# data[].attributes.body
John Dalton (1766 - 1844). Naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico.

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:

1.- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
4.- En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma.

Los símbolos de Dalton

Para Dalton, cada elemento está formado una clase de átomos, distinto en sus propiedades a los átomos de los demás elementos y, justamente, es esta distinción lo que separa un elemento de otro y los hace diferentes. Así, asignó a cada elemento conocido un símbolo distinto, su símbolo químico que con posterioridad ha ido cambiando hasta llegar a los modernos símbolos químicos actuales.

Fressia Yasmin Bueso Mateo.
0511200301551

# data[].attributes.body
El descubrimiento de Thomson del electrón cargado negativamente provocó problemas para los físicos en 1897, ya que los átomos se consideraban globalmente neutros. ¿Dónde estaba la carga positiva que neutralizaba los electrones y qué la mantenía?.

Entre 1903 y 1907 Thomson intentó resolver el misterio adaptando el modelo atómico propuesto por Lord Kelvin en 1902. Thomson mantenía que el átomo es una esfera de carga positiva distribuida uniformemente de un anstrong de diámetro, en la cual se encuentran empotrados los electrones neutralizando la carga positiva. Si los electrones  son desplazados, intentarían volver a su posición original, lo cual le da una estabilidad inherente. Popularmente conocido como el modelo del pudin de ciruelas, tuvo que ser abandonado debido a los avances teóricos y experimentales, a favor del modelo atómico de Rutherford.

Es decir en conclusión lo que propuso Thomson fue:  que "el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga".

Juan Manuel Funes Rivera

# data[].attributes.body
El modelo atómico de Bohr era una modificación del modelo de Rutherford: el átomo es como “un sistema solar microscópico” en el que los electrones están en órbita alrededor del núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Niels Bohr desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales:

Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular del electrón sea un determinado múltiplo entero.

El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra.

Lury Cortes

# data[].attributes.body
El Modelo de Rutherford establece que:
El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones. Además presenta una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo. (Realmente, las partículas
del núcleo (protones y neutrones) se descubrieron después de que Rutherford estableciera su modelo.  El experimento de Rutherford sólo informaba de un
núcleo pequeño y positivo, no aclaraba nada más). La carga positiva de los protones es compensada con
la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones de la
corteza. El átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran a gran velocidad alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño.
CARLOS GUILLERMO LÓPEZ LONE-0421-2004-00053