# data[].attributes.attachment_link.keywords[].name
щелочные металлы

# data[].attributes.attachment_link.keywords[].name
реакция с водой

# data[].attributes.attachment_link.keywords[].name
химия натрий

# data[].attributes.attachment_link.keywords[].name
натрий металл

# data[].attributes.attachment_link.keywords[].name
химическая реакция

# data[].attributes.attachment_link.keywords[].name
химия для чайников

# data[].attributes.attachment_link.keywords[].name
химический ...

# data[].attributes.attachment_link.title
Прыгающий натрий - необычный химический опыт!

# data[].attributes.attachment_link.description
Эксперименты в данном видео опасны! Без знания техники безопасности и определенного опыта не в коем случае не пытайтесь сами повторить какие-либо из показанных экспериментов! Видео является исключительно демонстрационным. В этом опыте мы рассмотрим одно из самых главных свойств щелочных металлов - реакция с водой. Однако, эту реакцию можно сделать еще более эффектной просто немного изменив ее.

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Освітній центр "Країна знань"

# data[].attributes.attachment_link.title
Хімія.  Лужні метали

# data[].attributes.attachment_link.description
Uploaded by Освітній центр "Країна знань" on 2015-03-05.

# data[].attributes.headline
Книга ст.76 отримання

# data[].attributes.subject
Книга ст.76 отримання

# data[].attributes.body
http://pharmchem.nuph.edu.ua/assets/templates/farm/files/%D0%A3%D1%87%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D1%8B%D0%B5%20%D0%BC%D0%B0%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B0%D0%BB%D1%8B/%D0%A4%D0%B0%D1%80%D0%BC_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_%D0%93%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%82%D0%B5%D0%BA%D1%81%D1%82.pdf

# data[].attributes.body
1.15-2.01 это секунды

# data[].attributes.headline
 CaCO3 – у будівництві, металургії, виробництві цементу, вапнуванні ґрунтів, видалення пустої породи  при виробництві сталі і чавуну.    CaSO4•2H2O –  у медицині.    CaSO4•H2O – у будівництві, виготовленні статуеток, поліпшенні структури ґрунтів.

# data[].attributes.subject
 CaCO3 – у будівництві, металургії, виробництві цементу, вапнуванні ґрунтів, видалення пустої породи  при виробництві сталі і чавуну.    CaSO4•2H2O –  у медицині.    CaSO4•H2O – у будівництві, виготовленні статуеток, поліпшенні структури ґрунтів.

# data[].attributes.body
http://www.wikifr.xyz/osvita/serednju-osvitu-i-shkoli/60532-z-ednannja-luzhnih-metaliv-ta-ih-zastosuvannja.html

# data[].attributes.headline
Застосування    NaCl – найважливіша із солей. Ця сіль необхідна нашому організму, тому ми вживаємо її в їжу. Її використовують для консервування харчових продуктів, добування натрій гідроксиду, соди, хлору, хлоридної кислоти.    Na2CO3 – для виробництва скла, твердого мила, пом’якшення води при фарбуванні, очистки замаслених деталей.    NaOH – для очистки нафтопродуктів, в паперовій і текстильній промисловості, виробництво штучних волокон, напівпровідників, мила.    NaHCO3 – харчова сода.    Na2SiO3 – рідке скло, силікатний клей.

# data[].attributes.subject
Застосування    NaCl – найважливіша із солей. Ця сіль необхідна нашому організму, тому ми вживаємо її в їжу. Її використовують для консервування харчових продуктів, добування натрій гідроксиду, соди, хлору, хлоридної кислоти.    Na2CO3 – для виробництва скла, твердого мила, пом’якшення води при фарбуванні, очистки замаслених деталей.    NaOH – для очистки нафтопродуктів, в паперовій і текстильній промисловості, виробництво штучних волокон, напівпровідників, мила.    NaHCO3 – харчова сода.    Na2SiO3 – рідке скло, силікатний клей.

