# data[].attributes.headline
Podemos comprovar o que foi mostrado nos heredogramas através do quadro de Punnet, que trabalha com os genótipos.

# data[].attributes.subject
Podemos comprovar o que foi mostrado nos heredogramas através do quadro de Punnet, que trabalha com os genótipos.

# data[].attributes.body
Pelo heredograma 2, é  perceptível que o pai e os dois filhos expressam fenotipicamente o genótipo do lobo da orelha solto, e somente a mãe expressa o fenótipo do lobo preso.

# data[].attributes.headline
O heredograma é capaz de apresentar os fenótipos expressos por uma determinada família, para fins de análise de padrão.

# data[].attributes.subject
O heredograma é capaz de apresentar os fenótipos expressos por uma determinada família, para fins de análise de padrão.

# data[].attributes.body
A  partir do heredograma 1, podemos concluir que o pai expressa fenotipicamente o genótipo do cabelo cacheado e a filha também. Já a mãe e o filho, não possuem o mesmo fenótipo.

# data[].attributes.body
Cabelo liso: alelos homozigotos recessivos

Cabelo cacheado:  alelos heterozigotos dominantes

Lobo preso: alelos homozigotos recessivos

Lobo solto: alelos homozigotos dominantes

# data[].attributes.headline
Segundo o quadro de Punnet podemos concluir que os filhos tem:

# data[].attributes.subject
Segundo o quadro de Punnet podemos concluir que os filhos tem:

# data[].attributes.body
50% de chance de ter cabelo cacheado e lobo solto.

50% de chance de ter cabelo liso e lobo solto.
0% de chance de ter lobo preso.

# data[].attributes.body
Os ânodos e cátodos são invertidos nos processos. Nas pilhas de Daniel o ânodo é negativo e o cátodo positivo, e na eletrólise o ânodo é positivo e o cátodo negativo.

Uma grande diferença é de que na eletrólise ocorre uma reação não espontânea, já que ela necessita de energia elétrica em seu processo, e a reação das pilhas de Daniel, ocorre espontaneamente, tendo em vista que gera eletricidade.

# data[].attributes.body
No processo aquoso de eletrólise, os dois eletrodos são mergulhados em uma solução iônica, então a bateria passa uma corrente elétrica pelo sistema, e ocorre a oxidação no ânodo e a redução do cátodo.

# data[].attributes.body
Na eletrólise, o processo é contrário ao das pilhas. Temos dois eletrodos: o ânodo, que é positivo, e o cátodo, que é negativo. Neste processo, o metal é colocado em uma solução de seu mesmo metal. Para realizar a eletrólise, é preciso ter uma fonte de energia, mais especificamente uma corrente elétrica contínua, que realiza uma descarga elétrica, o que faz com que um dos materiais sofra redução (cátodo), e o outro sofra oxidação (ânodo). Na eletrólise temos reações oxidantes e redutoras não espontâneas.

# data[].attributes.body
Sendo assim, sabemos que  o Zinco é quem oxida  e o Cobre é quem reduz, o  zinco é o agente redutor e  o cobre é o agente oxidante. O zinco é o ânodo e o cobre é o cátodo. As pilhas de Daniel transformam a energia química em energia elétrica, ou seja, geram energia através da migração de elétrons de uma placa para a outra.

# data[].attributes.body
As pilhas possuem uma reação global, que se dá por: Zn0 +CuSO4 > ZnSO4 + Cu0.  A semi-reação anódica se dá por Zn0> Zn2 + 2e  e a semi-reação catódica se dá por Cu2+ + 2e > Cu0.

# data[].attributes.body
O zinco é mergulhado em uma solução de sulfato zinco, e o cobre é mergulhado em uma solução de cobre, aí temos a chamada ponte salina. A função dela é basicamente manter o equilíbrio elétrico, já que é responsável por permitir a passagem dos íons entre as soluções dos eletrodos, os íons negativos passam para o ânodo e os íons positivos passam para o cátodo, assim continuando em equilíbrio na solução de cada eletrodo, ocasionando o funcionamento da pilha por mais tempo.

# data[].attributes.body
As pilhas de Daniel são compostas por um eletrodo negativo (ânodo) e um eletrodo positivo (cátodo), e normalmente funcionam com pilhas zinco-cobre.