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Un diagrama de oraciones es el resultado de un método mediante el cual alguien indica las diversas cláusulas, frases y partes del discurso que componen una oración en particular. Esto se puede hacer con diversos grados de complejidad, y la dificultad de tales diagramas a menudo depende de qué tan detallado sea el diagrama y de la oración que se use. En su forma más básica, dicho diagrama suele indicar a qué parte del discurso pertenece cada palabra de la oración. Es probable que un diagrama de oración más complicado documente cada cláusula incluida en una oración, las diferentes frases que componen estas cláusulas y las partes del discurso que crean cada frase.

El proceso de creación de un diagrama de oraciones generalmente se enseña en clases de idiomas, generalmente para el idioma principal de un hablante en particular. Los diagramas de oraciones más complejos a menudo se realizan en la universidad, generalmente en las clases de gramática y lingüística que toman los estudiantes que buscan un título en idiomas. Para algunos estudiantes, puede verse como una tarea ardua que es tan incomprensible como aparentemente interminable. Sin embargo, el propósito de crear un diagrama de oraciones es demostrar una comprensión completa y flexible de un idioma en particular y cómo se utilizan los diversos elementos de ese idioma para construir y expresar una idea.

Se pueden usar diferentes tipos de notación para crear un diagrama de oración, aunque estos diagramas generalmente se hacen escribiendo primero una oración. Esto se hace con suficiente espacio alrededor de la oración en el papel para crear el diagrama, que generalmente se crea encima o debajo de la oración. No hay diferencia entre los diagramas creados sobre una oración y los creados a continuación; normalmente depende de las preferencias personales y de cómo se les enseña a las personas. Las líneas y los corchetes se usan a menudo en un diagrama de oraciones para indicar qué palabras pertenecen juntas en la construcción de una cláusula o frase o para indicar a qué parte del discurso pertenece una palabra.

Una oración simple, como "El gato saltó sobre una mesa", tendría un diagrama de oración igualmente simple. Dado que la oración consta de una sola cláusula, no sería necesario que un diagrama indique cláusulas en la oración. La oración consta esencialmente de tres elementos, que son un sujeto, un predicado y un objeto directo. En este ejemplo, el sujeto se compone de un sintagma nominal, que consta del artículo "El" y el sustantivo "gato".

El predicado de esta oración es una frase verbal, que consiste simplemente en el verbo "saltó", y esto se indicaría por separado del sujeto y el objeto directo en un diagrama de oración. Esta oración solo tiene un objeto directo y no un objeto indirecto, que consiste en una frase preposicional. El sintagma preposicional se compone en sí mismo de una preposición "sobre" y un sintagma nominal, que consta del artículo "a" y el sustantivo "tabla". El diagrama indicaría cada uno de los tres elementos de esta oración, así como las frases separadas en cada elemento, y luego las partes del discurso utilizadas para componer esas frases.

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¿Qué es un diagrama de oraciones? - Spiegato

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Un diagrama de oraciones es el resultado de un método mediante el cual alguien indica las diversas cláusulas, frases y partes del discurso que componen una oración en particular. Esto se puede hacer con diversos grados de complejidad, y la dificultad de tales diagramas a menudo depende de qué tan detallado sea el diagrama y de la oración que se use.

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Una vez teniendo claro los puntos de fusión y ebullición es muy sencillo deducirlos e interpretarlos en una gráfica. Ambos puntos poseen una característica común a la que haremos mención. A su vez, una gráfica de calentamiento muestra la relación de la temperatura con respecto al tiempo. Dicho esto, una vez comprendiendo la característica que se alcanza cuando llega el punto de fusión o el punto de ebullición, se observará en una gráfica cómo se distinguen y se pueden deducir a partir de ella.

Qué es el punto de fusión

Es el punto de temperatura al cuál la materia pasa de encontrarse en un estado sólido para pasar a un estado líquido. Es decir, cuando se produce la fusión de la materia. Para ello es necesario recordar la materia se funda y se produce un cambio de fase con una temperatura constante y se considera intensiva. Con intensiva se pretende hacer referencia a que no depende del tamaño del cuerupo, tampoco de la cantidad de materia.

