, siempre y cuando se llegue a la temperatura final  no importa el camino que se haya tomado, otros posibles ejemplos serian el volumen, energía interna, densidad, temperatura, presión, entre otros.

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Referencias

[1] J. M. Smith, H. C. Van Ness y M. M. Abbott. Introducción a la termodinámica en ingeniería química. Quinta edición. McGraw Hill, 1997. Pág 41.

[2] T. M. Blas y A. S. Fernández (2018, Jun 11). Variables Termodinámicas [Online]. Disponible en: https://www2.montes.upm.es/dptos/digfa/cfisica/termo1p/variables.html

[3] Termosistemas (2021). Función de Estado [Online]. Disponible en: http://www.termosistemas.com.ar/sitio/vernota.php?nota=266

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La ley de la conservación de la energía ofrece que la energía total está delegada de mantener la vida de energía, paralelamente, establece unos límites que argumentan por qué la energía se mantiene, de qué forma se preserva y la utilidad y duración de esta, llegando tal a la conclusión que antes ha sido expuesta, la energía no se produce, ni desaparece, solo está ahí, esperando a ser cambiada por cualquier otro componente que la altere.

El valor de la ley de la conservación de la energía radica en su costo evolutivo, además de ser considerado uno de los principios básicos de las leyes de conservación, entregó un paso bastante extenso para la raza humana, debido a que debido a este no unicamente se emprendió la técnica de mantener la energía, sino que se describió de una manera no tan compleja como esta se conservaba y la funcionalidad que poseía conservarla.

Calderón, Grecia. (2019). Ley de la conservación de la energía. Recuperado el 18 septiembre, 2021, de Euston96: https://www.euston96.com/ley-la-conservacion-la-energia/

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Una reacción exotérmica es aquella donde la energía fluye hacia afuera del sistema. Esta energía se libera en forma de calor, por lo que al colocar un termómetro en el sistema de reacción la temperatura aumenta.

Diferenciador, «Reacción endotérmica y exotérmica - Diferenciador,» 1 Junio 2021. [En línea]. Available: https://www.diferenciador.com/reaccion-endotermica-y-exotermica/. [Último acceso: 5 Octubre 2021].

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Es aquel proceso/reacción en donde la energía que es liberada hacia afuera del sistema sale en forma de calor. Esto sucede debido a que el sistema al inicio del proceso tiene mayor energía que su entorno.

Ejemplo:

·    Toda reacción de combustión.

Referencias
[1]Diferenciador. 2021. Diferencia entre reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas. [online] Available at: <https://www.diferenciador.com/reaccion-endotermica-y-exotermica/>
[2] BrainKart, 2021. Different between Exothermic and endothermic processes. [online] BrainKart. Available at: <https://www.brainkart.com/article/Different-between-Exothermic-and-endothermic-processes_2774/>

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El proceso endotérmico es aquel que absorbe calor de su entorno. Es decir, necesita de energía para que ocurra la reacción.

Ejemplos:
Un ejemplo de este proceso es la fusión (derretimiento) del hielo. Éste absorbe energía en forma de calor, aumentando la temperatura y permitiendo el paso de un estado sólido a un estado líquido.
Otro ejemplo es la fotosíntesis, el proceso de nutrición de las plantas que se da a través de una serie de reacciones químicas en presencia de agua y luz solar. Esta serie de reacciones necesita consumir energía para ocurrir.

[1] A. M. Helmenstine. (2020, Abril 09). Examples of Endothermic Reactions. [Online]. Available: https://www.thoughtco.com/endothermic-reaction-examples-608179

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Cuando se efectúa una reacción química, ésta absorberá energía de su entorno o desprenderá energía a su entorno [1]. Entonces, una reacción o proceso endotérmico comprende a aquel que absorbe energía.

Un ejemplo del proceso endotérmico es la fotosíntesis.
La fotosíntesis es el proceso de nutrición de plantas, en el cual se transforma el dióxido de carbono y agua en azúcar y oxígeno, usando la energía solar[2]. Es una reacción endotérmica debido a que necesita energía en forma de luz solar para que la reacción se lleve a cabo.

