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Kahoot sobe o espectro eletromagnético:
https://create.kahoot.it/share/espectro-eletromagnetico/6a68cec6-bc09-4659-8042-97e76e29a5d8

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Kahoot sobre as ligacoes químicas:
https://create.kahoot.it/share/ligacoes-quimicas/b3306575-2433-47e0-8c7e-2d183baef78a

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Kahoot sobre a evolucao do modelo atómico:
https://create.kahoot.it/share/evolucao-do-modelo-atomico/fe0dd9b1-2aa8-4b69-8933-5e2aaa44d20e

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Kahoot sobre a tabela periódica:

https://create.kahoot.it/share/evolucao-historica-da-tabela-atomica/60e1b099-df83-4d19-aeb6-b8a930b3d1b2

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Neste tipo de ligação covalente, os átomos "dividem" três eletrões da cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do Octeto.
No caso do gás nitrogênio(N2), quando há a formação da molécula gás, há o compartilhamento de três eletrões de cada átomo de nitrogênio entre si.

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Neste tipo de ligação covalente, os átomos 2 "dividem" dois electrões de cada elemento buscando de estabilidade de ambos, de acordo com  a regra do Octeto.
No caso da água (H20), há o compartilhamento de um electrão de cada átomo de hidrogénio com os electrões de capemos um átomo de oxigénio.

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É o compartilhamento de 1 para de electrões e pode ser representado por um único traço (---).
Cada átomo de hidrogénio contribui com um electrão para formar o par electrónico compartilhado, sendo que cada hidrogénio acaba ficando com 2 electrões de uma C.V.

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A ligação covalente ou molecular, são ligações químicas em que há o compartilhamento de um ou mais pares de electrões entre átomos, com finalidade de formar moléculas estáveis

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A ligação metálica ocorre entre metais, elementos considerados electropositivos e bons condutores térmicos e eléctricos. Para tanto, alguns metais perdem electrões da sua ultima camada chamados de electrões livres formando assim, catiões.
A partir daí, os electrões libertados na ligação metálica formam uma "nuvem electrónica", esta produz uma força fazendo com que os átomos de metal permaneçam unidos.

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Ligação iónica também conhecida por ligação eletrovalente, este tipo de ligação é feita entre iões( catiões e aniões ), daí o terem a ligação iónica.
Os iões são átomos que possuem uma carga eléctrica por adição ou perda de um ou mais electrões, portanto um anião, de carga eléctrica negativa, se une com um catião de carga positiva formando um composto iónico por meio de intersecção electrostática existente entre eles.

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A teria do Octeto foi criada por Gilbert Newton Lewis, que era um químico e Walter Kossel, físico alemão. Apartir de estes observarem alguns gases nobres. Observaram estes características como por exemplo, a estabilidade desses elementos preenchidos por 8 electrões na camada de valência.

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As ligações químicas correspondem à união dos átomos para formação das moléculas.
Estes são classificadas em ligação covalente, ligação iónica e ligação metálica.

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O efeito fotoeléctrico parece simples, mas intrigou bastantes cientistas, só em 1905 Einstein explicou devidamente este efeito e com isso ganhou o prémio Nobel

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O efeito totoelétrico ocorre quando uma placa metálica é exposta a uma radiação electromagnética de frequência alta, por exemplo, um feixe de luz, este arranca eletrões da olaca metálica

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Um espectro com fundo negro e que possui riscas coloridas que dizem qual o tipo de radiação dada pela desexitação do elemento do átomo.

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Podem obter um espectro com todas as cores emitidas.

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Espectro de emissão de energia de um elemento, qual há desexitação de eletrões de elementos.

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Um espectro com todas as cores e possui negros que dizem qual a cor que é absorvida pelo elemento. Normalmente este tipo de espectro é usado nas estrelas para dizer quais os elementos presentes nela pois as riscas são a impressão digital de um certo elemento.

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Parece um espectro continuo, mas não mostra a cor que o material não absorve, apenas mostra as que ele absorve

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O espectro de absorção deve-se da absorção de energia de um elemento, podendo ser espectro de bandas ou de riscas

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Os espectros podem variar, podendo ser por absorção ou por emissão.

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O espectro electromagnético é a distribuição das ondas electromagnéticas, visíveis e  não visíveis (invisíveis), de acordo com a frequência e comprimento da onda característica de cada radiação. As ondas electromagnéticas são aquelas que se propagam independentemente de um meio material e possuem velocidade máxima, propagando-se no vácuo, de 300000 quilómetros por segundo.

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O espectro electromagnético é a distribuição das ondas electromagnéticas, visíveis e  não visíveis (invisíveis), de acordo com a frequência e comprimento da onda característica de cada radiação. As ondas electromagnéticas são aquelas que se propagam independentemente de um meio material e possuem velocidade máxima, propagando-se no vácuo, de 300000 quilómetros por segundo.

