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Todos los metales Alcalinotérreos se encuentran en estado SÓLDIO.
Conformados por Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio.

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Tienen una configuración electrónica ns2

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La Afinidad Electrónica, la Energía de Ionización y el tamaño atómico son mayores que los metales alcalinos, pero menores que los otros grupos de la tabla periódica.

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Consulta presentación

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Oxígeno: Los elementos reducen el O2 en aire para formar el oxido.

Agua: Excepto por el Be y el Mg, que forman cubiertas adherentes de óxido, reducen el H2O a temperatura ambiente para formar H2.

Halógeno: Excepto por el Be, reducen a los halógenos, N2 y H2 para formar compuestos iónicos.

Hidrógeno: Reducen el hidrógeno para formar hidruros iónicos.

Nitrógeno: Reducen el nitrógeno para formar nitruros iónicos.

Descomposición térmica con los correspondientes carbonatos: Todos los carbonatos, experimentan una descomposición termina hacia el óxido.

ECO3 (s) --> EO (s) + CO2 (g)

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Consulta presentación.

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Consulta presentación

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Los metales alcalinotérreos son más duros y más densos que los metales alcalinos.

Tienen puntos de fusión altos.

Son muy reactivos frente a los no metales, aunque no tanto como los metales alcalinos.

Pierden fácilmente sus dos electrones exteriores para formar iones 2+.

Reaccionan con hidrógeno para formar sustancias iónicas que contienen el ion hidruro, H.

El Ra es radioactivo

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El Radio Iónico es menor que el de los metales alcalinos pero es mayor que el de los demás grupos de la tabla periódica.
(Consulte presentación)

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Los estados de oxidación más comunes en este grupo son el 0, +2

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¿QUIERES SABER ALGO IMPACTANTE SOBRE EL RADIO?

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¿QUIERES SABER ALGO IMPACTANTE SOBRE EL RADIO?

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Las Chicas Radioactivas -  Historias increíbles - HI #5 - ChuniorTV

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¿Ácido o base?: Los óxidos del grupo 2, aunque solo sean un poco solubles en agua, son básicos o alcalinos

·         BeO

·         MgO

·         CaO

·         SrO

·         BaO
Comportamiento Redox: Se oxidan (pierden electrones) cuando participan en reacciones químicas.