Referencias:
[1] E. Stauffer, J. Dolan and R. Newman, "Review of Basic Organic Chemistry", 2021.
[2] D. O. Hall and K. K. Rao (1992, Julio). Photosynthesis (fourth edition). New York: Cambridge University Press.

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Química : Procesos endotérmicos y exotérmicos - Utemvirtual Traful

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La Termoquímica es una rama de la Termodinámica la cual se encarga de estudiar los intercambios de energía que experimenta cualquier proceso químico. En toda reacción química hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción de calor.

Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Denominadas reacciones exotérmicas.

Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos absorbiendo energía. Denominadas reacciones endotérmicas.

Referencias
| [1]  | T. S. B, Principios de Termoquímica, Mérida, 2005.
| [2]  | H. E. Gsponer, «Scielo,» Enero 2012. [En línea]. Available: http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0187-893X2012000100008. [Último acceso: 6 Octubre 2021].

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La termoquímica se encarga del estudio de las modificaciones caloríficas que se llevan a cabo en las reacciones entre dos o más especies químicas. Se considera como parte esencial de la termodinámica, que estudia la transformación del calor y otros tipos de energía para comprender la dirección en la que se desarrollan los procesos y cómo varía su energía.

Es el estudio de la energía y sus transformaciones. Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan energía en forma de calor.

referencias:
Muhye, A. (2021b, febrero 26). Termoquímica. Lifeder. https://www.lifeder.com/termoquimica/

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La termoquímica se encarga del estudio de las modificaciones caloríficas que se llevan a cabo en las reacciones entre dos o más especies químicas. Se considera como parte esencial de la termodinámica, que estudia la transformación del calor y otros tipos de energía para comprender la dirección en la que se desarrollan los procesos y cómo varía su energía.

Es el estudio de la energía y sus transformaciones. Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan energía en forma de calor.

referencias:
Muhye, A. (2021b, febrero 26). Termoquímica. Lifeder. https://www.lifeder.com/termoquimica/

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La termoquímica es una rama de la química que estudia los efectos caloríficos de las reacciones químicas. Un aspecto importante de la termoquímica es la transferencia de calor entre las sustancias en una reacción química dado que se establecerán relaciones entre el calor de reacción y la variación de energía interna o entalpia.

Referencia
[1] R. H. Petrucci et al. Química General. Décima Edición. Pearson, 2011, pp. 241.

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La termoquímica es una rama de la química que estudia los efectos caloríficos de las reacciones químicas. Un aspecto importante de la termoquímica es la transferencia de calor entre las sustancias en una reacción química dado que se establecerán relaciones entre el calor de reacción y la variación de energía interna o entalpia.

Referencia
[1] R. H. Petrucci et al. Química General. Décima Edición. Pearson, 2011, pp. 241.

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Es la reacción química la cual libera energía, esto da entender a simple vista que los reactivos tienen mayor cantidad de energía que los productos, cuando la magnitud de entalpia es menor que 0 se clasifica como reacción exotérmica; un ejemplo es la condensación.
Referencias:https://concepto.de/reaccion-exotermica/

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El proceso/reacción exotérmico es aquella donde se da liberación de energía calorífica del sistema al ambiente, denotado una pérdida de energía en la misma, expresada por una entropía negativa y una sensación de alta temperatura al tacto.
El ejemplo común para el caso será una combustión cualquiera.

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En la termodinámica, un sistema es una parte del universo en la cual vamos a estudiar los cambios de energía que ocurren dentro de las reacciones químicas. Al entorno lo denominamos como todo aquello que se encuentre fuera del sistema.

Cuando se estudia el cambio de energía que existe en una reacción química en el laboratorio, los reactivos y los productos son los que constituyen el sistema. El recipiente y todo lo demás se considera el entorno. Por ejemplo, en un matraz de vidrio que contiene 50 ml de HCl a la cual se agregan 50 ml de NaOH, las sustancias que constituyen el sistema son el HCL y NaOH, el matraz (recipiente) y el exterior constituyen el entorno. La unión del sistema junto con el entorno forma el Universo.

R. Chang y K. Goldsby, Química, 11a ed. México: McGraw-Hill, 2013.

T. L. Brown, Quimica La Ciencia Central, 12a ed. México: Pearson Educación, 2013.