# data[].attributes.headline
Добування. У природі лужні метали у вільному стані не трапляються, а існують у складі солей. Відновити їх із цих сполук іншими металами неможливо, бо лужні метали найактивніші серед них. Однак це можна зробити за допомоги електричного струму.У промисловості натрій добувають електролізом розплаву його солей, наприклад натрій хлориду:Для добування калію в промисловості замість електролізу застосовують реакцію заміщення між натрієм і розплавом калій хлориду як більш безпечну:Na + m = NaCl + К Хімічні властивості розглянемо на прикладі найважливіших з лужних металів — натрію і калію.Взаємодія з неметалами. Як типові метали і сильні відновники натрій і калій взаємодіють майже з усіма неметалами, включаючи водень, а також із водою, кислотами, оксидами металічних елементів, деякими органічними сполуками. Усі ці реакції є окисно-відновними. Натрій і калій у них віддають один електрон, набуваючи позитивного заряду:Е - 1е —›Е+За нагрівання натрій і калій реагують з воднем з утворенням гідридів:2Na + H2 = 2NaHГідриди — це тверді речовини з йонними кристалічними ґратками, легко розкладаються водою з виділенням водню:Натрій і калій горять у кисні (мал. 104, а). Під час реакції утворюють не оксиди, а натрій — пероксид NaO2 йонної будови з аніоном О2-, калій — надпероксид КО2 (К2О4) з аніоном О2:Як домішки утворюються оксиди Na2O і К2О. Оскільки лужні метали окиснюються на повітрі, їх зберігають під шаром гасу, з яким вони не взаємодіють (мал. 104, б).З азотом під час нагрівання ці метали утворюють нітриди, з галогенами — галогеніди, сіркою — сульфіди (мал. 104, в).- Складіть рівняння реакцій натрію із зазначеними неметалами.Взаємодія з водою відбувається бурхливо, з калієм енергійніше за натрій. Водень, що виділяється, самозаймається.- Складіть рівняння реакцій. Поміркуйте, чому калій більш активний, ніж натрій. Мал. 104. Реакція натрію з киснем (а), зберігання натрію під шаром гасу (б), горіння натрію в сірці (в) Взаємодія з кислотами. Натрій і калій здатні витискувати водень не лише з води, а й із розбавлених кислот — слабких окисників (НСІ, CH3COOH, H2SO4, H2S, HBr):Реакції лужних металів з кислотами — сильними окисниками перебігають бурхливо, іноді з вибухом:Взаємодія з оксидами металічних елементів. Натрій як сильний відновник витісняє деякі металічні елементи з їх оксидів за високих температур, наприклад:Взаємодія з органічними сполуками. Під час вивчення органічної хімії в 9 класі ви дізналися про участь натрію в реакціях з деякими органічними сполуками, наприклад спиртами, з яких натрій витісняє водень:Складанням схем електронного балансу розглянутих реакцій доведіть відновні властивості лужних металів.Застосування лужних металів зумовлене їх фізико-хімічними властивостями. Так, натрій легко взаємодіє з киснем повітря, тому його використовують для видалення бульбашок газу зі сплавів металів. У складі сплавів він надає їм здатності стискуватися і при цьому не розтріскуватися, зберігати твердість. З них виробляють осьові підшипники для залізничного транспорту, оскільки вони працюють в умовах постійної та різкої зміни навантажень. Натрій, іноді разом з калієм, застосовується в кольоровій металургії як відновник для добування важких металів; у ядерних реакторах — як теплоносій; при добуванні синтетичного каучуку — як каталізатор; є осушувачем органічних речовин.Високу хімічну активність літію використовують для виготовлення радіоламп. Для створення вакууму в колбу вносять невеличкий шматочок літію, який миттєво поглинає залишки повітря.Властивість рубідію та цезію реагувати на світло застосовується у фотоелементах: при освітленні їх поверхні вони стають джерелом електричного струму, при зникненні освітлення струм так само зникає. Фотоелементи широко використовуються в звуковому кіно, на телебаченні. Найкращі фотоелементи виробляють зі сплаву стибію та цезію.Існують проекти використання францію для ранньої діагностики раку: встановлено, що він накопичується в ракових пухлинах. Коротко про головнеНатрій і калій є хімічно активними металами, взаємодіють майже з усіма неметалами, а також із водою, кислотами, оксидами металічних елементів, органічними сполуками. В усіх реакціях вони — тільки відновники. Під час горіння на повітрі натрій утворює пероксид, а калій — надпероксид, речовини йонної будови.У промисловості натрій добувають електролізом розплаву його солей або лугу, а калій — реакцією заміщення між натрієм і сіллю Калію.Натрій використовують у металургії, атомній енергетиці, органічному синтезі, а Калій — зазвичай у вигляді його сполук.