El punto de fusión tiene muy poca afectación por la presión y esta característica hace posible la comprobación de la pureza en compuestos orgánicos. Cuanto más pura sea la materia tendrá un punto de fusión más alto.

Por poner un ejemplo, el punto de fusión del H2O (agua) es de 0ºC. De este modo, cuando el agua se encuentra a temperaturas inferiores a 0º se encuentra en estado sólido (congelada) y entre los 0 y los 99º se encuentra en estado líquido. A partir de los 99º pasa a estado gaseoso, tal y como veremos en el apartado posterior.

Como regla general, el punto de fusión y el punto de congelación de una determinada materia es equivalente. Aunque existen claras excepciones.

Qué es el punto de ebullición

Se trata del instante en el cual la materia pasa de estar en una estado líquido para pasar a estar en un estado gaseoso. Al hablar de punto de ebullición, hacemos referencia a la temperatura exacta que necesita una determinada materia para que se de tal cambio.

En términos más comunes, con el punto de ebullición hacemos referencia a la temperatura en la cual una materia líquida hierve. Para que esto sea así, dependerá de varios factores, como la temperatura y las propiedades específicas del líquido (masa molecular de la sustancia). No a su cantidad, la cantidad resulta irrelevante.

Una vez que el líquido hierve, la temperatura no sufre variación alguna. Se mantiene constante.

La explicación científica es que la presión que alcanza el líquido con la temperatura es igual a la presión de vapor del medio, es decir, en este caso sí que se ve afectado por la presión. Normalmente cuando se refiere al vapor del medio se está haciendo mención a la atmósfera. El punto de ebullición en condiciones atmosféricas, adquiere el nombre de punto de ebullición normal. De hecho se utilizan indistintamente los conceptos de punto de ebullición cuando se quiere hacer referencia a punto de ebullición normal, en condiciones de presión atmosférica.

Volviendo al ejemplo del agua, ésta se mantiene en estado líquido hasta los 99ºC. Una vez alcanza los 100º pasa a estado gaseoso. El punto de ebullición (normal) del agua es de 100ºC

Qué es una gráfica de calentamiento

Una gráfica de calentamiento es el resultado que se obtiene al graficar los incrementos de temperaturas de un elemento con respecto al tiempo en el que se encuentra frente al calor. Se trata de una representación gráfica en la cual se puede observar la relación matemática que dos variables guardan entre sí. En este caso que nos ocupa las variables son temperatura y tiempo.

Se llama también curva de calentamiento porque la gráfica va formando una curva según aumenta la temperatura con respecto al tiempo. Para obtenerla se traza una línea vertical (eje Y), el cual representará la temperatura. El eje de coordenadas (eje Y), se entrelaza con la línea horizontal, o eje de abcisas que representa al tiempo (eje X). Al ir uniendo los puntos de coincidencia entre temperatura y tiempo se obtendrá la curva de calentamiento.

La gráfica, al principio, va obteniendo una curvatura muy vertical, para después ir aplanándose. Aquí es dónde pasamos a deducir cuando se llega al punto de fusión y el punto de ebullición.

Cómo deducir el punto de fusión y de ebullición

Anteriormente, cuando hemos tratado lo relativo al punto de fusión y punto de ebullición hemos hecho mención a una característica común a ambos. La temperatura se mantiene constante al alcanzar el punto de fusión y el punto de ebullición.

Esa es la clave para poder deducirlo en una gráfica de calentamiento. El hecho de que la temperatura se mantiene constante en el tiempo dará a la curva de calentamiento una horizontalidad. Esos períodos en los que la curva se aplana y queda casi horizontal es la clave para deducir el punto de fusión, así como el punto de ebullición.

La curva se mantiene plana porque el tiempo transcurre y la temperatura es constante, debido a que la materia ha experimentado un cambio de estado (de sólido a líquido, o bien a gas).