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Modelo atómico atual

Este é o modelo que atualmente é aceite, tendo cerca de 100 anos (1920), a par do desenvolvimento da mecânica quântica.
Este modelo diz que no centro do átomo está os protões e os neutrões e os eletrões giram em sua volta.
Os eletrões de um átomo opucam determinados niveis de energia.

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Modelo atómico de Bohr

Dois anos depois do modelo de Rutherford, Bohr apresentou algumas alterações em relação ao modelo de Rutherford, sendo que os eletrões só ocupam níveis de energia bem definidos.
Sendo que os eletrões giram em torno do núcleo em orbita com energias diferentes.
As órbitas interiores apresentam energias mais baixas e á medida que se afastam mais do núcleo, maior é a energia dos eletrões.
Sempre que um eletrão recebe um x de energia passa a ocupar uma órbita mais extensa.
E sempre um eletrão passa para um órbita mais interior liberta energia.

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Modelo atómico de Rutherford

Anos mais tarde de Thomson, o cientista RutherFord, em 1911, revelou que a maior parte do átomo era vazia estando a carga positiva localizada no núcleo do átomo, tendo os eletrões girando á volta do núcleo.
Mesmo assim o cientista Rutherford descobriu ainda a existência de protões, particulas com carga positiva encontradas no núcleo do átomo.

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Modelo atómico de Thomson

Em 1897, Thomson descobriu particulas negativas muito mais pequenas que os átomos, chamando-as de eletrões, procando assim que os átomos eram divisiveis.
Formou-se assim uma teoria em que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva, onde estariam dispersas eletrões suficientes para que a carga do átomo fosse nula.

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Modelo atómico de Dalton

Este modelo atómico foi constituido por Jonh Dalton no século XIX, retomou a ideia que a matéria era toda constituída por átomos.
Para Dalton os átomos são particulas indivisíveis, pequeníssimas e indestrutíveis, sendo que qualquer elemento químico é constituido por átomos de um tipo: igualmente iguais entre si. Ele inclui ainda assim que os compostos são associações de átomos de elementos quimicos diferentes, apresentam massas diferentes, e tal como propriedades diferentes;

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Os modelos atómicos que se vão falar são o modelo atómico de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o modelo atual.

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Evolução do modelo atómico

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Há anos atrás, os cientistas pensavam que o átomo era uma coisa e na atualidade é outra, que é a forma que sabemos agora.
Apesar do modelo atómico ter sido apresentado no século XIX, a ideia que a matéria era composta por pequenissimos corpusculos já vem de há muito tempo

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Quinta tentativa de descoberta da tabela periódica 

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Quinta tentativa de descoberta da tabela periódica 

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Gleen Seaborg descobriu todos os elementos transurianos, isto é, elementos desde o número 94 até 102, tendo reconfigurado a rabela periódica e colocanldo a série de dos actinideos abaixo da série dos lactanideos.

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Quarta tentativa de Descoberta da tabela periódica

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Quarta tentativa de Descoberta da tabela periódica

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O cientista russo Dmitri Mendeleev organizou os elementos químicos com base na periocidade das suas propriedades.
Este preveu que haver a existência de elementos ainda não descobertos nessa altura.

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Terceira tentativa de descoberta da tabela periódica 

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Terceira tentativa de descoberta da tabela periódica 

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Esta terceira tentativa propôs um sistema de classificação de elementos, mas desta vez utilizando como critério a ordem crescente a partir da massa atómica, sendo este feito por Newlands.
Esta ficou conhecida como a lei das oitavas( evidencia esta repetição de características dos elementos de 8 em 8);

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Segunda tentativa de descoberta da tabela periódica

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Segunda tentativa de descoberta da tabela periódica

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A segunda tentativa de descoberta da tabela periódica foi realizada pelo cientista alemão  Döbereiner , que este propôs um sistema de classificação de elementos com propriedades ánalogas.
Este deu-lhe o nome de lei da Tríades(agrupou os elementos em grupos de 3 com propriedades semelhantes);
Na massa atómica do elemento central de Tríades era a média aritmética das massas atómicas do primeiro e terceiro elementos.

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Primeira tentativa de Descoberta da tabela periódica 

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Primeira tentativa de Descoberta da tabela periódica 

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Esta tentativa foi realizada por Antoine Lavoisier, cerca dos anos 1789, publicando este o tratado Elementar da Química.

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A tabela periódica foi feita por ser necessário haver uma organização dos elementos químicos, iam sendo descobertos com o passar do tempo.

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Evolução histórica da tabela periódica