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Uma suspensão é uma dispersão de partículas como areia ou terra na água .
As partículas da terra ou da areia são facilmente  vistas a olho nu

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Efeito Tyndall destina-se como o fenómeno da dispersão da luz observado pelo facto de as partículas terem tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível.
Este efeito tem como função permitir distinguir as soluções dos colóides pois as soluções são transparentes, não dispersando assim a luz.

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Movimento Browniano é o movimento aleatório das partículas suspensas num fluido(líquido ou gás), resultante da sua colisão com átomos rápidos ou moléculas no gás ou líquido.

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As águas naturais e o solo contêm muitos materiais dispersos de dimensões coloidais tais como os ácidos húmicos derivados de matéria orgânica de células vegetais e animais.

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A importância dos colóides em ambientes industriais 

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A importância dos colóides em ambientes industriais 

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ndústria alimentar :Preparação de mousses, cremes e géis estávei
Indústria farmacêutica: Uniformização da dose do princípio ativo
Cosméticos e produtos de higiene: Utilização de cremes e pastas de dente
Indústria dos detergentes: De óleos líquidos abrasivos
Indústria de tintas:
Obtenção de filmes homogéneos e bastante
resistentes. Produção de impressões com elevado
poder de resolução
Indústria agrícola: Dispersão de pesticidas
Tratamento de efluentes: Remoção de poluentes das águas residuais

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Também, podemos associar fator de diluição à razão entre a concentração inicial da solução e concentração final da solução:

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Assim, podemos associar fator de diluição à razão entre o volume final da solução e o volume inicial da amostra:

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Composição quantitativa de uma solução

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Composição quantitativa de uma solução (video)

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1. Soluções verdadeiras: são misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme, sendo que suas partículas dispersas apresentam o tamanho menor que 1nm. Portanto, são invisíveis a olho nu. Comumente usa-se o termo solução verdadeira e não somente solução para distinguir as soluções das dispersões coloidais.

Nas soluções, as partículas dos solutos não sedimentam; não podem ser separadas do solvente por filtração; não conseguem dispersar a luz; e nem mesmo com o auxílio de instrumentos ópticos como ultramicroscópios elas podem ser vistas. Já tais fatores ocorrem com os coloides.

Existem soluções sólidas, líquidas e gasosas. Veja exemplos de cada caso:

1.1.Soluções sólidas: ligas metálicas, como o bronze (mistura de cobre e estanho), o ouro 18 quilates (ouro e prata ou ouro e cobre), o latão (cobre e zinco), etc.

1.2.Soluções líquidas: açúcar na água, oxigênio dissolvido na água, álcool, água oxigenada, entre outros;

1.3.Soluções gasosas: o ar.

1. Dispersão coloidal ou coloide: apesar de muitas vezes, a olho nu, as dispersões coloidais serem confundidas com soluções verdadeiras, por apresentarem um aspecto homogêneo, algumas características as distinguem. Por exemplo, ocorre a formação de depósitos sob ação de uma centrífuga e suas partículas podem ser retidas por filtros.

As dispersões coloidais são classificadas de acordo com as fases dispersas e de dispersão, gerando cinco tipos básicos de coloides, que são: sol, gel, emulsão, espumas e aerossol. Esses tipos de coloides podem ainda ser sólidos ou líquidos, conforme mostram os exemplos abaixo:

2.1.Sol: gelatina dissolvida, pasta de dente e tinta;

2.2.Sol sólido: vidro e plástico pigmentado;

2.3.Gel: gelatina, geleias, queijos, pasta de dente e tinta seca;

2.4.Gel sólido: rubi;

2.5.Emulsão: maionese, leite, manteiga e cremes;

2.6.Emulsão sólida: margarina, opala e pérola;

2.7.Espumas: espuma de sabão e de combate a incêndios e chantilly;

2.8.Espumas sólidas: isopor, poliuretano, pedra-pomes, carvão e maria-mole;

2.9.Aerossol líquido: neblina e sprays;

2.10.Aerossol sólido: fumaça e poeira.

1. Suspensões: as suspensões apresentam partículas de diâmetro maior que 1000 nm. Assim, elas podem ser vistas a olho nu ou por microscópio. É uma mistura heterogênea e suas partículas se sedimentam, sendo facilmente filtradas.

Exemplos de suspensões: granito, água e areia, água e argila, etc.

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Toda mistura é chamada de dispersão. No entanto, nem todas as misturas apresentam aspectos iguais. Uma maneira de classificá-las é por meio do tamanho das partículas dispersas, ou seja, do soluto.

Conforme o quadro abaixo, existem três tipos básicos de dispersões, que são as soluções verdadeiras, dispersão coloidal e suspensões:

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Critérios para a classificação de dispersões em soluções, colóides e suspensões

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Critérios para a classificação de dispersões em soluções, colóides e suspensões

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video a explicar e a exemplificar (disperso e dispersante)

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Como se pode concluir, através da análise do gráfico, quanto maior a temperatura menor será a quantidade de oxigénio dissolvida na água. Num local de descarga de efluentes, existe aumento da temperatura da água, o que provoca a diminuição da quantidade de oxigénio dissolvido na água e consequentemente problemas ambientais, como por em risco a vida aquática.

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O gráfico da figura 2 mostra a variação da solubilidade do oxigénio em água com a temperatura.

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O gráfico da figura 1 representa a variação da solubilidade com a temperatura para alguns sais.

