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La constante R y sus unidades:

R = 0,082         atm • f  /  k • mol

R = 1,98            cal  / K • mol

R = 8,31            J  /  K • mol

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Parte de la suposición del que las moléculas de un gas están muy separadas y se mueven en linea recta hasta encontrarse con otra molécula con la cual se colisionan con ella o el recipiente.

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Es el gas hipotético que posibilita hacer las consideraciones practicas que facilitan algunos cálculos matemáticos y el volumen ocupado por las moléculas es el mínimo en comparación con el volumen total.

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El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas, es directamente proporcional a su temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión soportada.

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Jacques Charles fue el primero en realizar mediciones acerca de los gases que se tienden a expandir y aumentar su temperatura.
Anuncio su ley:
A una presión constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varia directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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Joseph Louis Gay - Lussac encontró una relación existente entre la temperatura y la presión del gas cuando el volumen del recipiente que lo contiene permanece constante.
Esta es la ley que anuncio:
A un volumen constante y para una masa determinada de un gas, la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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Robert Boyle es considerado como el padre de la química moderna, fue un gran iniciador de las investigaciones sobre los cambios de volumen de un gas en consecuencia de las variaciones en la presión aplicada.
Su ley es la siguiente:
A una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que esta recibe.

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A un Gas se le caracteriza por sus moléculas, ya que están muy separadas y lo cual provoca que no tengan una forma definida. Esto es sumamente comprensible y la temperatura critica es cuando esta por encima de la cual puede ser licuado y si la temperatura aumenta este eleva su presión.