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Unidad fundamental de los elementos químicos

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Construcción de varias teorías, que engloban el concepto de átomo en la actualidad

Leucipo y Demócrito (400 a.c)

Ley de proporciones múltiples (Jhon Dalton)

Joseph Thomson (1904)

Rutherford (1910)

Bohr (1913)

Sommerfeld (1916)

Principio de incertidumbre Heisenberg

Schrödinger

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Es la parte más pequeña de una sustancia. Está compuesta por átomos de carga neta nula unidos por enlace covalentes. Los átomos unidos pueden ser de elementos iguales o diferentes.

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Es la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte.

En la tabla periódica, la electronegatividad generalmente aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye conforme bajas dentro de un grupo.

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Los iones de los elementos de la tabla periódica completan sus últimos niveles de energía con 8 electrones para lograr una estabilidad.

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Los enlaces se forman debido a que los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible.

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Los átomos se vuelven más estables al compartir electrones

En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro

Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.

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Son enlaces que se forman entre iones con cargas opuestas.

Por ejemplo: los iones sodio cargados positivamente y los iones cloruro cargados

negativamente se atraen entre sí para formar cloruro de sodio o sal de mesa.

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Son aquellas fuerzas del Universo que no se pueden explicar en función de otras más básicas. Son las fuerzas o interacciones fundamentales conocidas hasta ahora son cuatro: gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil.

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Son el fundamento de la vida y cumplen funciones imprescindibles para los organismos vivos. Están formadas por sustancias químicas compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, sulfuro y fósforo.

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Son nuestra principal fuente de energía, nuestro cuerpo no los produce así que toca obtenerlos a través de los nutrientes se almacenan en el hígado y el musculo.

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Son los principales polímeros estructurales y funcionales en los seres vivos.

Son biomoléculas muy versátiles y diversos e indispensables

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Almacenan y expresan la información genética (largas cadenas moleculares compuestas de la repetición de los monómeros)

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Son la 2 fuente de energía en nuestro organismo, proporcionan grasa y ayudan a obtener algunas vitaminas

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Son los enlaces químicos que mantienen los átomos juntos en las moléculas. Los tres tipos principales de enlaces químicos son el enlace metálico, el enlace iónico y el enlace

covalente

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Son la fuerzas de interacción entre moléculas, son las responsables de las propiedades macroscópicas de la materia.

Son más débiles que las intramoleculares

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Disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula, determina muchas de las propiedades de las moléculas, reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.

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Es un enlace covalente polar que contiene hidrógeno (por ejemplo, un enlace O-H en una molécula de agua), el hidrógeno tendrá una ligera carga positiva porque el otro elemento jala los electrones de enlace más fuertemente. Debido a esta leve carga positiva, el hidrógeno será atraído a cualquier carga negativa vecina.

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un dipolo no es otra cosa que una molécula formada por al menos dos átomos con una gran diferencia de electronegatividad. Se produce una distribución asimétrica de los electrones, que tienen tendencia a ubicarse al átomo más electronegativo. existe una separación de las cargas eléctrica pero sigue siendo eléctricamente neutra

(cargas positivas = cargas negativas).