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A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre os dois átomos ligantes.

Os átomos que participam da ligação covalente são ametais, semimetais e o hidrogênio.

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Como vimos, os átomos podem formar combinações entre si por meio de ligações químicas, que envolvem a transferência ou o compartilhamento de elétrons.

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👋 Olá queridos alunos, estão preparados para retornar nosso ensino de química?
Nos nossos estudos já aprendemos sobre a matéria, os diferentes átomos que formam os elementos químicos, também descobrimos a tabela periódica.

Atualmente, são conhecidos mais de 80 milhões de substâncias que, nada mais são, do que a combinação dos elementos químicos que são encontrados na tabela periódica.

ATENÇÃO!! Nem todos os elementos químicos se combinam, existe uma regrinha para essas ligações e vocês entenderão isso nessa aula.

Dependendo do tipo de elemento, a ligação dele vai ser de um jeito. E temos três tipos de ligações:

- Ligação iônica;
- Ligação covalente e,
- Ligação metálica

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Clique AQUI para responder as perguntas sobre o assunto.

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Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes.

Se cada um dos átomos ligantes contribuírem com um dos elétrons do par a ligação será covalente normal e, se apenas um dos átomos contribuírem com os dois elétrons do par, a ligação será covalente coordenada.

Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do elemento flúor (F) para formar a molécula da substância simples flúor (F2).

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Um exemplo de substância bem conhecida é a ÁGUA, que tem como símbolo o H₂O (o número deve sempre estar mais baixo na linha).

H₂O nada mais é então que DOIS átomos de Hidrogênio e UM átomo de Oxigênio (quando temos somente um átomo de um elemento não precisamos colocar o número, caso contrário ficaria H₂O₁).

Ué, mas como que esses caras que normalmente são gasosos, conseguiram se transformar em água? Graças as famosas LIGAÇÕES QUÍMICAS! Todas as substâncias são formadas por essas ligações que fazem com que os átomos se mantenham próximos.

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Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si.

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Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química.

Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química.

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As ligações químicas dependem da força de atração eletrostática existente entre cargas de sinais opostas a da tendência que os elétrons apresentam de formar pares. Deste modo, para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada.
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em uma outra camada. Esta ideia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como teoria do octeto.

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Um átomo que satisfaz esta teoria é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica.

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Um átomo que satisfaz esta teoria é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica.

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1 - Pesquise os elementos do subgrupo A (representativos) e anote em seu caderno.

Existem muitas exceções a esta regra, porém ela continua sendo usada. O número de elétrons que um átomo deve perder, ganhar ou associar para se tornar estável recebe o nome de valência ou poder de combinação do átomo. No caso de formação de íons, a valência é denominada de eletrovalência. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A e os átomos que recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A.

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✔ Formam substâncias simples;
✔ No geral, conduzem corrente elétrica e calor;
✔ Podem se transformar em lâminas e fios;
✔ No geral, são sólidos na temperatura ambiente.

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✔ Formam substâncias simples;
✔ No geral, não conduzem corrente elétrica e calor;
✔ Não podem se transformar em lâminas e fios;
✔ São sólidos, líquidos ou gases nas condições ambientes.

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Esta ligação ocorre devido à atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é metal e o outro ametal. O exemplo mais tradicional da ligação iônica é a interação entre o Sódio Na (Z = 11) e o Cloro Cl (Z = 17) para a formação do cloreto de sódio (NaCl).

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Exemplo da camada de valência de um átomo de Potássio

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Exemplo da camada de valência de um átomo de Potássio

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A ligação iônica é, em geral, bastante forte e mantém os íons fortemente presos no retículo. Por isso, os compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm pontos de fusão e ebulição elevados. Os compostos iônicos, quando em solução aquosa ou fundidos, conduzem a corrente elétrica.

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1. Ligações Químicas: A Ligação Iônica [Química Geral]

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Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do elemento nitrogênio (N) para formar a molécula da substância simples nitrogênio (N2).

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Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O). O átomo de OXIGÊNIO possui 6 elétrons na camada de valência e o HIDROGÊNIO tem apenas 1 elétron na sua camada de valência.

