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Réaction qui a plus de réactifs que de produits

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Réaction qui a plus de produits que de réactifs

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Les produits sont plus stables que les réactifs. Cette une réaction endothermique.

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Dans un graphique, c’est le nom de l’axe de la variable indépendante. Il est là pour représenter la progression de la transformation.

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Énergie qu’il faut fournir aux réactifs en kJ pour former le complexe activé. Ea = Hca - Hr

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Maximum d’enthalpie. État de transition très énergique. Dans un graphique, c’est le sommet de la courbe.

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Dans un graphique, c’est le niveau d’énergie en kJ à la fin de la réaction

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Dans un graphique, c’est le niveau d’énergie en kJ au début de la réaction