# data[].attributes.subject
Добування. У природі лужні метали у вільному стані не трапляються, а існують у складі солей. Відновити їх із цих сполук іншими металами неможливо, бо лужні метали найактивніші серед них. Однак це можна зробити за допомоги електричного струму.У промисловості натрій добувають електролізом розплаву його солей, наприклад натрій хлориду:Для добування калію в промисловості замість електролізу застосовують реакцію заміщення між натрієм і розплавом калій хлориду як більш безпечну:Na + m = NaCl + К Хімічні властивості розглянемо на прикладі найважливіших з лужних металів — натрію і калію.Взаємодія з неметалами. Як типові метали і сильні відновники натрій і калій взаємодіють майже з усіма неметалами, включаючи водень, а також із водою, кислотами, оксидами металічних елементів, деякими органічними сполуками. Усі ці реакції є окисно-відновними. Натрій і калій у них віддають один електрон, набуваючи позитивного заряду:Е - 1е —›Е+За нагрівання натрій і калій реагують з воднем з утворенням гідридів:2Na + H2 = 2NaHГідриди — це тверді речовини з йонними кристалічними ґратками, легко розкладаються водою з виділенням водню:Натрій і калій горять у кисні (мал. 104, а). Під час реакції утворюють не оксиди, а натрій — пероксид NaO2 йонної будови з аніоном О2-, калій — надпероксид КО2 (К2О4) з аніоном О2:Як домішки утворюються оксиди Na2O і К2О. Оскільки лужні метали окиснюються на повітрі, їх зберігають під шаром гасу, з яким вони не взаємодіють (мал. 104, б).З азотом під час нагрівання ці метали утворюють нітриди, з галогенами — галогеніди, сіркою — сульфіди (мал. 104, в).- Складіть рівняння реакцій натрію із зазначеними неметалами.Взаємодія з водою відбувається бурхливо, з калієм енергійніше за натрій. Водень, що виділяється, самозаймається.- Складіть рівняння реакцій. Поміркуйте, чому калій більш активний, ніж натрій. Мал. 104. Реакція натрію з киснем (а), зберігання натрію під шаром гасу (б), горіння натрію в сірці (в) Взаємодія з кислотами. Натрій і калій здатні витискувати водень не лише з води, а й із розбавлених кислот — слабких окисників (НСІ, CH3COOH, H2SO4, H2S, HBr):Реакції лужних металів з кислотами — сильними окисниками перебігають бурхливо, іноді з вибухом:Взаємодія з оксидами металічних елементів. Натрій як сильний відновник витісняє деякі металічні елементи з їх оксидів за високих температур, наприклад:Взаємодія з органічними сполуками. Під час вивчення органічної хімії в 9 класі ви дізналися про участь натрію в реакціях з деякими органічними сполуками, наприклад спиртами, з яких натрій витісняє водень:Складанням схем електронного балансу розглянутих реакцій доведіть відновні властивості лужних металів.Застосування лужних металів зумовлене їх фізико-хімічними властивостями. Так, натрій легко взаємодіє з киснем повітря, тому його використовують для видалення бульбашок газу зі сплавів металів. У складі сплавів він надає їм здатності стискуватися і при цьому не розтріскуватися, зберігати твердість. З них виробляють осьові підшипники для залізничного транспорту, оскільки вони працюють в умовах постійної та різкої зміни навантажень. Натрій, іноді разом з калієм, застосовується в кольоровій металургії як відновник для добування важких металів; у ядерних реакторах — як теплоносій; при добуванні синтетичного каучуку — як каталізатор; є осушувачем органічних речовин.Високу хімічну активність літію використовують для виготовлення радіоламп. Для створення вакууму в колбу вносять невеличкий шматочок літію, який миттєво поглинає залишки повітря.Властивість рубідію та цезію реагувати на світло застосовується у фотоелементах: при освітленні їх поверхні вони стають джерелом електричного струму, при зникненні освітлення струм так само зникає. Фотоелементи широко використовуються в звуковому кіно, на телебаченні. Найкращі фотоелементи виробляють зі сплаву стибію та цезію.Існують проекти використання францію для ранньої діагностики раку: встановлено, що він накопичується в ракових пухлинах. Коротко про головнеНатрій і калій є хімічно активними металами, взаємодіють майже з усіма неметалами, а також із водою, кислотами, оксидами металічних елементів, органічними сполуками. В усіх реакціях вони — тільки відновники. Під час горіння на повітрі натрій утворює пероксид, а калій — надпероксид, речовини йонної будови.У промисловості натрій добувають електролізом розплаву його солей або лугу, а калій — реакцією заміщення між натрієм і сіллю Калію.Натрій використовують у металургії, атомній енергетиці, органічному синтезі, а Калій — зазвичай у вигляді його сполук.