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Lembrar sempre que a camada de valência é a última camada COM elétrons de cada elemento.

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Ligação Covalente I Dia 03 | Desafio de Carnaval

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O sódio (Na)  tem configuração eletrônica:

K = 2; L = 8; M = 1

A tendência normal dele é perder 1 elétron (repare a letra M=1 elétron) ficando com uma configuração eletrônica semelhante à do neônio (repare a letra L=8) e, se tornando um cátion monovalente.

O cloro (Cl) o tem configuração eletrônica:

K = 2; L = 8; M = 7

A tendência normal dele é ganhar 1 elétron (ele ganhou o elétron que o sódio perdeu)  ficando com uma configuração eletrônica semelhante à do argônio e, se tornando um ânion monovalente.

O sódio perdeu um elétron e o cloro ganhou um elétron, logo, eles se casaram formando o NaCl.

2 - Você sabe o que é o NaCl? Pesquise e anote em seu caderno.

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Dica: O número romano que aparece em algumas tabelas periódicas, indicam quantos elétrons tem na camada de valência daquele grupo! No caso da imagem acima, todos os elementos que estão destacados em amarelo, possuem 3 elétrons na camada de valência (Lembrando sempre que o máximo são 8 elétrons).

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As ligações metálicas, como o nome sugere, ocorrem entre elementos químicos do grupo dos metais. Nos átomos da maioria dos metais, a atração entre o núcleo e os elétrons mais distantes dele é fraca; com isso, esses átomos podem transferir elétrons facilmente, tomando-se cátions. Em uma substância metálica, esses elétrons livres formam uma “nuvem eletrônica”, que é responsável por manter os cátions fortemente aderidos entre si.

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Essa abundância de elétrons livres nos metais está relacionada a diversas características deles,
como o fato de serem bons condutores de calor e de eletricidade.

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O que pode acontecer com nosso organismo se nos exercitarmos em locais poluídos?

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O que pode acontecer com nosso organismo se nos exercitarmos em locais poluídos?

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É muito importante ao nos exercitarmos saber a qualidade do ambiente onde vamos praticar nossa atividade física. Se o local apresentar algum tipo de agente poluente em níveis superior ao permitido para a vida humana, as consequências podem ser imediatas e a longo prazo. De forma imediata podemos apresentar reações como irritação nos olhos e garganta, sensação de secura nas narinas e boca e a consequente cansaço excessivo.
Os poluentes mais frequentemente encontrados nas cidades grandes e industrializadas estão na forma de partículas sólidas e líquidas e também em forma gasosa.

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Momento do Coração - Atividades físicas, poluição e inverno: cuidados e benefícios

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Quando estamos praticando um exercício físico precisamos de maior aporte de oxigênio para gerar mais energia. Músculos, coração e pulmões cumprem papel fundamental durante a pratica de exercícios. Quando o exercício se torna mais intenso,  precisamos de mais ar e começamos a respirar também pela boca. Quando o ambiente é poluído, as partículas de poluentes que entram pela boca e nariz quando respiramos e acabam sendo absorvidas pelo nosso sistema respiratório, diminuindo o aproveitamento de oxigênio e causando inflamações no sistema respiratório como um todo. 

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Quando estamos praticando um exercício físico precisamos de maior aporte de oxigênio para gerar mais energia. Músculos, coração e pulmões cumprem papel fundamental durante a pratica de exercícios. Quando o exercício se torna mais intenso,  precisamos de mais ar e começamos a respirar também pela boca. Quando o ambiente é poluído, as partículas de poluentes que entram pela boca e nariz quando respiramos e acabam sendo absorvidas pelo nosso sistema respiratório, diminuindo o aproveitamento de oxigênio e causando inflamações no sistema respiratório como um todo. 

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Principais poluentes do ar e seus danos à nossa saúde !

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O monóxido de carbono é produzido pelo motor dos carros e lançado no ar pelo sistema de escapamento. Ele compete com o oxigênio quando respiramos causando muito cansaço e diminuindo os efeitos benéficos dos exercícios físico.