Si la curva de calentamiento se realiza con un elemento sólido podemos afirmar cuál es el punto de fusión, porque con la temperatura pasará a líquido. Si por el contrario el elemento se encontraba en estado líquido pasará a un estado gaseoso y lo que se producirá es el punto de ebullición.

Una vez finalizada la transformación, la curva inicia de nuevo una escalada de temperatura y adquiere bastante verticalidad, pero se observará muy claramente la pérdida de esta verticalidad tan pronunciada al producirse el cambio de estado.

Es muy sencillo observar en una representación gráfica los cambios de estado, así a qué temperatura se produce el punto de fusión y el punto de ebullición, una vez se han comprendido los conceptos tratados en estas líneas. En concreto la necesidad de una temperatura constante cuando se alcanzan los puntos de temperatura para un cambio de estado.

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Cómo deducir a partir de una gráfica de calentamiento el punto de fusión y de ebullición - EspacioCiencia.com

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Gráficas de calentamiento y enfriamiento

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Los cambios en los estados de la materia - Fusión, Vaporización, Condensación y Solidificación

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La materia puede llegar a ser encontrada en diferentes formas o fases, éstas se conocen con el nombre de estados de agregación de la materia y están expuestas a la vez a varios tipos de cambios que pueden presentarse de forma natural o humana. Encontramos tres diferentes estados de agregación, el líquido, el gaseoso y el sólido. Cuando éstos están expuestos a ciertos procesos, se produce un cambio de estado, pero no sufren ningún tipo de modificación en su composición.

Definición de cambio de estado

En el campo de la y la es común escuchar la palabra cambio de estado. Ésta se refiere a los diferentes cambios en la evolución que puede llegar a sufrir la materia en sus estados de agregación (físico, líquido o sólido) pero sin que se presente ningún tipo de cambio en su composición química, en otras palabras, es un cambio que se presenta en las características físicas de un determinado elemento.

Cuándo se produce un cambio de estado

Por lo general, los cambios de estado de la materia se producen cuando se presenta un aumento o una disminución importante en la temperatura a la que el elemento se encuentra expuesto. En este punto es importante entender y conocer el término calor latente el cual se refiere al calor que se necesita para poder llegar a provocar un cambio en el estado completo de un elemento. Todos los calores latentes de las sustancias o elementos son un parámetro característico de cada sustancia y su valor siempre va a depender de la presión.

Existen varios tipos de cambios de estado que pueden llegar a presentarse. Debido al aumento en la temperatura se pueden producir los siguientes:

Fusión: consiste en el paso que se da en una sustancia que pasa de un estado sólido a uno líquido. La temperatura que se presenta para que la fusión pueda generarse se conoce con el nombre de punto de fusión. En este proceso, existe un momento en el que, luego de calentar un determinado sólido, éste termina transformándose en líquido. Todas las sustancias tienen su punto de fusión determinado.

Vaporización: el término se refiere al cambio que se da del estado líquido al gaseoso. La vaporización puede producirse por medio de dos proceso distintos, la ebullición y la evaporación. La evaporación se da en la superficie de los líquidos y la ebullición es un proceso que se da en todo el líquido. La temperatura en la cual se puede producir este cambio se conoce con el nombre de punto de ebullición.

Sublimación: en este cambio de estado se presente el paso del estado sólido al estado gaseoso, sin que se tenga que pasar por el estado líquido durante el proceso.

Cuando disminuye la temperatura considerablemente, se pueden presentar los siguientes tipos de cambios de estado:

Solidificación: la solidificación es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento. Este tipo de proceso es considerado exotérmico y el punto en el que puede llegar a presentarse se conoce con el nombre de punto de solidificación o congelamiento.

Condensación: la condensación es un cambio que se da en los elementos cuando éstos pasan de un estado gaseoso a uno líquido. La temperatura en la que este fenómeno puede presentarse se conoce con el nombre de punto de condensación.

