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O QUE É CINÉTICA E QUAL O OBJETIVO DA AULA PRÁTICA?

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O QUE É CINÉTICA E QUAL O OBJETIVO DA AULA PRÁTICA?

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O QUE É?

A cinética química examina a taxa das reações e os elementos que a afetam, assim como a possibilidade de seu controle, acelerando ou retardando a reação.

I. OBJETIVO: Analisar os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química.

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I. A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, como temperatura, concentração e catalisadores. Seu objetivo é entender os mecanismos das reações para otimizar processos químicos e prever seu comportamento em diferentes condições.

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REAGENTES:

1. Sacarose (açúcar), C12H22O11 a 1 mol/L 

2. Permanganato de potássio, KMnO4 (solução 0,002 mol/L) 

3. Ácido sulfúrico, H2SO4 a 2 mol/L

MATERIAIS:

Tubos de ensaio, pipetas graduadas, béqueres, termômetro, cronômetro, banho termostático (água quente e gelo).

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Três tubos de ensaio foram preparadaos com diferentes concentrações de sacarose e KMnO, adicionando H₂O como catalisidor.

1. Tubo: 10mL de sacarose (1 mol) + 2mL de HSO

2. Tubo: 5mL de sacarose (1 mol) + 5mL DE água + 2mL de HSO

3. 2,5 de sacarose (1 mol) + 7,5 de água + 2mL de HSO

Após misturar os reagentes, adicionou-se 1mL de KMnO a cada tubo e cronometraram-se os tempos de decoloração.

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Prepararam-se dois tubos com: 10mL de sacarose + 2mL de H2SO + 1mL de KMnO.

Um tubo foi colocado em banho frio e outro em banho quente. Registraram-se os tempos de descoloração.

RESULTADOS - CONCENTRAÇÕES

1. Tubo 04,91 segundos; reação rápida, concentração rápida e maior velocidade.

2. Tubo 15,29 segundos, reação moderada com concentração média e desacelera a reação.

3. Tubp 48,29 segundos com reação lenta, baixa concentração e menor velocidade.

RESULTADOS - TEMPERATURAS (BANHOS)

1. Tubo 39,45 segundos com reação lenta (banho frio). A temperatura baixa reduz a velocidade da reação, já que as moléculas não terão a mesma agitação como em altas temperaturas;

2. Tubo 03,99 segundos reação rápida (banho quente), devido a temperatura estar mais alta em banho quente a reação teve maior velocidade, pois em altas temperaturas as moléculas irão se movimentar livrimente, aumentando a quantidade de choques efetivos;

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A temperatura influencia a cinética química aumentando a velocidade das reações. Isso ocorre porque o aumento da temperatura eleva a energia cinética das moléculas, resultando em colisões mais frequentes e energéticas. Além disso, mais moléculas atingem a energia de ativação necessária para a reação. Esses fatores combinados aceleram a taxa de reação à medida que a temperatura aumenta. Então quanto menor a temperatura menores são as ocorrências de choques efetivos, resultanto no retardo da reação.

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A relação entre o nível de sacarose e a velocidade da reação é, influenciada pela presença de inibidores e pela saturação das enzimas envolvidas.

Quando os níveis de sacarose são baixos, há uma menor formação de produtos inibidores, o que pode permitir que as enzimas catalisem a reação de maneira mais eficiente. Por outro lado, em concentrações elevadas de sacarose, as enzimas podem se saturar, resultando em uma capacidade limitada para processar o substrato adicional. Essa saturação leva a uma diminuição na velocidade da reação.

Portanto, a velocidade da reação é maximizada em níveis moderados de sacarose, enquanto concentrações elevadas podem reduzir a eficiência enzimática devido à saturação.

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O relatório está parcialmente igual ao de Ana Medeiros e Maria Karolyne.

OBS.: O nome do Pedro não aparece no relatório, ele participou da elaboração de qual parte?

As explicações sobre a influencia da concentração da sacarose não ficaram boas, fatou relatar o aumento de moléculas e a consequente aumento das colisões efetivas. Não citou os valores de temperatura da etapa 2.

Na conclusão deveriam ter citados os resultados obtidos e o aprendizado com a realização dos experimentos.

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Fonte: Alice Camargo, Lara Lopes e Pedro Artur, 2024, no IFNMG, Teófilo Otoni - MG

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Temperatura:

O aumento da temperatura geralmente acelera a velocidade das reações químicas, pois eleva a energia cinética das moléculas e aumenta a probabilidade de colisões eficazes que superam a energia de ativação.

Sacarose:

Quando os níveis de sacarose estão baixos, isso pode afetar como as reações químicas acontecem de várias maneiras. Primeiro, como há menos sacarose disponível, a reação tende a ser mais lenta porque a concentração dos reagentes é menor. Isso significa que menos produtos serão formados ao longo do tempo.

Além disso, com essa quantidade reduzida de sacarose, pode demorar mais para a reação atingir o equilíbrio ou se completar. Se a sacarose for um substrato para enzimas, níveis baixos podem limitar a atividade dessas enzimas, fazendo com que as reações biológicas não ocorram da maneira mais eficiente.

Por último, a falta de sacarose pode até mudar o curso da reação, levando à formação de produtos diferentes. Em resumo, a concentração de sacarose é realmente importante para o desempenho das reações químicas em que ela está envolvida.