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Zentralatom hat kein freies Elektronenpaar.

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Zentralatom hat min. 1 freies Elektronenpaar

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a. Bei einem Molekül mit zwei Atomen ist der Ladungsschwerpunkt immer versetzt.
b. Bei einem Molekül mit drei oder mehr Atomen, muss am Zentralatom ein freies Elektronenpaarbindung sein.

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Es gibt ein Atom mit einer negativen und eins mit einer positiven Teilladung (Partialladung=Teilladung). (δ⁻/δ⁺)

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Liegt eine polare Elektronenpaarbindung vor?

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Liegt eine polare Elektronenpaarbindung vor?

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Zwei Nichtmetalle mit einer Elektronegativitätsdifferenz von 0,5-1,8

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Beispiel:
Ammoniak (NH₃)

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Beispiel:
Methan (CH₄)

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Dipol- Moleküle

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Unpolare  Bindungen haben eine Elektronegativitätsdifferenz von 0,0-0,4
Polare Bindungen haben eine Elektronegativitätsdifferenz von 0,5-1,8

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Ammoniak NH₃

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Atom mit größerem EN-Wert -> negative Teilladung

Atom mit kleinerem EN-Wert -> positive Teilladung

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Beispiel:
H₂O

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Je größer die EN, desto größer die Anziehung des gemeinsamen Elektronenpaares

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Beispiel:
HCL (Chlorwasserstoff)

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Linear

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Gewinkelt

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Elektronegativität/ polar &unpolar

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Pyramidal

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Tetraedisch

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Räumliche Struktur

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Chlormolekül

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Zwei Valenzelektronen werden zu einem Strich

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Punkte = Valenzelektronen (Außenelektronen)

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Symbol: Chlor

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Elektronenpaarbindung in der Lewis-Formel

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geteilte Elektronen zählen zu beiden Bindungspartnern
-> jeder hat 2 Außenelektronen = Edelgaszustand

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Benötigt noch ein Elektron für die Edelgaskonfiguration

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Wasserstoffmolekül (H₂)

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Hat ein Außenelektron

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H-Atom

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H-Atom

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Bindung von zwei Nichtmetallen

,, Über der Treppe“

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Elemente streben Oktrettregel an

->wird durch gemeinsames Elektronenpaar realisiert

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Allgemein

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Elektronenpaarbindung