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Classificação das soluções As soluções podem ser classificadas como sólidas, líquidas e gasosas, de acordo com o estado físico que apresentam à temperatura ambiente. Um exemplo de uma solução gasosa é o ar; um exemplo de uma solução líquida é a água do mar; um exemplo de uma solução sólida é qualquer liga metálica. Solubilidade A solubilidade de uma substância sólida, líquida ou gasosa, a uma dada temperatura, diz respeito à porção máxima dessa substância que é possível dissolver em determinado solvente, ou seja, a solubilidade de um soluto num solvente, a uma determinada temperatura, consiste na quantidade máxima de soluto que é possível dissolver numa certa quantidade de solvente. Solução não saturada ou insaturada – é uma solução, a uma dada temperatura, em que, ao adicionar um pouco mais de soluto, este se dissolve, após agitação. Solução saturada – é uma solução, a uma dada temperatura, em que, ao adicionar um pouco mais de soluto, este não se dissolve, mesmo após agitação. Solução sobressaturada – é uma solução, a uma dada temperatura, cuja concentração é superior à concentração de saturação, não havendo sólido precipitado, ou seja é uma solução em que se dissolveu uma quantidade de composto superior à existente numa solução saturada. A solução sobressaturada é instável, podendo ocorrer a qualquer momento a precipitação do excesso de composto dissolvido. Variação da solubilidade em água com a temperatura Para a maior parte dos compostos, o processo de solubilização em água é um processo endotérmico, ou seja a solubilidade aumenta quando aumenta a temperatura. Existem, contudo, alguns compostos cuja solubilidade diminui com a temperatura.

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exemplo de disperso e dispersante

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Dispersão Uma dispersão é uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase – a fase dispersa (disperso) – se encontram distribuídas no seio da outra – a fase dispersante.
1.2. Dispersão sólida, líquida e gasosa A classificação de dispersão sólida líquida ou gasosa está relacionada com o estado de agregação do dispersante.
1.3. Critérios para a classificação de dispersões em soluções, colóides e suspensões A classificação das dispersões tem a ver com as dimensões médias das partículas do disperso. Ou seja, com a dimensão média das partículas constituintes. Assim, Existem 3 tipos principais de dispersões – as soluções verdadeiras ou soluções, os colóides e as suspensões. Soluções As soluções são as dispersões em que as partículas do disperso apresentam menor dimensão. Nelas não é possível distinguir a olho nu os respectivos componentes, pois as suas partículas apresentam uma dimensão média inferior a 1 nm = 1 × 10-9 m. Colóides Os colóides são dispersões em que as partículas do disperso apresentam dimensão intermédia. As suas partículas apresentam uma dimensão média que varia entre 1 nm e 1 µm. Suspensões As suspensões são as dispersões em que as partículas do disperso apresentam maior dimensão. Estas são constituídas por partículas maiores, com diâmetros médios superiores a 1 µm.

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1. De acordo com o tamanho das partículas dispersas, as dispersões se classificam em:

Solução: quando as partículas dispersas têm até 1 nm de diâmetro. Não é possível ver as partículas dissolvidas nem com microscópio eletrônico, e a separação das substâncias (disperso e dispersante) é feita através da destilação. Ex.: água + sal.

Colóide (ou dispersão coloidal): quando as partículas dispersas têm entre 1 nm e 1000 nm de diâmetro. São misturas que, a olho nu, aparentam ser homogêneas, mas na realidade não o são. Realizando uma centrifugação, é possível separar o disperso do dispersante. O primeiro vai para o fundo do recipiente. Ex.: sangue humano, fumaça, gelatina.

Suspensão: quando as partículas dispersas têm mais de 1000 nm de diâmetro. É possível ver as partículas a olho nu. Geralmente usa-se a decantação ou filtração para separar as substâncias. Ex.: água + areia, água + terra, água + matéria orgânica do esgoto. A ciência que estuda as suspensões é a sedimentologia e teve como grandes expoentes Hans Albert Einstein, Kalynski e Veiga da Cunha.

Observações:

1 nm = 1 nanômetro = 10−9 metros = 0,000000001 metros; 1 nm = 10 A (angstrons) ; 10 nm = 100 A (angstrons)

2. De acordo com a natureza das partículas:

Molecular: São as soluções em que o soluto é de natureza molecular.

Iônica: Soluções em que o soluto são íons.

Na natureza a dispersão, junto com o fenômeno da diluição, é um fenômeno ambiental muito importante, pois permite o lançamento adequado de poluentes gasosos ou líquidos, através de chaminés ou de emissários, diminuindo o impacto da carga poluidora inicial. Estes tipos de lançamentos estão previstos, respectivamente, no Protocolo de Quioto e no Protocolo de Annapolis. Estes cálculos de dispersão e de diluição, são efetuados na engenharia sanitária, utilizando-se modelos matemáticos ou modelos físicos.

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1- Dispersões
1.1- Disperso e dispersante
1.2- Dispersão sólida, liquida e gasosa
1.3- Critérios para a classificação de dispersões em soluções, colóides e suspensões
2.1- Composição quantitativa de uma solução
2.2- Composição quantitativa de uma solução - unidade SI e outra
2.3- Factor de diluição extensão EQ2 - colóides e suspensões:
2.4- Colóides
2.5- Colóides e suas propriedades
2.6- Movimento browniano
2.7- Efeito tynda112
3- A importância dos colóides nos ambientes naturais e industriais
3.1- Suspensões

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1- Objectivos gerais e específicos
2- Conteúdos a leccionar
3- Conceitos base e/ou pré requisitos
4- Desenvolvimento
4.1- Dispreções
4.2- Soluções
4.3- Extensão FQ2 - colóides e suspensões
5- Exercícios / trabalhos de enriquecimento curricular / sugestões
6- Webgrafia e bibliografia