# data[].attributes.headline
Добування лужних  та лужноземельних металів    Натрій добувають електролізом розплавів натрій хлориду та натрій гідроксиду. Добувати калій електролізом KCl і KOH небезпечно і економічно не вигідно. Калій добувають так:    а) через розплавлений калій хлорид пропускають пару натрію при 800ºС, а пару калію що виділяється, конденсують KCl + Na = NaCl + K;    б) взаємодія розплавленого калій гідроксиду з рідким натрієм в реакційній колонці з нікелю: KOH + Na = NaOH + K.    У промисловості кальцій добувають електролізом розплаву суміші кальцій хлориду CaCl2 і кальцій флуориду CaF2 у відношенні  3 : 1. Останній додають для зниження температури плавлення суміші.

# data[].attributes.subject
Добування лужних  та лужноземельних металів    Натрій добувають електролізом розплавів натрій хлориду та натрій гідроксиду. Добувати калій електролізом KCl і KOH небезпечно і економічно не вигідно. Калій добувають так:    а) через розплавлений калій хлорид пропускають пару натрію при 800ºС, а пару калію що виділяється, конденсують KCl + Na = NaCl + K;    б) взаємодія розплавленого калій гідроксиду з рідким натрієм в реакційній колонці з нікелю: KOH + Na = NaOH + K.    У промисловості кальцій добувають електролізом розплаву суміші кальцій хлориду CaCl2 і кальцій флуориду CaF2 у відношенні  3 : 1. Останній додають для зниження температури плавлення суміші.

# data[].attributes.headline
еще про добування

# data[].attributes.subject
еще про добування

# data[].attributes.body
Натрій і калій належать до найпоширеніших елементів. Вміст натрію в земній корі становить 2, 64 %, калію — 2, 6 %.

Добування натрію і калію. Натрій добувають електролізом розплавленого хлориду натрію або гідроксиду натрію. При електролізі розплаву NaCl на катоді виділяється натрій:

Na⁺ + e⁻ = Na,

а на аноді — хлор:

2Сl⁻ - 2e⁻ = Сl₃.

При електролізі розплаву NaOH на катоді виділяється натрій (рівняння реакції наведено вище), а на аноді — вода і кисень:

4OН⁻ - 4е⁻ = 2Н₂О + O₂.

Внаслідок високої вартості гідроксиду натрію основним сучасним методом добування натрію є електроліз розплаву NaCl.

Калій також можна добувати електролізом розплавлених КСl і КОН. Проте цей спосіб добування калію не дістав поширення через технічні труднощі (низький вихід за струмом, труднощі дотримання техніки безпеки). Сучасне промислове добування калію ґрунтується на таких реакціях:

КСl + Na ⇆ NaCl + К;                                   (а)

КОН + Na ⇆ NaOH + К.                                (б)

У випадку (а) крізь розплавлений хлорид калію пропускають пару натрію при 800°С, а пару калію, яка виділяється, конденсують. У випадку (б) взаємодія між розплавленим гідроксидом калію і рідким натрієм здійснюється протитечією при 440°С в реакційній колонці з нікелю¹.

1 Тут має місце зміщення рівноваги реакцій в бік утворення продуктів.

Такими самими способами добувають сплав калію з натрієм, який застосовують як рідкий металічний теплоносій в атомних реакторах. Сплав калію з натрієм використовують також як відновник у виробництві титану.

# data[].attributes.body
http://subject.com.ua/lesson/chemistry/8klas/42.html

# data[].attributes.headline
місце знаходження

# data[].attributes.subject
місце знаходження

# data[].attributes.body
Поширення в природі. В природі лужні метали у вільному стані не трапляються. Натрій і калій входять до складу різних сполук. Найважливішою є сполука натрію з хлором NaCl, яка утворює поклади кам’яної солі (Донбас, Солікамськ, Соль-Ілецьк та ін.). Хлорид натрію міститься також у морській воді і соляних джерелах. Звичайно верхні шари покладів кам’яної солі містять калійні солі. Вони є в морській воді, однак у значно менших кількостях, ніж солі натрію. Найбільші у світі запаси калійних солей розташовані на Уралі в районі Солікамська (мінерали сильвініт NaCl ∙ КСl та карналіт КСl ∙ МgСl₂ ∙ 6Н₂О). Розвідано та експлуатуються значні поклади калійних солей у Білорусії (м. Солігорськ) (див. також § 9.8).

