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100 gramos de polvo en 250 centímetros cúbicos de leche

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100 gramos de polvo en 250 centímetros cúbicos de leche

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soluto: polvo
disolvente: leche

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Ejemplos de soluciones saturadas - Modelos, muestras y características

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En el ámbito de la química, las soluciones o disoluciones son el producto resultante de la mezcla homogénea de dos o más sustancias. De acuerdo a la relación entre el solvente (la sustancia que aparece en mayor cantidad en la mezcla) y el soluto (la sustancia presente en menor cantidad y que se disuelve en la solución), es posible reconocer diferentes tipos de soluciones.

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Mezclar 502 g de azúcar con 500 ml de agua.

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Mezclar 502 g de azúcar con 500 ml de agua.

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soluto: azucar
disolvente: agua

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Un consomé es una solución insaturada de agua y sal porque si se agrega algo más de sal se disolverá con facilidad

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Un consomé es una solución insaturada de agua y sal porque si se agrega algo más de sal se disolverá con facilidad

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soluto: sal
disolvente: agua

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•         El agua de una piscina es una solución insaturada de cloro con agua ya que es factible agregar un poco más de cloro para que se diluya en el solvente que representa el agua.

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•         El agua de una piscina es una solución insaturada de cloro con agua ya que es factible agregar un poco más de cloro para que se diluya en el solvente que representa el agua.

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soluto: cloro
disolvente: agua

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cuando tenemos un vaso con agua y le agregamos una gran cantidad de sal

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cuando tenemos un vaso con agua y le agregamos una gran cantidad de sal

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soluto: sal
disolventes:

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Una solución saturada es una solución química que contiene el máximo de concentración de soluto disuelto en un solvente.

Soluto adicional no se disolverá en una solución saturada y aparecerá en una fase distinta, ya sea un precipitado si es un sólido en líquido o una efervescencia si es un gas en un líquido (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Figura 1: ejemplo de solución saturada.En otras palabras, desde un punto de vista físico químico, una solución saturada es considerada un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades en que el solvente disuelve el soluto y la velocidad de recristalización son iguales (J., 2014).

En la figura 1 se ilustra un ejemplo de una solución saturada. En la figura 1.1, 1.2 y 1.3 hay un volumen constante de agua en el vaso de precipitado. En la figura 1.1 comienza el proceso de saturación, donde el soluto comienza a disolverse, representado por las flechas rojas.

En la figura 1.2, gran parte del sólido se ha disuelto, pero no completamente debido al proceso de recristalización, representado por las flechas azules.

En la figura 1.3, solo una pequeña cantidad de soluto queda sin disolver. En este caso, la velocidad de recristalización es mayor que la velocidad de disolución. (tipes of saturation, 2014)

El punto de máxima concentración de un soluto en un solvente se conoce como punto de saturación.

Factores que afectan la saturación

La cantidad de soluto que puede ser disuelto en un solvente va a depender de diferentes factores, entre ellos los más importantes son:

1 - Temperatura

La solubilidad se incrementa con la temperatura. Por ejemplo, se puede disolver mayor cantidad de sal en agua caliente que en agua fría.

Sin embargo pueden existir excepciones, por ejemplo, la solubilidad de los gases en agua disminuye al incrementar la temperatura. En este caso, las moléculas de soluto reciben energía cinética al calentarse lo que facilita su escape.

2 - Presión

El incremento de presión puede forzar la disolución de soluto. Esto es comúnmente utilizado para disolver gases en líquidos.

3 - Composición química

La naturaleza del soluto y del solvente y la presencia de otros compuestos químicos en la solución afectan la solubilidad. Por ejemplo, se puede disolver una mayor cantidad de azúcar en agua, que sal en agua. En este caso se dice que el azúcar es más soluble.

Etanol en agua son completamente solubles el uno con el otro. En este caso en particular, el solvente será el compuesto que se encuentre en mayor cantidad.

4 - Factores mecánicos

En contraste con la velocidad de disolución, la cual depende principalmente de la temperatura, la velocidad de recristalización depende de la concentración de soluto en la superficie de la red cristalina, caso que se favorece cuando una solución está inmóvil.

