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La química es una ciencia que estudia la materia, su estructura, composición y transformaciones. Está estrechamente relacionada con otras disciplinas, lo que da lugar a nuevas áreas de conocimiento, como la bioquímica, la fisicoquímica, la geoquímica y la química ambiental. Estas relaciones permiten aplicar herramientas químicas para resolver problemas en biología, física, medicina, geología y otras ciencias. Lejos de ser un conflicto, esta colaboración enriquece el conocimiento y amplía el alcance de la investigación científica.

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Partícula subatómica , cualquiera de las diversas unidades autónomas de materia o energía que constituyen los componentes fundamentales de toda la materia: estas siendo

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son partículas cargadas negativamente, casi sin masa, que sin embargo representan la mayor parte del tamaño del átomo

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Es la partícula con carga positiva que forma parte del núcleo de los átomos.

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Un neutrón es una partícula subatómica que no tiene carga eléctrica (es neutra), pero tiene masa

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La teoría atómica de Dalton fue la primera teoría científica moderna que explicó la naturaleza de la materia en términos de átomos. Fue propuesta por el científico inglés John Dalton en 1803, y marcó el inicio del estudio moderno de la estructura atómica.

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Este modelo fue propuesto en 1904 por el científico británico Joseph John Thomson, quien además había descubierto el electrón.
Thomson propuso que el átomo está formado por una región positiva en la que los electrones se encuentran incrustados y esparcidos de manera similar a como están distribuidas las pasas en un budín

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En 1911, el químico y físico británico Ernest Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro.

En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).

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propuso dar una explicación de por qué los elementos presentaban los espectros de emisión y absorción y por qué eran diferentes unos de otros.
Bohr  supuso que los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas y que cada una contiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía

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Introduce la idea de que los electrones en un átomo pueden describirse como ondas de materia, no como partículas, y la ecuación permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica del espacio

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Louis de Broglie propuso que todas las partículas podrían ser tratadas como ondas de materia con una longitud de onda, tambien propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia.

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Heisenberg desarrolló el famoso Principio de Incertidumbre como una especie de “guinda del pastel” de esa formulación. Esta idea afirma que no es posible conocer en todo momento la posición y el momento de una partícula y que, de hecho, cuanto más conocimiento tenías sobre una de esas variables, mayor era la incertidumbre sobre la otra

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La energía nuclear es una forma de energía que se libera como resultado de reacciones nucleares, ya sea por fisión (división de núcleos atómicos) o fusión (unión de núcleos). Es una fuente de energía potente y eficiente que se utiliza principalmente para generar electricidad, pero también tiene otros usos.

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Generación de electricidad: Mediante fisión nuclear en centrales eléctricas.

Medicina nuclear: Diagnóstico y tratamiento de enfermedades (como el cáncer).

Investigación científica: Estudios con aceleradores, análisis de materiales y fósiles.

Propulsión naval y espacial: Reactores en submarinos, portaaviones y misiones espaciales.

Producción de isótopos: Para uso médico, industrial y agrícola.

Desalinización de agua: Uso de energía nuclear para obtener agua potable del mar.

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Ventajas

Alta eficiencia energética

Bajas emisiones contaminantes

Suministro constante

Reduce el uso de combustibles fósiles

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Desventajas

Genera residuos radiactivos peligrosos

Riesgo de accidentes nucleares

Costos elevados

Riesgo de uso militar (armas nucleares)

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Clasificación de los Elementos en Grupos:

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Clasificación de los Elementos en Grupos:

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Metales:

Son sólidos con brillo, ductilidad, maleabilidad y buena conductividad eléctrica y térmica.

No metales:

Pueden ser gases, sólidos o líquidos, no son brillantes, ni dúctiles ni maleables, y suelen ser malos conductores.

Metaloides:

Presentan propiedades intermedias entre metales y no metales, como brillo, fragilidad y conductividad eléctrica variable.

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La tabla periódica se compone de 18 grupos numerados del 1 al 18. Algunos grupos tienen nombres especiales, como:

Grupo 1 (Metales Alcalinos): Elementos como el litio, sodio y potasio.

Grupo 2 (Metales Alcalino-Térreos): Elementos como el magnesio y el calcio.

Grupos 3-12 (Metales de Transición): Elementos con propiedades intermedias entre metales y no metales.

Grupo 13 (Grupo del Boro): Incluye al boro, aluminio y galio.

Grupo 14 (Grupo del Carbono): Incluye al carbono, silicio y germanio.

Grupo 15 (Grupo del Nitrógeno): Incluye al nitrógeno, fósforo y arsénico.

Grupo 16 (Grupo del Oxígeno): Incluye al oxígeno, azufre y selenio.

Grupo 17 (Halógenos): Elementos como el flúor y el cloro.

Grupo 18 (Gases Nobles): Elementos como el helio, neón y argón

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La tabla periódica tiene 7 períodos.

Cada período contiene un número creciente de elementos, aumentando en número de elementos de izquierda a derecha.

La disposición de los elementos en períodos refleja la configuración electrónica de sus átomos.

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Bloque S: Incluye los metales alcalinos y alcalinotérreos.

Bloque P: Incluye los no metales, metaloides y los elementos no metálicos del grupo 13-18.

Bloque D: Incluye los metales de transición.

Bloque F: Incluye los lantánidos y actínidos.

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Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.

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Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro)

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. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.

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Covalentes (moleculares): átomos comparten electrones.

Iónicos: átomos transfieren electrones, formando iones.

Intermetálicos: unión entre metales.

Complejos: enlaces coordinados entre un metal y ligandos.

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Según su composición:

Orgánicos: contienen carbono (como la glucosa o el ADN).

Inorgánicos: no contienen carbono (como la sal o el agua).

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No cambian la composición de la materia.

Solo cambian su forma, tamaño o estado (sólido, líquido, gas).

un ejemplo es el hielo derritiéndose, o cuando el agua se evapora

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Cambios químicos

Cambian la composición de la materia.

Se forman nuevas sustancias con propiedades distintas.

Ejemplo: madera quemándose, hierro oxidándose.

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En los cambios físicos, la materia puede pasar de un estado a otro (como sólido a líquido).

En los cambios químicos, también puede cambiar de estado, pero lo importante es que se forma una sustancia nueva.

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como la materia puede experimentar cambios y como se involucran los estados de agregación de la materia y la energia  

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como la materia puede experimentar cambios y como se involucran los estados de agregación de la materia y la energia  

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Siempre hay intercambio de energía: se libera o absorbe calor, luz, electricidad o sonido.

Ejemplo: al quemar madera, se libera energía en forma de calor y luz.