# data[].attributes.headline
 Кальцій є акти

# data[].attributes.body
Кальцій є активним металом.
1) Взаємодія з неметалами: за звичайних умов кальцій легко вступає в реакцію з киснем повітря та галогенами, наприклад:

Ca + Cl₂ = CaCl₂.
2) Взаємодіє з холодною водою повільно, а з гарячою – дуже енергійно з утворенням гідроксиду і водню:

Ca + 2H₂О = Ca(ОН)₂ + H₂.

Фенолфталеїн у добутому розчині набуває малинового забарвлення.

3) Кальцій активно реагує з кислотами:

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂.

4) Кальцій може відбирати Оксиген від оксидів та галоген від галогенідів менш активних металів, тобто має відновні властивості:

2Ca + TiO₂ = 2CaO + Ti

2Ca + TiCl₄ = 2CaCl₂ + Ti
Добувають кальцій оксид окисненням кальцію:

2Ca + O₂ = 2CaO;

# data[].attributes.headline
 Хімічні властивості металів та їх сполук    Лужні метали найактивніші  з усіх металів. Вони розміщені на початку електрохімічного ряду напруг металів. Реакційна здатність дуже велика. Уже при кімнатній температурі вони реагують з багатьма неметалами.    а) З воднем при нагріванні утворюють тверді речовини гідриди. Гідриди металів легко розкладаються водою з утворенням відповідного лугу і водню: 2Na + H2 = 2NaH; NaH + H2O = NaOH + H2.    б) Під час горіння натрію і калію в кисні утворюються пероксиди: 2Na + O2 = Na2O2.Під час повільного окиснення або горіння в умовах недостачі кисню утворюються оксиди: 4Na + O2 = 2Na2O.

# data[].attributes.subject
 Хімічні властивості металів та їх сполук    Лужні метали найактивніші  з усіх металів. Вони розміщені на початку електрохімічного ряду напруг металів. Реакційна здатність дуже велика. Уже при кімнатній температурі вони реагують з багатьма неметалами.    а) З воднем при нагріванні утворюють тверді речовини гідриди. Гідриди металів легко розкладаються водою з утворенням відповідного лугу і водню: 2Na + H2 = 2NaH; NaH + H2O = NaOH + H2.    б) Під час горіння натрію і калію в кисні утворюються пероксиди: 2Na + O2 = Na2O2.Під час повільного окиснення або горіння в умовах недостачі кисню утворюються оксиди: 4Na + O2 = 2Na2O.

# data[].attributes.body
это книжка там про добування стр 88-89

# data[].attributes.headline
  К – входить до складу майже всіх рослин    Інші елементи належать до рідкісних

# data[].attributes.subject
  К – входить до складу майже всіх рослин    Інші елементи належать до рідкісних

# data[].attributes.body
Кальцій карбонат входить до складу мінералу доломіту – СаСO₃•MgСO3
Магній  входить до складу силікатів, азбесту, тальку

# data[].attributes.headline
Елементи другої групи головної підгрупи періодичної системи елементів називають лужноземельними металами тому, що гідроксиди цих металів проявляють лужні властивості, а оксиди цих металів тугоплавкі і подібні до оксидів алюмінію і важких металів

# data[].attributes.subject
Елементи другої групи головної підгрупи періодичної системи елементів називають лужноземельними металами тому, що гідроксиди цих металів проявляють лужні властивості, а оксиди цих металів тугоплавкі і подібні до оксидів алюмінію і важких металів

# data[].attributes.body
https://www.youtube.com/watch?v=YdY37c3EmK4

# data[].attributes.headline
Літій, натрій, калій

# data[].attributes.subject
Літій, натрій, калій

# data[].attributes.headline
Натрій і калій добувають електролізом розплавів хлоридів і гідроксидів цих елементів. Вперше натрій і калій були отримані у 1807 році англійським ученим Гемфрі Деві

# data[].attributes.subject
Натрій і калій добувають електролізом розплавів хлоридів і гідроксидів цих елементів. Вперше натрій і калій були отримані у 1807 році англійським ученим Гемфрі Деві

# data[].attributes.headline
Характерною рисою бу

# data[].attributes.body
Характерною рисою будови атомів лужних металів є наявність одного електрона на зовнішньому електронному рівні. Завдяки цьому всі вони з легкістю віддають електрона, переходячи до закінченої електронної оболонки попереднього рівня, і є дуже сильними відновниками. Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює +1. Хоча лужні метали надзвичайно поширені на Землі, у природі вони існують винятково у вигляді сполук через високу відновлювальну активність. На зовнішньому енергетичному рівні у лужних металів розміщений один неспарений електрон, який легко віддається окисникам.

