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Questo lavoro si è rivelato, a parere nostro, molto utile, interessante e costruttivo nella sua semplicità. Come per ogni lavoro in laboratorio siamo state molto "prese" grazie alla collaborazione ed al lavoro di gruppo.

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In virtù della legge di Lavosier potremo notare che i due pesi annotati sono uguali confermando la veridicità di essa

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Poggiare nuovamente nel becher le due provette (una vuota, l'altra contenente ciò che si ottiene unendo i due miscugli) e pesare. Annotare il peso visualizzato

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Unire entrambi i miscugli in un'unica provetta, Otteremo un miscuglio omogeneo

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Poggiare in un becher le due provette con i relativi miscugli su una bilancia ed annotare il peso visuallizato

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Tramite l'imbuto aggiungere in una delle provette l'1g di BaCl₂ e nell'altra l'1g di Na₂SO₄.
Otteremo 2 diversi miscugli omogenei.

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Preparare due provette e riempirle con 5 ml d'acqua ciascuna

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Pesare 1g di Na₂SO₄ su un vetrino da orologio poggiato su una bilancia

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Pesare 1g di BaCl2  su un vetrino da orologio posto su una bilancia

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La legge di Lavoisier nota anche come legge di conservazione della massa afferma che nel corso di una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

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1. Cloruro di bario BaCl₂
2. Solfato di sodio Na₂SO4
3. Due provette
4. Acqua distillata 10ml
5. Spatolina
6. Becher
7. Imbuto
8. Bilancia
9. Vetrini da orologio