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Queridos alunos e alunas, neste próximo bimestre iremos estudar os modelos para o átomo e, consequentemente, a evolução dos mesmos. Quem cria modelos? Quem criou os modelos para os átomos? Quando eles criaram tais modelos? Estas e outras respostas vocês podem encontrar nas próximas postagens. Boa descoberta para vocês!

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Queridos alunos e alunas, neste próximo bimestre iremos estudar os modelos para o átomo e, consequentemente, a evolução dos mesmos. Quem cria modelos? Quem criou os modelos para os átomos? Quando eles criaram tais modelos? Estas e outras respostas vocês podem encontrar nas próximas postagens. Boa descoberta para vocês!

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Não deixe de assistir o vídeo.

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Não deixe de acessar o link do site.

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O modelo atômico aceito por quase todo o século XIX foi o proposto por Dalton, que, conforme pode ser visto no texto Modelo Atômico de Dalton, basicamente se tratava de uma esfera maciça e indivisível.

Entretanto, esse modelo não explicava as características elétricas da matéria, que já eram conhecidas desde a época do filósofo e matemático grego Tales de Mileto (640-546 a.C.). Ele demonstrou que o atrito de um pedaço de âmbar (resina fossilizada) com seda ou lã fazia com que eles ficassem eletricamente carregados, tanto que dois pedaços de âmbar atritados repeliam-se e, por outro lado, eles atraíam a seda ou lã. A palavra âmbar em grego é elektron e daí que veio o uso da palavra "eletricidade".

Benjamin Franklin (1706-1790) chamou essas cargas elétricas opostas de carga positiva e carga negativa. Ele também realizou experimentos envolvendo eletricidade, como um que ficou bastante famoso em razão do perigo envolvido, quando ele colocou uma chave em uma pipa e um raio durante uma tempestade foi atraído pela chave.

Além disso, no início do século XIX, os cientistas já realizavam várias experiências envolvendo eletricidade, como a eletrólise (passagem de corrente elétrica por um sistema líquido) feita por Faraday e a pilha elétrica criada por Volta, em que havia condução de corrente elétrica por metais.

Assim, para explicar esses fenômenos, o cientista Joseph John Thomson (1856-1940) realizou vários experimentos envolvendo um dispositivo chamado de ampola de Crookes ou tubo de raios catódicos . Esse dispositivo foi criado pelo físico inglês Willian Crookes (1832-1919), sendo feito de um tubo de vidro vedado, com um gás sob baixa pressão (atmosfera rarefeita), em que ele aplicava uma tensão. Isso era feito porque dentro do tubo haviam dois eletrodos, ou seja, de um lado tinha um fio de metal ligado ao polo positivo de uma fonte de alta tensão, que ficou sendo chamado de , e do outro havia outro metal, chamado de , que estava ligado ao polo negativo. É interessante que a palavra eletrodo significa "caminho para a eletricidade".

Quando a alta tensão era ligada, podiam-se observar raios saindo do cátodo e indo em direção ao ânodo. Esses raios foram chamados, então, de raios catódicos .

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J. J. Thomson observou que essas cargas elétricas tinham massa, pois, colocando-se uma ventoinha entre os dois eletrodos, quando os raios catódicos passavam, eles movimentavam a ventoinha. Além disso, como se pode ver na imagem abaixo, quando se colocava um campo elétrico produzido por placas eletrizadas, esses raios sofriam um desvio e eram atraídos pelo polo positivo do campo elétrico. Isso comprovou que os raios catódicos eram um feixe de partículas negativas:

Experimento de Thomson com tubo de raios catódicos

Essa não era uma propriedade somente para um tipo de gás, mas para qualquer gás que fosse usado no tubo, o resultado desse experimento era sempre o mesmo. Portanto, essas partículas negativas, que foram chamadas de elétrons , eram parte constituinte dos átomos de toda matéria, ou seja, dos átomos de qualquer elemento químico.

Desse modo, Thomson propôs um novo modelo atômico, que continuava esférico como o de Dalton, porém, que explicava a natureza elétrica da matéria. Para Thomson, o átomo não seria indivisível, como Dalton propôs, mas sim , ou seja, ele possuiria partículas menores de carga negativa, os elétrons, que ficavam distribuídos aleatoriamente sobre uma esfera carregada positivamente. A esfera tinha que ser positiva para neutralizar as cargas negativas dos elétrons , tendo em vista que o átomo é eletricamente neutro.

Modelo para o átomo de Thomson

Esse modelo ficou conhecido como modelo do pudim de passas. A analogia entre o pudim de passas e o modelo atômico de Thomson é igual à do panetone abaixo, em que as uvas passas ficam distribuídas aleatoriamente e incrustadas na massa, sendo que a carga positiva do átomo corresponde a essa massa e os elétrons correspondem às uvas passas.

Analogia entre o modelo atômico de Thomson e um panetone com uvas passas

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Modelo atômico de Thomson. O átomo de Thomson - Manual da Química

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Entenda todo o processo que levou ao desenvolvimento do modelo atômico de Thomson, um grande avanço para se entender a natureza elétrica da matéria.

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Não deixe de ler o artigo publicado no  IV ENCONTRO NACIONAL DE PESQUISA EM EDUCAÇÃO EM CIÊNCIAS.

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Você sabia que a partir deste modelo você será capaz de explicar a química dos fogos de artifício? Não? Então não deixe de acessar o link do site.