# data[].attributes.body
https://www.youtube.com/watch?v=QXHyjBgbxWo

# data[].attributes.headline
Поширення в природі У природі лужні елементи трапляються лише у вигляді солей. Найважливішими мінералами Натрію є камяна сіль або галіт NaCl, чилійська селітра NaNO 3, глауберова сіль або мірабіліт Na 2 SO4 10H 2 O. Велика кількість солей Натрію кристалізується при випаровуванні морської води. Масова частка Натрію у земній корі становить 2,6 %. Калій, як і Натрій, є досить розповсюдженим хімічним елементом. Масова частка Калію в земній корі 2,5%. Природні солі Калію : сильвін KCl, сильвініт КCl NaCl карналіт КCl MgCl 2 6H 2 O Калій входить до складу польових шпатів і слюди. Літій досить широко поширений в земній корі польовий шпат 

# data[].attributes.subject
Поширення в природі У природі лужні елементи трапляються лише у вигляді солей. Найважливішими мінералами Натрію є камяна сіль або галіт NaCl, чилійська селітра NaNO 3, глауберова сіль або мірабіліт Na 2 SO4 10H 2 O. Велика кількість солей Натрію кристалізується при випаровуванні морської води. Масова частка Натрію у земній корі становить 2,6 %. Калій, як і Натрій, є досить розповсюдженим хімічним елементом. Масова частка Калію в земній корі 2,5%. Природні солі Калію : сильвін KCl, сильвініт КCl NaCl карналіт КCl MgCl 2 6H 2 O Калій входить до складу польових шпатів і слюди. Літій досить широко поширений в земній корі польовий шпат 

# data[].attributes.headline
s-Елементи І групиs-Елементи І групи періодичної системи Д.І.Менделєєва дістали назву лужні метали - літій Li, натрій Na та елементи підгрупи калію - калій K, рубідій Rb, цезій Cs та францій Fr. Назва "лужні метали" завдячена тому, що їх гідроксиди є найсильнішими серед відомих лугів. Ці метали - найактивніші серед металів і найбільш електропозитивні серед елементів, тобто вони найлегше відщеплюють свій єдиний валентний електрон і перетворюються на позитивно заряджені катіони. Саме тому у природі вони трапляються тільки в зв'язаному стані. Добувають лужні метали за відсутності води - переважно електролізом розплавів їхніх сполук та елементотермічними методами.

# data[].attributes.subject
s-Елементи І групиs-Елементи І групи періодичної системи Д.І.Менделєєва дістали назву лужні метали - літій Li, натрій Na та елементи підгрупи калію - калій K, рубідій Rb, цезій Cs та францій Fr. Назва "лужні метали" завдячена тому, що їх гідроксиди є найсильнішими серед відомих лугів. Ці метали - найактивніші серед металів і найбільш електропозитивні серед елементів, тобто вони найлегше відщеплюють свій єдиний валентний електрон і перетворюються на позитивно заряджені катіони. Саме тому у природі вони трапляються тільки в зв'язаному стані. Добувають лужні метали за відсутності води - переважно електролізом розплавів їхніх сполук та елементотермічними методами.

# data[].attributes.headline
Натрій добувають еле

# data[].attributes.body
Натрій добувають електролізом розплавів натрій хлориду та натрій гідроксиду. Добувати калій електролізом KCl і KOH небезпечно і економічно не вигідно. Калій добувають так:
а) через розплавлений калій хлорид пропускають пару натрію при 800ºС, а пару калію що виділяється, конденсують KCl + Na = NaCl + K;
б) взаємодія розплавленого калій гідроксиду з рідким натрієм в реакційній колонці з нікелю: KOH + Na = NaOH + K.

