# data[].attributes.body
-https://www.iac.es/cosmoeduca/gravedad/temas/g1general.htm
-https://cdn2.hubspot.net/hub/237126/file-553449513-jpg/Einstein_Albert.jpg
-https://photos1.blogger.com/blogger/3876/1136/320/d07.jpg

# data[].attributes.body
Einstein construyó su nueva teoría de la gravitación (a la que llamó teoría general de la relatividad) como una salida muy ingeniosa a los problemas conceptuales que vimos en los dos apartados anteriores (y, como se demostró más tarde, explicó perfectamente los 0,43"/año de error en la posición de Mercurio).

La genial idea de Einstein fue suponer que la gravedad (que está por todos los lados y en todo momento en el universo) está íntimamente unida al espacio y al tiempo (que obviamente están también por todos lados del universo y en todo instante). Propuso que el nexo de unión era la geometría: lo que ocurre, dice Einstein, es que, en presencia de una masa, el espacio-tiempo se "deforma", de modo que cualquier otra masa nota ese espacio deformado, y se ve obligada a seguir trayectorias diferentes a cuando estaba el espacio sin deformar (sin ninguna masa).

# data[].attributes.body
Este 5to parcial me agradó mucho porque pude adquirir otras destrezas mediante el conocimiento de los números cuánticos; N es el nivel de energía, L el orbital, M el número magnético, y S el número de spin.
La química tiene bastante relación con el área de matemática debido a que se necesitan de números, fórmulas y operaciones para trabajar con ella.

# data[].attributes.body
-Teoría cuántica moderna.
-Teoría de la relatividad general.
-Computadoras cuánticas.
-Agujeros negros.
-Velocidad de la luz.
-Otras definiciones.
-Química computacional cuántica.

# data[].attributes.body
El número cuántico de spin indica el giro del electrón.
Puede ser + 1/2 positivo si la flecha va hacia arriba o -1/2 negativo si la flecha va hacia abajo.

# data[].attributes.body
El número cuántico magnético m sub l define la orientación espacial del orbital.
Cada cuadradito tiene máximo 2 electrones.

# data[].attributes.body
El número cuántico secundario indica la forma del orbital.
l va desde 0 hasta 3
Orbital ´´s´´ l= 0
Orbital ´´p´´ l= 1
Orbital ´´d´´ l= 2
Orbital ´´f´´´ l= 3

# data[].attributes.body
-El número cuántico principal n  toma valores enteros (1-7) y define el tamaño del orbital.

-Pero...¿Qué es un orbital?

Es la región del espacio donde existe mayor probabilidad de encontrar electrones.

REEMPE

# data[].attributes.body
-Conocimientos del cuaderno de la asignatura.
-Temas y/o palabras del maestro Paúl Navarro.
-https://fisicamoderna2portafolio.weebly.com/9-iquestqueacute-son-los-nuacutemeros-cuaacutenticos-y-para-queacute-sirven-en-la-fiacutesica-atoacutemica.html

-http://qb-cienciaextrema.blogspot.com/2011/05/numeros-cuanticos.html
-http://1.bp.blogspot.com/__zUblcTHO2I/S9T1T70ne9I/AAAAAAAAAFY/BMcSJ5mr0B8/w1200-h630-p-k-nu/Nueva+imagen+%282%29.png
-http://2.bp.blogspot.com/-mqsgw3-Tz8k/VGAz7MRqKeI/AAAAAAAABAk/CKpKdNPaH2U/s1600/n%C3%BAmero%2Bcu%C3%A1ntico%2Bm.jpg

# data[].attributes.body
-Existen 4 números cuánticos y se representan con 4 letras.
-Se aplican para indicar las características de los electrones en los átomos, así como la posición y la energía, básicamente en el estudio del átomo.