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CaCo3

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Carbonato de calcio: ¿QUÉ ES EL CARBONATO CÁLCICO Y PARA QUÉ SIRVE?

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Estalactitas y estalagmitas

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Cristal de aragonito

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Cristal de calcita

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Naturalmente puede encontrarse con diversos grados de purezas, y cuando se encuentra en forma de cristal, adopta forma de calcita o aragonito. Se encuentra también contenido en las aguas naturales, disuelto en forma de bicarbonato de calcio gracias al anhídrido carbónico que ellas contienen. Si el anhídrido carbónico se desprende, el carbonato cálcico se precipita y genera los depósitos e incrustaciones como tobas calcáreas, estalactitas y estalagmitas. Es por ello que el carbonato de calcio es el principal causante del agua dura, además de que es el principal activo de la cal agrícola, por lo que su consumo en exceso pudiera representar peligros para la salud.

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Empleado como antiácido para combatir la hiperacidez gástrica y aliviar la indigestión. También como suplemento dietético de calcio y en el tratamiento y prevención de la osteoporosis. Se emplea en el tratamiento de la hiperfosfatemia en pacientes con insuficiencia renal crónica. Ha sido utilizado para reducir los efectos de los inhibidores de proteasas utilizados en tratamiento de HIV,  observándose en los pacientes una reducción en la diarrea.
Produce una disminución en la presión arterial en mujeres embarazadas con hipertensión y preeclampsia, ya que ambas podrían estar asociadas a una demanda de calcio debido a la presencia fetal, una deficiencia en el organismo de la madre.

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Son innumerables los usos del carbonato de calcio.
En la industria quimica basica; en pinturas y adhesivos, en fabricación de vidrios y cerámicas, como ingrediente de cemento y materia prima de la cal. Se utiliza también en la purificación del hierro, ya que como cal elimina el dióxido de azufre presente en el metal. Además se utiliza como relleno en la película microporosa de los pañales, también como relleno en plásticos como PVC, ya que aumenta la fortaleza del plástico. También se emplea como relleno de papel, por ser más económico que la fibra de madera, llegando a representar hasta 10% del papel.

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Con una masa molar de 100.87 g/mol, un punto de fusión 899 °C (se descompone en oxido de calcio (cal) y dióxido de carbono), y uno de ebullición de 1339°C, se descompone debido a que libera CO2 antes de siquiera derretirse o hervir. Su apariencia es la de un polvo blanco inodoro, con un sabor similar a tiza, o insípido. Densidad de unos 2,7 a 2,95 g/cm3. Es prácticamente insoluble en agua o alcohol, se disuelve en los ácidos acético y clorhídrico diluidos.  Los hidróxidos a su vez reducen su solubilidad, mientras que las sales de amonio y el dióxido de carbono.

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Ca2CO3