# data[].attributes.headline
Всі метали першої групи – сильні відновники, тому їх добування потребує значних енергетичних затрат. Для отримання лужних металів у промисловості використовують електроліз розплавів їх галогенідів, іноді гідроксидів. Натрій отримують переважно електролізом розплаву NaCl, до якого для зниження температури плавлення додають СaCl2. К–: Na+ + е = Na                                  А+: 2Cl- = Cl2 ↑ + 2е    2 NaCl = 2 Na + Cl2↑Відомі також відновлювальні методи добування лужних металів із оксидів чи солей менш активними металами, коксом чи кремнієм (у вакуумі при Т =300°C), завдяки тому, що у вакуумі активні метали випаровуються:3 Na2О + 2 Аl → 6 Na ↑+ Аl2O3

# data[].attributes.subject
Всі метали першої групи – сильні відновники, тому їх добування потребує значних енергетичних затрат. Для отримання лужних металів у промисловості використовують електроліз розплавів їх галогенідів, іноді гідроксидів. Натрій отримують переважно електролізом розплаву NaCl, до якого для зниження температури плавлення додають СaCl2. К–: Na+ + е = Na                                  А+: 2Cl- = Cl2 ↑ + 2е    2 NaCl = 2 Na + Cl2↑Відомі також відновлювальні методи добування лужних металів із оксидів чи солей менш активними металами, коксом чи кремнієм (у вакуумі при Т =300°C), завдяки тому, що у вакуумі активні метали випаровуються:3 Na2О + 2 Аl → 6 Na ↑+ Аl2O3

# data[].attributes.headline
Фізичні властивості лужних металів зумовлені особливостями їх будови. Як усі метали вони мають металічну кристалічну ґратку. Оскільки кожний атом лужних елементів має лише один валентний електрон, то в кристалах на один позитивний йон припадає один вільний електрон. Притягання між ними слабке, тому кристалічні ґратки лужних металів неміцні.Для цих металів характерні металічний блиск (мал. 102), пластичність, висока електро- та теплопровідність, а також незначні густина (легші за воду і не тонуть у ній) і твердість, низькі температури плавлення (більшість з них плавиться в гарячій воді) і досить високі температури кипіння.Зі збільшенням атомного номера лужних елементів зростає густина їх простих речовин (йони в кристалічних ґратках стають важчими). А твердість і температури плавлення та кипіння, навпаки, знижуються, оскільки зі збільшенням радіусів йонів зменшуються сили притягання з вільними електронами кристалів. Натрій і калій через їх м’якість можна різати ножем (мал. 103).

# data[].attributes.subject
Фізичні властивості лужних металів зумовлені особливостями їх будови. Як усі метали вони мають металічну кристалічну ґратку. Оскільки кожний атом лужних елементів має лише один валентний електрон, то в кристалах на один позитивний йон припадає один вільний електрон. Притягання між ними слабке, тому кристалічні ґратки лужних металів неміцні.Для цих металів характерні металічний блиск (мал. 102), пластичність, висока електро- та теплопровідність, а також незначні густина (легші за воду і не тонуть у ній) і твердість, низькі температури плавлення (більшість з них плавиться в гарячій воді) і досить високі температури кипіння.Зі збільшенням атомного номера лужних елементів зростає густина їх простих речовин (йони в кристалічних ґратках стають важчими). А твердість і температури плавлення та кипіння, навпаки, знижуються, оскільки зі збільшенням радіусів йонів зменшуються сили притягання з вільними електронами кристалів. Натрій і калій через їх м’якість можна різати ножем (мал. 103).

