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1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:

a) Energía de primera ionización creciente.
Si-Se-C-O-F

b) Electronegatividad decreciente.
F-O-C-Se-S

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2. Para los elementos de la familia V A, conteste:

a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
Nitrógeno

b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
Nitrógeno

c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
Bi-Sb-As-P-N

d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
N-P-As-Sb-B

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3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes:

a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?
GRUPO: A -IA, B -VII A,C -VI A,
D -VIII B
PERIODO:A-1, B-2, C-3, D-4

b) De entre los elementos B y C, ¿cuál tiene mayor electronegatividad?
Flúor

c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?

A-1
B-2
C-3
D-4

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4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes Escriba el símbolo del elemento que:
a) Es el menos electronegativo.
  Xe y Ba 
b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
F
c) Tiene un radio atómico menor.
F
d) Es gaseoso y diamagnético.
Xe 
e) Pertenece al sexto periodo. 
 Ba 

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5. El último electrón de un elemento R, según el proceso de construcción (Aufbau) corresponde a 4f1. Determine:

a) El nombre y número atómico del elemento.
Lantano (Z = 57)
b) El grupo y periodo al que pertenece.
Grupo IIIB, periodo 6
c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón.
n = 4, l = 3, m = -3, s = +½
d) Su carácter magnético.
Paramagnético

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6. Según el principio de AUFBAU, el último electrón del ion Q2– tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine:

Selenio:
a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.
4 e–
b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.
6 e–
c) El carácter magnético del elemento neutro.
Paramagnético
d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.
4º periodo, familia VI A

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7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes -Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:

a) No metálicos.
Cl y Rn
b) Paramagnéticos.
Rb, Ga, Bi y Cl
c) Son del sexto periodo.
Bi y Rn
d) Es gas noble.
Bi y Rn
e) Es el más electronegativo.
Cl

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8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso.
 a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.
 Na
b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande.
Kr
c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.
 Sb
d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.
 Rn
e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.
 Fr 

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9. Llene la tabla siguiente Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes

a) Corresponde a un gas noble.
Xe
b) Es el más electronegativo.
l
c) Es un metal alcalino.
Rb
d) Es el de mayor radio atómico.
Rb
e) Es diamagnético.
Xe

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10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso.
a) Son diamagnéticos.
 Be y Ne  
b) Tiene la energía de primera ionización más grande.
 Ne
c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.
F
d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.
E
e) Tiene el radio atómico más grande.
Li 

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Ganar y perder electrones
Los elementos químicos están formados por un conjunto de atomos,estos átomos se encuentran en la naturaleza, con la energía que hay en la naturaleza se hace el flujo de energía, ganar o perder energía hace que los átomos ganen o pierdan electrones.
Los electrones que están en la envoltura empiezan a moverse mas rápido ,algunos electrones pueden salirse de los orbitales del ultimo nivel de energía, cuando un electrón se sale se sabe por la cantidad de electrones que tiene un átomo en U.N.E y se sabe cuantos electrones hay por la distribución electrónica y configuración electrónica.

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El numero de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto: Au2O3

El oro trabaja con 2 estados de oxidación, estos son +1 y +3, el oxígeno siempre trabaja con estado de oxidación -2, lo que pasa siempre que se decide este estado es que las cargas se transpasan, si el oro tiene estado +3 y el oxígeno -2, entonces se transpasan y ahora el oro tiene estado -2 y el oxígeno 3.

Au = 3

O = 2

Deducir el numero de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto HCI

Tenemos el ácido clorhídrico (HCl), entonces, en este caso el hidrógeno posee un electrón, el cual se hace referencia con un +1, por tanto, para equilibrar tenemos que la oxidación del cloro debe ser -1. El cloro tiene una carga mayor que el hidrógeno, esto significa que los electrones tienden a acercarse al cloro.

Deducir el numero de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto Co

+3

Deducir el número de oxigeno de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto BeBr2

Dióxido de carbono: El número de oxidación del carbono, donde este elemento forma dos dobles enlaces con dos átomos de oxígeno, siendo la estructura de esta molécula la indicada anteriormente, se calcula de la forma: nox(C) = 2(+1) + 2(+1) = 4, puesto que el oxígeno es más electronegativo que el carbono.

Determina cuáles son los números de oxidación del Cr

El estado de oxidación del elemento cromo (Cr) en el compuesto K₂Cr₂O₇ (dicromato de potasio) es +6.

Deducir el número de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto K2O

Número de oxidación se define como la carga eléctrica formal por la cantidad de electrones libres que posee el átomo dentro de la formación de moléculas en su última capa electrónica. En muchos casos el número de oxidación se corresponde con el número de valencia del átomo y la tendencia que éste tiene a ganar o perder electrones.