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1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
a) Energía de primera ionización creciente.
Si, Se, C, O, F
b) Electronegatividad decreciente.
F, O, C, Se, Si

2. Para los elementos de la familia V A, conteste:

a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
N (Nitrógeno) porque la energía de ionización en un grupo disminuye de arriba hacia abajo y el nitrógeno se encuentra primero

b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
Sb (Antimonio) porque la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba y el antimonio se encuentra abajo y hacia la izquierda y además el tamaño del átomo disminuye

c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
Tm, Bi, Sb, As, P, N porque la electronegatividad en los grupos disminuye de arriba hacia abajo por lo cual el nitrógeno es primero tiene mayor electronegatividad
d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
N, P, As, Sb, Bi, Tm porque el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo y el tulio esta en el ultimo

3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes:

a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?
H (Hidrógeno): Grupo 1, Periodo 1
F (Flúor): Grupo 17, Periodo 2
S (Azufre): Grupo 16, Periodo 3
Fe (Hierro): Grupo 8, Periodo 4
Cada elemento tiene su periodo y grupo de acuerdo a las especificaciones de la tabla periódica
b) De entre los elementos B y C, ¿Cuál tiene mayor electronegatividad?
El Flúor (F) ya que la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo y el flúor esta situado en el principio

c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?
H (Hidrógeno): 1
F (Flúor): -1
S (Azufre): +2,2,4,6
Fe (Hierro): 2,3
ya que cada elemento tiene su valor de valencia ya establecido que se puede encontrar en la tabla periódica

Justifique su respuesta para cada inciso. a), c)

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4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: Elemento n l m s A 2 1 0 ‒1/2 B 4 1 +1 +1/2 C 5 1 +1 ‒1/2 D 6 0 0 ‒1/2 Escriba el símbolo del elemento que:
A: F (Flúor)
B: As (Arsénico)
C: Xe (Xenón)
D:  Ba (Bario)

a) Es el menos electronegativo.
Ba (Bario)

b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
F (Flúor)

c) Tiene un radio atómico menor.
Xe (Xenón)

d) Es gaseoso y diamagnético.
Xe (Xenón)

e) Pertenece al sexto periodo.
Ba (Bario)

5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine:

a) El nombre y número atómico del elemento.
Ce (Cerio) 58

b) El grupo y periodo al que pertenece.
Grupo: 4, Periodo: 6

c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón.
n=4
l=3
m=-2
s=+1/2

d) Su carácter magnético.
Paramagnético
6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X²⁻ tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine:

a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.
4e

b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.
6e

c) El carácter magnético del elemento neutro.
Paramagnético

d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.
Periodo: 4
Familia: VIA

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7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes:

Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:

a) No metálicos.
Cl, Rn

b) Paramagnéticos.
Rb, Ga

c) Son del sexto periodo.
Bi, Rn

d) Es gas noble.
Rn

e) Es el más electronegativo.
Cl
8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso.

a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.
Na (Sodio)

b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande.
Kr (Kriptón)

c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.
Sb (Antimonio)

d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.
Rn (Radón)

e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.
Fr (Francio)

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9. Llene la tabla siguiente:

Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes:

a) Corresponde a un gas noble.
Xe

b) Es el más electronegativo.
I

c) Es un metal alcalino.
Rb

d) Es el de mayor radio atómico.
Rb

e) Es diamagnético.
Rb, Xe

10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso.

a) Son diamagnéticos.
Be, Ne

b) Tiene la energía de primera ionización más grande.
Ne

c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.
F

d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.
B

e) Tiene el radio atómico más grande.
Li

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Los elementos químicos están formados por átomos, un elemento químico es un conjunto de muchos átomos, y estos átomos tienen una característica que pueden tomar la energía del medio donde están, esta energía hace que estos átomos se comporten de una forma pero algunos átomos pueden ganar como perder energía cuando ocurre esto pueden perder o ganar electrones . Cunado un elemento químico (átomo) gana energía los electrones de este átomo empiezan a moverse mas rápido al moverse mas rápido se pueden salir de la envoltura, cuando un átomo gana energía pierde electrones, pueden perder electrones dependiendo del numero de electrones que tengan en el ultimo nivel de energía. Pierden los electrones para parecerse al gas noble mas cercano a el y tener en el ultimo nivel 8 electrones en su ultimo nivel de energía  para cumplir con la ley del octeto Deben ganar o perder electrones

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Como ya se vio en la anterior clase los elementos químicos cuentan con su numero atómico definido, Viví nos dio el ejemplo del aluminio que cuenta con numero atómico 13 y su símbolo es Al, al ser su numero atómico 13 cuenta con 13 electrones y 13 protones, realizando su configuración electrónica obtenemos que tiene 3 niveles de energía y tres orbitales 1s2,2s2,2p6,3s2,3p1 cuando el Aluminio gane energía puede perder 3 electrones ya que en el nivel de energía 3 cuenta con 3 electrones que se suman 2+1=3, automáticamente pierde estos tres electrones, quedando con 2 niveles de energía, y el segundo nivel de energía cumple con la regla del octeto. Nota: los átomos deben tener en su u.n.e. 8 electrones para tener estabilidad química, perder o ganar electrones
1e: perder
2e: perder
3e: perder
4e: perder o ganar, tomar en cuenta que un átomo debe alcanzar estabilidad química
5e: ganar
6e: ganar
7e: ganar

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El átomo pierde electrones porque cuando tiene 1 electrón le faltan 7 electrones, para alcanzar a tener 8 electrones, y este átomo para poder comprar los electrones que le faltan, debe consumir mucha energía pero no puede, como no tiene suficiente energía para comprar 7 electrones, pierde el electrón que tiene, para que en el penúltimo nivel logre alcanzar su estabilidad química, como fue el ejemplo del Sodio que pierde su ultimo nivel de energía, al perder el electrón y queda con 8 electrones con estabilidad química, pero el Sodio se convierte en Na con un punto arriba, lo que se denomina estructura de Lewis.

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Yo por enlace entiendo que es una unión o reacción que existe entre dos cosas o también puede ser de internet
Conozco varios tipos de enlaces como el matrimonial, amistoso informativo o preposicional
Un enlace químico es cuando 2 átomos o más se unen químicamente y existe entre ellos una fuerza electrostática o la atracción y la identidad sintética se llama compuesto el medio de atracción son los electrones

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Un enlace químico se forma entre 2 elementos por una fuerza de atracción que existe entre los dos elementos debido a que uno puede perder o ganar electrones automáticamente se unen llegando a una estabilidad química que es la regla del octeto pero quienes participan en la formación del enlace químico participan los electrones del u.n.e que se les llama electrones de valencia representando con un punto en los símbolos de Lewis
Se debe tomar en cuenta la diferencia de electronegatividad que exista entre elementos
h20= agua
Hg= Mercurio

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P8S1 CUESTIONARIO DE LAS DIAPOSITIVAS INTERACTIVAS