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El modelo atómico de Dalton, propuesto por John Dalton entre 1803 y 1808, fue el primer modelo científico del átomo y se basa en la idea de que la materia está formada por átomos que son partículas pequeñas, indivisibles e indestructibles. Según su teoría, todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, y los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones enteras.

El modelo atómico de Dalton no tiene "aplicaciones" directas en el sentido de tecnología moderna, ya que es un modelo fundamental que sentó las bases de la química. Sus aportes principales fueron permitir la explicación cuantitativa de las reacciones químicas, la ley de conservación de la materia, la ley de las proporciones constantes y múltiples, y el concepto de que los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones fijas.

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*En color rojo se representa la carga positiva, y en azul, la carga negativa

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En el modelo atómico de Joseph John Thomson, el átomo era una gran masa de carga positiva (protones) e insertada en ella estaban los electrones.

Este modelo también es conocido como el pudin de pasas: la masa está formada por los protones y las pasas serían los electrones.

Características principales del modelo:

1. Esfera de carga positiva: El átomo es una esfera maciza cuya carga positiva está repartida en todo su volumen.

2. Electrones incrustados: Los electrones, con carga negativa, se encuentran dispersos en esta esfera, como si fueran pasas en un budín.

3. Neutralidad atómica: La cantidad de carga negativa de los electrones es suficiente para neutralizar la carga positiva de la esfera, haciendo que el átomo sea eléctricamente neutro.

Principales aportes

Descubre el electron

Evidencia de la divisibilidad del atómica y la existencia de partículas subatómicas tales como: cargas positivas y negativas distribuidas en su interior.

Fue uno de los primeros modelos en proponer que los átomos tenían una estructura interna con partes cargadas.

Descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.

Limitaciones

Estabilidad atómica: No podía explicar por qué los electrones no caían hacia el centro de la esfera positiva y hacían que el átomo fuera inestable.

Distribución de cargas: No explicaba cómo las cargas positivas y negativas estaban organizadas en el átomo.

Espectro atómico: No podía explicar los espectros de líneas observados al someter los gases a descargas.

Núcleo atómico: No consideraba la existencia de un núcleo central, que fue demostrado por por Rutherford.

Thompson llamaba a los electrones corpúsculos y consideraba que estaban dispuestos en forma no aleatoria, en anillos giratorios. Sin embargo, la parte positiva permanecía en forma indefinida. Este modelo nunca tuvo una aceptación académica generalizada y fue rápidamente descartado cuando en 1909 Geiger y Marsden hicieron el experimento de la lámina de oro.

El modelo fue refutado cuando el experimento de Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico,

Aplicación en el área de la mecánica