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La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente. ​ También hace referencia a la masa de soluto que se puede disolver en determinada masa de disolvente, en ciertas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso).
EJEMPLOS:
Bebidas gaseosas
Soluciones con yodo
Café con leche
El oxígeno en la sangre
Disolver etanol en benceno y en agua
Los gases atmosféricos
Pintura de aceite y rebajador.
Nitratos (NO3) en agua.
Plásticos en acetona.

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Las medidas de concentración de soluciones químicas son determinadas por unidades físicas y unidades químicas de concentración
EJEMPLO:

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El solvente, también conocido como disolvente, es la sustancia en que se disuelve un soluto, generando como resultado una solución química. Generalmente, el solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución.
EJEMPLO:
Tolueno
Xileno
Acetato de etilo
Acetona
Etilenmetil cetona

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Una disolución es molecular cuando cada partícula del soluto es una molécula, y es iónica cuando las moléculas del soluto se disocian en sus iones.
EJEMPLO:
un terrón de azúcar en agua se disuelve de forma que cada molécula de azúcar se dispersa entre las moléculas de disolvente, pero sin disociarse, por lo que dice que es una disolución molecular.

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Una solución iónica es aquella en la cual el soluto al disolverse en el solvente se descompone o disicia en iones ( positivos o cationes y negativos o aniones)
EJEMPLO:

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El movimiento Browniano trata acerca de la actividad aleatoria contemplada en las partículas que se localizan en un ambiente fluido, ya sea gas o líquido, como consecuencia de los choques, contra las moléculas que se encuentran presentes en dichos fluidos.
EJEMPLOS:
Los gases en la vida cotidiana  retenidos en un envase y que se mueven son ejemplo el movimiento browniano.
Usando un olla de presión los vapores que salen de la misma cumplen con el mismo principio de movimiento.

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El soluto es la sustancia (sólida, líquida o gaseosa) que se disuelve en el solvente para producir una mezcla homogénea conocida como solución.
EJEMPLO:
– El azúcar es un ejemplo de un soluto en fase sólida, típicamente utilizado para endulzar agua.

– El hexano se puede encontrar en la cera de parafina, sirviendo como un soluto líquido que hace que este sólido sea más maleable.

– El dióxido de carbono es un gas agregado a las bebidas para darles efervescencia.

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Una reacción de hidratación es una reacción química en la que se produce la incorporación de agua a un compuesto.
EJEMPLO:

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Se conoce como efecto Tyndall, al fenómeno a través del cual se verifica la existencia de partículas de tipo coloidal en sistemas materiales, debido a que éstas son capaces de dispersar la luz (observándose la trayectoria del haz de luz en el recorrido del sistema).
EJEMPLO:
El efecto Tyndall se pone claramente de manifiesto cuando, por ejemplo, encendemos los faros de un coche en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación en la que hay polvo suspendido

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En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema conformado por dos o más fases, normalmente una fluida (líquido o gas) y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas muy finas, de diámetro comprendido entre 10-9 y 10-5 m.
EJEMPLO:
Algunos coloides se pueden identificar fácilmente al hacer pasar luz a través de ellos. Se observará un haz de luz que no es otra cosa que el reflejo de la luz en las partículas del coloide (por ejemplo en el cine la luz del proyector se refleja en las partículas de polvo de la sala).

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Una suspensión es una mezcla heterogénea de sustancias compuesta por un sólido fino disperso en un líquido. El sólido no se disuelve en el líquido, como sí sucede en una mezcla de sustancias compuesta por sal y agua.
EJEMPLOS:
Acuarela + agua
Polvo + aire
Arena +  agua
Aceite + agua
Mercurio + aceite
Agua + tierra
Ceniza de volcán + aire
Hollín + aire
Harina + agua
Polvo de tiza + agua

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Las unidades químicas definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.
EJEMPLO:

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Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes.
EJEMPLO:

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La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente.
EJEMPLO:
Cloruro de calcio
Al disolver el cloruro de calcio en agua, se libera calor al solvatarse los cationes Ca2+ y los aniones Cl–. El Ca2+ se rodea de un número de moléculas de agua igual o mayor a seis (Ca2+—OH2).

Asimismo, el Cl– se ve rodeado de átomos de hidrógeno, la región δ+ del agua (Cl–—H2O). El calor liberado puede destinarse al derretimiento de masas de hielo.