Por lo tanto, la agitación de la solución evita esta acumulación, maximizando la disolución (tipes of saturation, 2014).

Saturación y curvas de solubilidad

Las curvas de solubilidad son una base de datos gráfica donde se compara la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de solvente, a una temperatura determinada.

Las curvas de solubilidad se grafican comúnmente para una cantidad de soluto ya sea sólido o gas, en 100 gramos de agua (Brian, 2014).

En la figura 2 se ilustra las curvas de saturación para varios solutos en agua.

En el eje de las coordenadas se tiene la temperatura en grados centígrados, y en el eje de las abscisas se tiene la concentración de soluto expresada en gramos de soluto por cada 100 gramos de agua.

La curva indica el punto de saturación a una temperatura determinada. La zona que se encuentra debajo de la curva indica que se tiene una solución insaturada y por ende se puede agregar más soluto.

La zona por encima de la curva se tiene una solución sobresaturada. (Solubility Curves, s.f.)

Tomando como ejemplo el cloruro de sodio (NaCl), a 25 grados centígrados se puede disolver aproximadamente 35 gramos de NaCl en 100 gramos de agua para obtener una solución saturada. (Cambrige University, s.f.)

Ejemplos de soluciones saturadas

Las soluciones saturadas se pueden encontrar en el día a día, no es necesario estar en un laboratorio químico. El solvente no necesariamente tiene que ser agua. A continuación se presentan ejemplos cotidianos de soluciones saturadas:

La soda y los refrescos en general son soluciones saturada de dióxido de carbono en agua. Es por eso, que cuando se libera la presión se forman burbujas de dióxido de carbono.

Los suelos de tierra están saturados con nitrógeno.

Se le puede agregar azúcar o sal al vinagre hasta formar una solución saturada.

Agregar chocolate en polvo a la leche hasta que este no se disuelva, forma una solución saturada.

La leche puede ser saturada con harina a tal punto que no se puede añadir más harina a la leche.

La mantequilla derretida puede ser saturada con sal, cuando la sal ya no se disuelva.

¿Qué es una solución sobresaturada?

La definición de una solución sobresaturada es aquella que contiene más soluto disuelto de lo que normalmente podría disolverse en el disolvente. Por lo general esto se hace aumentando la temperatura de la solución.

Una alteración leve de la solución o introducción de una "semilla" o diminuto cristal de soluto forzará la cristalización del exceso de soluto. Si no hay punto de nucleación para la formación de cristales, el exceso de soluto puede permanecer en solución.

Otra forma de sobresaturación puede ocurrir cuando se enfría cuidadosamente una solución saturada. Este cambio en las condiciones, significa que la concentración es realmente mayor que el punto de saturación, la solución se ha sobresaturado.

Esto se puede usar en el proceso de recristalización para purificar un producto químico: se disuelve hasta el punto de saturación en disolvente caliente, entonces a medida que el disolvente se enfría y la solubilidad disminuye, el exceso de soluto precipita.

Las impurezas, que están presentes en una concentración mucho más baja, no saturan el disolvente y permanecen así disueltas en el líquido.

References

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, julio 7). Saturated Solution Definition and Examples. Retrieved from about: about.com

2. Cambrige University. (s.f.). Solubility curves. Retrieved from dynamicscience.com: dynamicscience.com.au.

3. Examples of Saturated Solution. (s.f.). Retrieved from yourdcitionary: examples.yourdictionary.com.

4. , S. (2014, junio 4). Saturated and Supersaturated Solutions. Retrieved from socratic.org: socratic.org.

5. James, N. (s.f.). Saturated Solution: Definition & Examples. Retrieved from study.com: study.com.

6. , B. (2014, octubre 14). Saturated and Supersaturated Solutions. Retrieved from socratic.org: socratic.org.