Sublimación inversa: es el cambio de la materia que está en estado gaseoso cuando logra pasar al estado sólido sin tener que pasar primero por el estado líquido. Es conocida también con el nombre de cristalización inversa.

Aplicaciones

Son muchas las aplicaciones en las que se pueden utilizar los cambios de estados. Algunos ejemplos se mencionan a continuación:

Trabajos en los laboratorios para diferentes aplicaciones industriales por medio del proceso de destilación, el cual necesita de la condensación.

Por medio de la fusión y de la solidificación se pueden fabricar diferentes tipos de objetos cuando se funden los materiales de los cuales están hechos y se vierten en un molde determinado.

La evaporación del agua es utilizada para realizar la extracción de sal en las salinas.

Para la obtención de cobre por medio de fundición y para posteriormente fundirlo.

Son usados por las industrias metalúrgicas para derretir metales y lograr diferentes aleaciones.

En procesos de soldaduras que usan un metal a altas temperaturas que les permite unir otras piezas de metal.

Fabricación de materiales de construcción como por ejemplo, los ladrillos y bloques de cemento.

Importancia

Los cambios de estado de la materia son importantes porque hacen posible el separar y unir diferentes tipos de sustancias. Resultan además fundamentales para poder comprender y realizar el transporte de algunos fluidos, pues gracias a los cambios de estado es posible almacenar algunos compuestos o elementos y con ello, facilitar su transporte. Son también importantes para el campo de la industria y muchos de estos procesos resultan ser parte fundamental de los seres vivos y de todo lo que les rodea.

Algunos de los cambios de estado de la materia incluso son tilizados en la vida cotidiana, éstos los podemos observar por ejemplo cuando congelamos agua o cuando hervimos algún líquido. Son comunes e importante en prácticamente todas las actividades diarias.

Ejemplos de cambio de estado

Cambio de estado del agua

El agua tiene la gran capacidad de poder cambiar de un estado a otro simplemente con la variación de la temperatura a la cual se encuentra expuesto. Además, puede hacer sus cambios de estado por medio de diferentes métodos, como por ejemplo:

Evaporación: cuando el agua pasa del estado líquido al gaseoso en el momento en el que su temperatura se aumenta a los 100°C.

Condensación: se da cuando el agua se transforma del estado gaseoso al líquido cuando se produce una pérdida de calor. Lo podemos observar cuando luego de una ducha, el vapor de agua se condensa en el espejo del baño por la superficie de ésta se encuentra más fría.

Congelación: el paso del agua del estado líquido al sólido cuando la temperatura desciende por debajo de los 0° C.

Derretimiento: es un proceso en el cual el agua pasa del estado sólido al líquido en el momento en el que se le agrega calor al hielo.

Sublimación: es un proceso por el cual el agua puede pasar del estado gaseoso al sólido. Es lo que conocemos comúnmente como vapor de agua y para que se presente, la temperatura y la presión del agua deben ser específicas.

Cambio de estado del chocolate

El chocolate puede también sufrir varios tipos de cambios en el estado de la materia. Por ejemplo, cuando se caliente a los 68° C puede alcanzar una fase cristalina permitiendo que el chocolate se haga líquido sin que se cambien sus componentes. El chocolate puede también enfriarse hasta el punto de alcanzar el congelamiento y si se le aplica calor suficiente, puede llegar a derretirse con facilidad, incluso, luego de enfriarse, volverá por sí solo a su fase sólida.

Escrito por Gabriela Briceño V.

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Cambio de estado | Qué es, definición, cuándo se produce, tipos, ejemplos

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El cambio de estado es un tipo de evolución que sufre una sustancia en los estados de agregación pero sin que se registre ningún tipo de modificación en cuanto a su composición. Es un cambio que se da entonces solamente en las características físicas de los elementos.

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La materia se puede presentar en 3 estados diferentes: solido, líquido y gaseoso. Hay un cuarto estado, plasma, mucho menos estudiado y que luego veremos un poco acerca de el. "Cuando la materia pasa de uno de estos estados a otro diferente decimos que ha sufrido un cambio de estado".