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La densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.
La densidad de una sustancia depende de la temperatura y la presión. Generalmente, al aumentar la temperatura disminuye la densidad de un material. Por ejemplo, el plomo tiene una densidad de 11,3 g/cm ³ a 20 ºC, la de la leche es de  1,03 g/cm ³ a 15 ºC y la del monóxido de carbono, un gas muy tóxico para los seres humanos, es de apenas 0,00125 g/cm ³ a 0 ºC. Los cuerpos sólidos suelen tener mayor densidad que los líquidos y estos a su vez tienen mayor densidad que los gases.

.Objetivo:
Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCI)
Materiales:
. Un huevo fresco.
.Tres vasos transparentes.
.Agua.
.Cloruro de Sodio (Sal de mesa)
.Una cucharilla.
.Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

Justificación:

En el proceso de esta practica se han aplicado y aprendido las condiciones básicas del

principio de flotación de Arquímedes.

El principio de Arquímedes afirma que todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta una

fuerza hacia arriba igual al peso del fluido desplazado por dicho cuerpo. Esto explica por

qué flota un barco muy cargado; su peso total es exactamente igual al peso del agua que

desplaza, y ese agua desplazada ejerce la fuerza hacia arriba que mantiene el barco a flote.

El principio de Arquímedes permite determinar también la densidad de un objeto cuya forma

es tan irregular que su volumen no puede medirse directamente. Si el objeto se pesa

primero en aire y luego en agua, la diferencia de peso será igual al peso del volumen de

agua desplazado, y este volumen es igual al volumen del objeto, si éste está totalmente

sumergido. Así puede determinarse fácilmente la densidad del objeto (masa dividida por

volumen).

Con los conceptos descritos anteriormente y aplicados en este laboratorio se ha analizado

el comportamiento de los cuerpos y su flotación, permitiéndonos comprobar el principio de Arquímedes

J. (s. f.). DENSIDAD. Scribd. Recuperado 18 de marzo de 2021, de https://es.scribd.com/document/362639916/JUSTIFICACION

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El calor especifico se trata de una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura. El agua tiene una capacidad calorífica específica muy alta, por lo que para aumentar su temperatura necesita absorber mucho calor por unidad de masa.
Objetivo:
☆ Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.
Materiales:
☆ 1 vela.
☆ 2 globos.
☆ Agua.
Procedimiento:

1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.

Justificación:
El agua tiene un calor específico muy alto. Puede absorber una gran cantidad de calor antes de elevar mucho su temperatura. Así al poner el globo con agua en la llama. El calor pasa al agua y la goma del globo no se calienta y no estalla.
El agua, al variar su temperatura, absorbe o pierde una gran cantidad de calor. Esta propiedad es fundamental para los seres vivos, porque el agua reduce los cambios bruscos de su calor corporal al ser un regulador térmico. Esto se debe a que permite que el citoplasma acuoso sirva de protección y mantenga constante la temperatura.

Fundación Aquae. (2020a, noviembre 2). CP del agua: significado y valores | Fundación Aquae. FundaciÃ³n Aquae. https://www.fundacionaquae.org/cp-del-agua/

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Solubilidad: Esta capacidad del agua se debe a que puede formar puentes de hidrogeno con otras sustancias, y estas sustancias se pueden disolver cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
Densidad: La densidad del agua puede disminuir si la temperatura  también disminuye, Un ejemplo es cuando el hielo flota en el agua.

Objetivo:

Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Materiales:

Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante líquido.

Una linterna (opcional).

Procedimiento:

1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

Justificación:
El aceite flota en el agua, esto se debe a que es más ligero o denso que el agua. El aceite y el agua no se mezclan debido un fenómeno llamado “polaridad intermolecular”. La polaridad intermolecular básicamente significa que las moléculas de agua son atraídas por otras moléculas de agua, de manera similar a los imanes que se atraen el uno al otro. Las moléculas de aceite son atraídas por otras moléculas de aceite. Pero las estructuras de las moléculas del agua y el aceite no les permite unirse entre sí.

Al agregar la tableta, esta se hunde hasta el fondo y comienza a disolverse creando un gas conocido como dióxido de carbono. Este gas es más ligero que el agua por lo que flota en la parte superior. Las burbujas de gas atraen parte del agua coloreada y la transportan a la superficie. Cuando el gas sale del agua coloreada, el agua vuelve a ser pesada y se hunde. Esto sucede una y otra vez hasta que la tableta se disuelve por completo.
(s.f). 01. Propiedades del agua. Línea verde CEUTA. Recuperado el 18 de marzo de 2021 de: http://www.lineaverdeceutatrace.com/lv/guias-buenas-practicas-ambientales/buenas-practicas-sobre-agua/propiedades-del-agua.asp

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La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc
.La polaridad del agua es la división desigual de electrones le brinda a la molécula de agua una carga levemente negativa cerca de su átomo de oxígeno y una carga ligeramente positiva cerca de sus átomos de hidrógeno.
Cuando una molécula neutra tiene un área positiva en un extremo y un área negativa en la otra, es una molécula polar.
Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

Justificación:
Como las moléculas del agua son polares (el oxígeno tiene una carga negativa y los hidrógenos tienen una carga positiva) entonces estas moléculas son dipolares y al frotar al globo con el cabello se genera una carga por fricción es decir, que se desprenden electrones, se han eliminado los electrones y la parte frixionada toma una carga positiva y se acercará a las moléculas polares del agua y aparecerá una perturbación (el flujo de agua tomará otra dirección) ya que el globo intentará alinearlo a su carga positiva, se comienzan a atraer por los polos opuestos (negativo del agua y positiva del globo). En pocas palabras el agua se sentirá atraída por el globo ya que el agua carece de carga positiva.

LQL Luis Química León. (2020, 19 agosto). QUÍMICA - EXPERIMENTO SOBRE POLARIDAD DEL AGUA [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=Io2E5Zu9sgE

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La capilaridad es un fenómeno natural que provoca la ascensión del agua dentro de un tubo estrecho o también denominado tubo capilar, esto se da cuando se pone en contacto la superficie del agua con las paredes internas de un tubo capilar en un ángulo determinado, se ejerce una fuerza en las paredes del tubo capilar  lo que causa que el agua se eleve dentro del tubo y el agua se adhiere en las paredes del tubo capilar, donde la fuerza adhesión es mayor que la fuerza de cohesión de las moléculas de agua.

Objetivo:

Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

Un vaso.

Agua.

Tinta.

Lápiz.

Cinta adhesiva.

Papel filtro (de cafetera) o absorbente.

Procedimiento:

1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.

2. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.

3. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.

4. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.

Justificación:
Gracias a la tinta aplicada al final de la tira de papel filtro es que podemos observar una demostración de la capilaridad  del agua, pues podemos ver como el papel absorbe el agua y esta comienza a subir, de esta manera es que podemos como la tinta es arrastrada hacia arriba.

¿Qué es la capilaridad del agua? (2020, 6 octubre). iAgua. https://www.iagua.es/respuestas/capilaridad-agua