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Presión:
La presión es un factor imperativo en los gases.
Al disolver un gas en un liquido, la solubilidad del gas es directamente proporcional
Agitación:
Al disolverse el sólido , las partículas se difunden lentamente en el disolvente. Al agitarse se logra separar la capa y nuevas moléculas de del disolvente.

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Química: Disoluciones, factores que la afectan - Traful UtemVirtual

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Descenso relativo de la presión de vapor
desciende cuarido se le añade un soluto no volátil.
Este efecto es el resultado de dos factores : la disminución del numero de moléculas disolvente en la superficie libre.

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Propiedades coligativas de las disoluciones - rápido y fácil

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Propiedades coligativas de las disoluciones  

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Propiedades coligativas de las disoluciones  

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Por: Maria Ximena, Ian y Daniel
-Elevación ebulloscópica: es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente.
-Descenso crioscópico: Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
-Presión osmótica: Puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.​

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Solidos: es la disolución entre de dos elementos solidos para crear otro
Liquidas: es la disolucion de algun material en un liquido, resulta en liquido
Gaseosas: la disolucion de 2 o mas gases para dar como resultado un gas

Insaturadas: Son proporciones de bajo soluto.
Saturadas: Son proporciones con soluto relativamente alto.
Sobresaturadas: Tienen la máxima proporción de soluto.

Video explicativo:
https://www.youtube.com/watch?v=xAe0FfLWMD4

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Por Alberto, Andrés y Manuel

Existen diversos factores que influyen a la solubilidad  en una sustancia estas son:
Superficie de contacto: Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el solvente favorece a que el soluto s e disuelva con mayor rapidez.
Temperatura:  Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en la solución y con ello su rápida difusión.