7. Solubility Curves. (s.f.). Retrieved from KentChemistry: kentchemistry.com.

8. Tipes of saturation. (2014, junio 26). Retrieved from chemistry libretex: chem.libretexts.org.

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¿Qué es una solución saturada? - Lifeder

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Una solución saturada es una solución química que contiene el máximo de concentración de soluto disuelto en un solvente. Soluto adicional no se disolverá en una solución saturada y aparecerá en una fase distinta, ya sea un precipitado si es un sólido en líquido o una efervescencia si es un gas en un líquido (Anne Marie Helmenstine, 2016).

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https://brainly.lat/tarea/314066

https://es.slideshare.net/anaraul07/disoluciones-1-15920901

http://ejemplosde.com.mx/soluciones-saturadas

http://www.ejemplos10.com/e/solucion-sobresaturada/

https://brainly.lat/tarea/402055

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Las bebidas carbonatadas, incluido el agua con gas y los vinos espumosos, son una solución sobre saturada de dióxido de carbono gas en el agua.

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Las bebidas carbonatadas, incluido el agua con gas y los vinos espumosos, son una solución sobre saturada de dióxido de carbono gas en el agua.

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soluto: gas
disolvente: a

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Es fundamental a la hora de poder establecer el significado de la palabra soluto, que ahora a continuación vamos a analizar, el que descubramos cual es el origen etimológico de dicho concepto. Así, hay que subrayar que el mismo se encuentra en el latín, y en concreto en el vocablo solutus que puede traducirse como "disuelto, libre o liberado".

Una palabra latina esta que a su vez puede decirse que es el participio del verbo solvere que es sinónimo de "liberar y soltar". No obstante, aquel también puede establecerse que tiene como significado "pagar, liberar un dinero a alguien".

Una solución es una mezcla con características homogéneas formada por, al menos, dos sustancias. El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla. El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.

La concentración de la solución señala la relación que existe entre la cantidad de solvente y la cantidad de soluto. Es importante destacar que las propiedades químicas del solvente y del soluto no sufren modificaciones en la solución.

El soluto suele ser un sólido que se contiene en una solución líquida. La solubilidad está vinculada en gran parte de su polaridad. Los compuestos moleculares polares y los compuestos iónicos cuentan con la propiedad de la solubilidad en disolventes con características polares (entre los que pueden mencionarse el etanol y el H2O). Los compuestos moleculares apolares, en cambio, son solubles en disolventes apolares (como el éter).

La solubilidad está vinculada a qué tan capaz resulta una sustancia para disolverse en otra (es decir, su capacidad para actuar como soluto). Esta medida suele reflejarse en gramos por litro, moles por litro e incluso en porcentaje de soluto.

Además de todo lo expuesto tenemos que establecer que el término soluto es empleado con mucha frecuencia en materia de movimiento de agua, y en concreto en dos fenómenos que se conocen como flujo global y difusión. Así, se establece que, por ejemplo, en el primer caso que se da en seres vivos dicho flujo lo que hace es mover no sólo el agua sino también los solutos de una parte de un organismo multitucelular a otra.

Por el contrario, en lo que es la difusión los solutos, las moléculas y los iones se mueven hacia fuera, hacia dentro y a través de la propia célula.

Es importante tener en cuenta que un soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso. El azúcar es un ejemplo de un soluto sólido que se disuelve en agua. El agua también es solvente cuando se mezcla con el etanol, que actúa como soluto líquido en este caso. Otro ejemplo de soluto que se disuelve en agua es el anhídrido carbónico, un gas que se emplea en las bebidas carbónicas. Esto muestra que los solutos pueden aparecer en cualquier estado de agregación de la materia.

No obstante, además de lo citado no podemos pasar por alto el hecho de que soluto también es un término muy utilizado en el ámbito de la tecnología, y más concretamente en el de la informática. En dicho sector cuando hablamos de Soluto, nos estamos refiriendo a una aplicación que tiene como clara misión el conseguir que se acelere el inicio de lo que es el sistema operativo Windows.

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Es fundamental a la hora de poder establecer el significado de la palabra soluto, que ahora a continuación vamos a analizar, el que descubramos cual es el origen etimológico de dicho concepto. Así, hay que subrayar que el mismo se encuentra en el latín, y en concreto en el vocablo solutus que puede traducirse como "disuelto, libre o liberado".