# data[].attributes.headline
Ви займайтесь пошуком, а я поки складу план нашого проекту 

# data[].attributes.subject
Ви займайтесь пошуком, а я поки складу план нашого проекту 

# data[].attributes.headline
В інтернеті знаходимо місця добування лужних металів, та скидайте його сюда , на дошку

# data[].attributes.subject
В інтернеті знаходимо місця добування лужних металів, та скидайте його сюда , на дошку

# data[].attributes.body
https://www.youtube.com/watch?v=xrF9tsSG5H4

# data[].attributes.headline
Тема 2. Основні класи неорганічних сполук.  Урок  32.  Загальні способи добування основ і солей Опрацювавши даний матеріал, ти будешзнати і вміти пояснювати:  способи добування основ і солей; узагальнювати навчальну інформацію ;вміти: складати рівняння хімічних реакцій та визначати їх тип. Пригадай:        • Які речовини називають основами? Лугами?                                                             • Які речовини називають солями?        •  Напишіть загальну формулу солей.                                                                                                     •  Напишіть загальну формулу  основ.І. Добування основ:Розчинні основи (луги)Нерозчинні основи  та амфотерні гідроксиди1)     Дія води (за звичайних умов) на лужні ( І група, головна підгрупа, крім Н) та лужноземельні (Са, Sr, Ba) метали.H2O +Ме = МеОН + H2↑2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑2)     Дія води (за звичайних умов) на оксиди лужних та лужно-земельних металів.H2O + МеО = МеОНNa2О  + H2O = 2NaOHСаО+ H2O = Сa(OH)2Взаємодія  лугів із  розчиннами солей, якщо при цьому випадає осад (нерозчинна основа).Сіль  + луг = нерозч. основа + сільCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3KOH= Fe(OH)3↓+ 3KCl    Дія води на лужні та лужноземельні металиВзаємодія  лугів із  розчиннами солейІІ. Добування солей:З металівМетал + неметалMg + Cl2 =MgCl2Метал( в ряду активності металів до Н) + кислота2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Метал(в ряду активності металів знаходиться лівіше, ніж метал у складі солі) + сільZn + CuCl2 = Cu + ZnCl2З оксидівОсновний оксид + кислотаСаО + 2НСl = CaCl2  + H2OАмфотерний оксид + кислотаZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2OКислотний оксид + лугCO2 + Ca(OH)2 =  CaCO3↓ + H2OОсновний оксид + кислотний оксидMgO + CO2 = MgCO3З солейСіль + сіль (якщо утворена сіль випадає в осад)K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KClСіль + луг (якщо  в результаті реакції хоча б  один  із продуктів випадає в осад)AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓+ 3KClСіль + кислота (якщо серед продуктів реакції буде осад або газ)Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑З основОснова+кислота    а/ розчинна             б/ нерозчинна основа а/ KOH + HCl = КCl + H2Oб/ Al(OH)3 + 3HCl = АlCl3 + 3H2O 

# data[].attributes.subject
Тема 2. Основні класи неорганічних сполук.  Урок  32.  Загальні способи добування основ і солей Опрацювавши даний матеріал, ти будешзнати і вміти пояснювати:  способи добування основ і солей; узагальнювати навчальну інформацію ;вміти: складати рівняння хімічних реакцій та визначати їх тип. Пригадай:        • Які речовини називають основами? Лугами?                                                             • Які речовини називають солями?        •  Напишіть загальну формулу солей.                                                                                                     •  Напишіть загальну формулу  основ.І. Добування основ:Розчинні основи (луги)Нерозчинні основи  та амфотерні гідроксиди1)     Дія води (за звичайних умов) на лужні ( І група, головна підгрупа, крім Н) та лужноземельні (Са, Sr, Ba) метали.H2O +Ме = МеОН + H2↑2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑2)     Дія води (за звичайних умов) на оксиди лужних та лужно-земельних металів.H2O + МеО = МеОНNa2О  + H2O = 2NaOHСаО+ H2O = Сa(OH)2Взаємодія  лугів із  розчиннами солей, якщо при цьому випадає осад (нерозчинна основа).Сіль  + луг = нерозч. основа + сільCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3KOH= Fe(OH)3↓+ 3KCl    Дія води на лужні та лужноземельні металиВзаємодія  лугів із  розчиннами солейІІ. Добування солей:З металівМетал + неметалMg + Cl2 =MgCl2Метал( в ряду активності металів до Н) + кислота2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Метал(в ряду активності металів знаходиться лівіше, ніж метал у складі солі) + сільZn + CuCl2 = Cu + ZnCl2З оксидівОсновний оксид + кислотаСаО + 2НСl = CaCl2  + H2OАмфотерний оксид + кислотаZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2OКислотний оксид + лугCO2 + Ca(OH)2 =  CaCO3↓ + H2OОсновний оксид + кислотний оксидMgO + CO2 = MgCO3З солейСіль + сіль (якщо утворена сіль випадає в осад)K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KClСіль + луг (якщо  в результаті реакції хоча б  один  із продуктів випадає в осад)AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓+ 3KClСіль + кислота (якщо серед продуктів реакції буде осад або газ)Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑З основОснова+кислота    а/ розчинна             б/ нерозчинна основа а/ KOH + HCl = КCl + H2Oб/ Al(OH)3 + 3HCl = АlCl3 + 3H2O 

# data[].attributes.headline
скидайте свої електронки сюди

# data[].attributes.subject
скидайте свої електронки сюди

# data[].attributes.body
vishetebya13@gmail.com
lisavik05@gmail.com
vikysia.k30@gmail.com
anna2kovalenko@gmail.com