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Para deixar os fogos de artifício coloridos, os fabricantes misturam à pólvora sais de diferentes elementos para que, quando detonados, produzam cores diferentes. Agora você já sabe dos segredos que compõem a linda explosão de cores admirada em momentos especiais, como por exemplo, nas festas de Réveillon.

Vejamos alguns dos compostos responsáveis pela coloração dos fogos:

Em 1913, Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, mais completo, O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas.

-Os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas ou níveis eletrônicos. Em sua camada de origem a energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma camada de maior energia, sendo necessário que ele ganhe energia externa ( térmica, elétrica,...)

- O elétron que saltou para esta outra camada fica instável e tende a voltar a sua camada de origem; nesta volta, ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganho para o salto e emite um fóton de luz ( onda eletromagnética)

dicasdovestibular.blogspot.com

Experiência fácil e interessante para alunos do 1º ano do ensino médio.

Teste de chama fonte:quimica.seed.pr,gov.br

O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto.

Materiais e reagentes ►Bico de Bunsen ou lamparina a álcool (o bico de Bunsen produz um melhor resultado);, KCl, etc.;

► Fio de níquel-cromo (pode ser conseguido em lojas de materiais elétricos ou em arames de resistências de chuveiros) ou palitos de churrasco e algodão;
► Solução de ácido clorídrico a 1%;
► Água destilada.
► Pregador ou pinça de madeira;
► Sais diversos, como: LiCl, BaCl ₂, NaCl, CuSO ₄, CaCl 2

Primeiro segura-se uma das pontas do arame com a pinça de madeira e, com a outra ponta, na forma de círculo, pega-se uma amostra de um dos sais. Posteriormente, coloca-se esse sal em contato com a chama do bico de Bunsen. A cor da chama irá se alterar.
Depois é só lavar esse arame com água destilada, colocá-lo na solução de HCl e introduzi-lo no fogo para verificar se não há nenhum vestígio do sal utilizado no arame.

Em seguida, repete-se o processo com os outros sais e anotam-se as cores das chamas obtidas em cada caso.

No momento em que colocamos o sal no fogo, estamos fornecendo energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os elétrons que "saltaram" de nível retornando à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, o elétron perde (na forma de luz) uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia existente entre os orbitais envolvidos no movimento do elétron.

Esta experiência acontece com os fogos de artifícios.

Fogos de artifício: bonito para os olhos, mas um perigo para todos!

A soltura de fogos de artifício é uma tradição milenar iniciada na China há aproximadamente 2000 anos. Ao longo dos séculos as culturas ocidentais também adotaram os fogos como forma de celebração de datas especiais, ano novo, campeonatos de futebol, shows e etc. Nosso país promove a maior queima de fogos de réveillon do mundo em Copacabana. E hoje, o Brasil é o segundo maior produtor de fogos de artifício do mundo, perdendo apenas para China.

Mas como será que esse espetáculo pirotécnico interfere no meio ambiente, nas pessoas e nos animais?

-podem causar uma série de doenças respiratórias e outros problemas de saúde, pois se utilizam de substâncias químicas que geram suas cores e aumentam seu poder explosivo;
- devido à exposição química a que somos submetidos, eles produzem fumaça e poeira que contém vários metais pesados, compostos de: enxofre, carvão e outros, como o Bário que é venenoso e radioativo;
- o foguete libera estrôncio, uma perigosa substância tóxica.

- uma em cada dez pessoas que mexe com fogos de artifício têm membros amputados, principalmente dedos.
- além de provocar queimaduras, quando explodem, os fogos podem causar mutilações, lesões nos olhos e até surdez. Problemas psicológicos, inclusive, já foram relatados;
- muitas mortes já foram causadas por fogos e sua soltura;

Para os animais

Mas, as vítimas não são apenas os animais domesticados. Os animais silvestres e selvagens, que vivem soltos na natureza também sofrem. Em pesquisa, já foi comprovado que um sabiá leva três dias para voltar a cantar após um espetáculo pirotécnico. As aves, e outros animais, mudam seus comportamentos, alteram a rotina e, muitas vezes, a situação provoca a sua migração e também a alteração de seu ciclo reprodutor, ou a morte.

Para o ambiente

Outro ponto crítico, e que tem que ser citado, é que o material utilizado para fazer os fogos é dificilmente reciclável. As substâncias tóxicas dificultam o processo, pois seu manuseio pode ser danoso à saúde. Potássio, cobre e bário, causam a poluição do ar quando liberados, mas ainda existe o risco de que partes não acionadas do explosivo explodam durante a reciclagem. Por isso as empresas recicladoras não recebem fogos de artifício.

animaisrespeito.wordpress.com/.../nota-sobre-queima-de-fogos-de-artific... ‎

Também provocam riscos de incêndio.

educador.brasilescola.com/estrategias.../teste-chama-transicao-eletronica... ‎

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Fogos de artifício; Modelo Atômico de Bohr; Experiência Teste da Chama; Cuidados ao soltar fogos de artifícios.

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Para deixar os fogos de artifício coloridos, os fabricantes misturam à pólvora sais de diferentes elementos para que, quando detonados, produzam cores diferentes. Agora você já sabe dos segredos que compõem a linda explosão de cores admirada em momentos especiais, como por exemplo, nas festas de Réveillon.