# data[].attributes.body
La fotosíntesis es el mecanismo bioquímico que se activa por la
luz y en el que el CO2 se incorpora a moléculas orgánicas como
es la glucosa. La energía lumínica que es capturada se utiliza
para la síntesis de adenosín trifostato (ATP) y nicotinamida adenina  dinucleótido fosfato (NADPH) que son las encargadas de impulsar el proceso (McKee & McKee, 2014).

# data[].attributes.body
Para que se lleve a cabo la fotosíntesis se necesitan ciertos
elementos esenciales para esta, como (Ocampo, 2014):
• Sol (energía solar)
• Gas carbónico (CO2)
• Clorofila
• Agua
• Sales minerales (obtenidas a través de las raíces)

Según la ley de Hess el cambio de entalpía en la reacción inversa
de oxidación de glucosa es el cambio negativo de la entalpía en
el proceso original, donde ΔrxnH=+2799kJ por cada mol de
glucosa que se produce (Ball, 2004).

# data[].attributes.body
La Termodinámica del equilibrio enseña hacia dónde es posible (y hacia dónde imposible)
que tenga lugar la evolución de un sistema al liberar restricciones, así como cuál sería el nuevo estado de equilibrio final posible, pero no establece un camino definido ni una velocidad para la evolución.

# data[].attributes.body
La Termodinámica de las reacciones químicas se rige por las mismas leyes de conservación
(especies atómicas, cantidad de movimiento y energía) y la misma relación entre las variables
en el equilibrio:

# data[].attributes.body
Como muchos procesos químicos ocurren en condiciones de presión constante, la entalpia a menudo resulta más conveniente que la energía interna.

# data[].attributes.body
Las moléculas de la bioquímica son de gran peso molecular por lo que se denomina macromoléculas.

# data[].attributes.body
Gracias a las enzimas las reacciones bioquímicas ocurren a una alta velocidad.

# data[].attributes.body
Conversión de trifosfato de adenosina (ATP) en difosfato de adenosina (ADP)
Estas reacciones ocurren en las células, no en fase gaseosa, así que la especificación de las condiciones de la reacción son diferentes. Un estado estándar bioquímico incluye el requisito de que una solución acuosa sea neutra.

# data[].attributes.body
En la reacción ATP --> ADP, la Hrx' es de -24.3 kJ por mol de ATP
reactivo.
Nota: el símbolo ' en una función de estado pasa a significar que se refiere a una reacción en el estado estándar bioquímico.

# data[].attributes.body
Este no constituye un cambio considerable de entalpia. No obstante, hay suficiente energía para alimentar otras reacciones químicas importantes desde un punto de vista bioquímico.

# data[].attributes.body
Los sistemas biológicos son muy complejos, pero a pesar de esto las reacciones químicas aun se rigen por los conceptos fundamentales de la termodinámica, como ejemplo esta la oxidación de la glucosa.

# data[].attributes.body
El cambio de entalpía de la reacción de la glucosa es -2799 kJ de energía por mol de glucosa oxidada. Por cada mol de glucosa que reacciona con el oxigeno se desprenden 2799 kJ de energía, esto representa una gran cantidad de energía, suficiente para elevar la temperatura de 80,0 kg de agua a 8°C. Todo esto demuestra que las células emplean una forma muy compacta de energía.

# data[].attributes.body
La Bioquímica es una ciencia que estudia la composición química de los seres vivos, especialmente las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos. Intenta comprender la base química de la vida: las moléculas que componen las células y los tejidos, que catalizan las reacciones químicas del metabolismo celular como la digestión, la fotosíntesis y la inmunidad (Manzano, 2018).

# data[].attributes.body
La biología, el estudio de los seres vivos, se apoya en la química.
A pesar de la complejidad de los sistemas biológicos, las
reacciones bioquímicas que tienen lugar en los organismos, se
rigen por los conceptos fundamentales de la termodinámica
(Ball, 1994).

# data[].attributes.body
Manzano, P. (2018, 9 marzo). Reacciones Bioquímica. Licenciatura en Bioquímica. https://www.fcien.edu.uy/ensenanza/grado/licenciatura-en-bioquimica/253-introduccion

McKee, T., & McKee, J. (2014). Bioquímica. México, D. F.:
McGRAW-HILL.

Martínez, I. (s.f.). TERMODINAMICA BASICA Y APLICADA. Recuperado de http://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/bk3/c09/Termodinamica%20de%20las%20reacciones%20quimicas.pdf

Ball, D. W. (2006). Fisicoquimica. Chemistry Department Books. 13.

# data[].attributes.body
Es una propiedad extensiva (depende de la cantidad de materia presente) que se puede emplear para obtener el calor absorbido o desprendido por una reacción química.

# data[].attributes.body
Son  propiedades determinadas por el estado del sistema(composición, energía, temperatura, presión y volumen), independientemente del camino con el que se haya alcanzado. Independientemente del camino con el que se haya alcanzado.

# data[].attributes.body
La energía total de un sistema cerrado es contante, pero si la energía total de este sistema  cambia, esto se puede manifestar en forma de trabajo o calor.
Como la energía interna  no es la mejor forma de encontrar le energía de un sistema pues se define la entalpía, esta es una función de estado más conveniente, ya que muchos procesos químicos ocurren a presión constante.