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Suspensiones: Partículas sólidas dispersas en un líquido o gas. Ejemplo: jarabe con partículas de medicamento suspendidas.

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La solubilidad es la capacidad de una sustancia (soluto) de disolverse en otra sustancia (disolvente) para formar una solución homogénea. Factores que afectan la solubilidad:

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Por lo general, la solubilidad de los sólidos en líquidos aumenta con la temperatura (solubilidad endotérmica), mientras que la solubilidad de los gases en líquidos disminuye con el aumento de la temperatura (solubilidad exotérmica).

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Los sistemas dispersos son sistemas en los cuales una sustancia (llamada dispersa) se distribuye uniformemente en otra sustancia (llamada dispersante). Hay varios tipos de sistemas dispersos, entre ellos:

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Industria farmacéutica: En la fabricación de medicamentos, la solubilidad es crucial para garantizar la eficacia de los ingredientes activos. La solubilidad controla la liberación del medicamento en el cuerpo.

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Entender los sistemas dispersos y la solubilidad nos permite comprender una amplia gama de fenómenos en la naturaleza y aplicaciones prácticas

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Soluciones: Mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Ejemplo: agua salada, aire.

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Coloides: Partículas dispersas en un medio dispersante, generalmente entre 1 nm y 1000 nm de tamaño. Ejemplo: leche, gelatina, pintura.

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La solubilidad de los gases en líquidos aumenta con la presión. Ley de Henry: la cantidad de gas disuelto es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la solución.

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Algunas sustancias tienen una afinidad natural para disolverse en ciertos disolventes. Por ejemplo, la sal (NaCl) se disuelve fácilmente en agua debido a las interacciones iónicas.