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La conséquence, si vous avez bien suivi, est qu'une flèche de mécanisme, partira toujours d'un site donneur et ira toujours vers un site accepteur.

1. Site donneur: avec un signe "-" ou un "delta -"

2. Site accepteur: avec un signe "+" ou un "delta +"

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En fait, vous devez repérer les atomes les plus électronégatifs, et s'ils ne portent pas de charges électriques, ils vont porter un "delta - "  (une charge partielle). Obligatoirement, le ou les atomes avec qui ils sont directement reliés, vont être marqués "delta +"

Quelques exemples:

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Cette notion va apparaître très vite dans les exercices.

Tout est lié à l'électronégativité des atomes (un atome est très électronégatif quand il capable d'attirer vers lui les électrons d'une liaison covalente).

Les atomes qui, pour vous cette année, vont être plus électronégatifs que les autres:

1. Le fluor et les autres halogènes (F, Cl, Br, I)

2. L'oxygène

3. L'azote

Il est plus prudent de savoir que ces atomes vont former des liaisons polarisées avec d'autres atomes et vont porter une charge partielle (notée "delta -")

L'exemple suivant est intéressant: on note le "delta-", en rouge, la flèche de mécanisme, également en rouge, mais il y a une faute! La pointe de la flèche devrait arriver sur le carbone qui porte le + pas sur la liaison entre les deux carbones. Une charge électrique négative (un doublet), ne peut pas être attirée par … une autre charge négative...

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10 et 14 p 348
16 p 349
18 p 349
23 p 351

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1. Une flèche part TOUJOURS d'un doublet et va vers un atome.

2. Vous ne faites jamais une flèche entre deux atomes ou entre deux doublets ou d'un atome vers un doublet

3. Vous voyez que je n'écris QUE côté réactifs, pas côté produits. JAMAIS.

4. On voit que sur l'oxygène du haut, coté réactifs il y a 3 doublets non-liants, côté produits, seulement deux MAIS il apparait une double liaison: donc un doublet non-liant s'est transformé en liaison. Cela donne la première flèche rouge.

5. On voit qu'il apparait, côté produit "R'-O - " , cela veut dire que cela s'est détaché du réactif initial. Pour ça, une liaison est devenue un doublet non-liant: deuxième flèche rouge.

Voilà votre travail, mettre ces flèches de couleur (mieux en vert peut-être). C'est tout ce qu'on va vous demander. Ce sera 1 point, maximum 2 le jour du bac (grand maximum). Avec "reconnaitre quel type de réaction". et dire si un site et accepteur ou donneur (d'électrons). Donc chapitre facile avec un peu d'entrainement.

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Cela donne:

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Considérons cette question du bac:

On voit déjà que c'est une élimination. Vous devez ABSOLUMENT regarder les doublets liants (les liaisons) ou non-liants. Parfois un doublet non-liant devient une liaison, parfois c'est le contraire.
Oubliez le R' qui se balade tout seul, il appartient à une ligne précédente...

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Ce que l'on peut vous demander cette année est très limité: on vous donne un mécanisme réactionnel, ou plutôt une étape de mécanisme, vous devez le compléter.

Vous devez respecter les règles suivantes et tout se passera bien:

1. Il faut bien regarder les réactifs et les produits et repérer les parties des molécules qui ont changé

2. Vous ne complétez le mécanisme que côté réactifs

3. Ecrire un mécanisme c'est décrire les déplacements des doublets liants ou non-liants qui "attrapent" des atomes ou qui les "relâchent"

4. Utiliser une autre couleur pour écrire ces déplacements de doublets

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https://www.youtube.com/watch?v=Zsx8cLTRL4k

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https://www.youtube.com/watch?v=toQGahyYr0I

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La page wikipédia est courte et suffisamment détaillée. N'apprenez aucune équation par coeur, c'est inutile.

https://fr.wikipedia.org/wiki/Réaction_d%27addition

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UN réactif donne DEUX produits

C'est un peu le contraire d'une addition. Les étudiants se posent parfois la question de comment se fait-il qu'on puisse avoir une réaction totale dans un sens (par exemple une addition) mais également une réaction contraire dans l'autre sens. Avec les mêmes réactifs et produits. Cela dépend des CONDITIONS INITIALES!!!

Par exemple pour la réaction ci-dessous il faudra chauffer le mélange en présence de OH⁻ (catalyseur)

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DEUX réactifs donnent DEUX produits.

Dans l'exemple ci-dessous, on a un groupe hydroxyde (OH⁻) qui remplace dans la chaîne carbonée l'ion chlorure (Cl⁻). On parle bien de substitution, on remplace une partie par une autre.

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DEUX réactifs donnent UN produit

Dans l'exemple suivant, vous avez un alcène qui réagit avec de l'eau pour donner un alcool. On a "ajouté" de l'eau à une double liaison, c'est une addition. Il en existe de nombreuses autres, nous verrons plus tard comment cela se passe exactement.

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Vous devez connaître 3 grandes familles de réactions:

1. Les additions

2. Les éliminations

3. Les substitutions

Les reconnaître est finalement très simple, il suffit de regarder le nombre de réactifs et de produits…

On vous demande souvent, à l'écrit du bac, de reconnaitre le type de réactions.

Cette année, vous ne devez apprendre aucun mécanisme par coeur. Si vous continuez l'année prochaine ce ne sera pas le cas: vous devrez en apprendre un certain nombre… qui peut être conséquent en médecine ou en prépas. Chapitre qui doit donc être très bien assimilé mais qui n'est pas compliqué.