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Definición y caracterización de los elementos químicos

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Definición y caracterización de los elementos químicos

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Un elemento es una sustancia fundamental o elemental que no puede ser degradada por medios químicos en sustancias más simples. Ellos son los componentes fundamentales de todas las sustancias. Están enumerados en orden de complejidad creciente que comienza con el hidrógeno. Las sustancias se pueden descomponer en dos o más sustancias más simples. La unidad más pequeña de un elemento es el átomo.

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La mayoría de las sustancias son mezclas o compuestos. Los elementos tienden a ser reactivos y se combinan con otros elementos para formar compuestos.En la naturaleza es raro encontrar elementos en estado puro; sin embargo, hay algunas excepciones.

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Distribución y presencia en la naturaleza (corteza terrestre y cuerpo humano)

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Distribución y presencia en la naturaleza (corteza terrestre y cuerpo humano)

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En la actualidad, existen 118 elementos, pero únicamente 88 de ellos se hallan de forma natural. Solo dos elementos, el bromo y el mercurio, se encuentran en estado líquido a temperatura ambiente. Por otro lado, once elementos, como hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, son gases. La distribución de los elementos en la materia no es uniforme en la naturaleza.

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Nos nombres de muchos de los elementos deriban de palabras en griego, latín o alemán describiendo sus propiedades. Otros son nombrados según el lugar de descubrimiento o por el nombre del científico.

Cada elemento posee una abreviatura, llamadas símbolos. 14 de ellos solo tiene una letra como símbolo y los restantes dos. La mayoría de estas letras son las misma que el nombre del elemento. Sin embargo hay algunas que no posee relación con los nombres ya que estos símbolos fueron tomados de los nombres originales de los elementos, generalmente del latín.

Los símbolos es esencial para cualquier ámbito de la química que se pueda llegar a estudiar, y se debe tener cuidado de realizar su correcta escritura.

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Introducción a la tabla periódica: metales, no metales y metaloides

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Introducción a la tabla periódica: metales, no metales y metaloides

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La tabla periódica muestra todos los elementos químicos y posee una gran cantidad de información indispensable hacer a de ellos. Dentro de cada recuadro está el símbolo del elemento un arriba de este el número atómico. Los elemento se acomodan según aumenta este número. Los elementos con propiedades parecidas están organizados en columnas llamadas grupos o familias: metales alcalinos, metales alcalinostérreos, metales de transición, halógenos, gases nobles. Las columnas altas de la tabla son los elementos representativos y la sección del centro más baja son los elementos de transición.

Los elementos se clasifican en:
Metales: son los más abundantes. Son sólidos en temperatura ambiente (excepto el mercurio). Son muy brillantes, buenos conductores de color y lectricidad, maleables y dúctiles. La mayoría poseen un punto de función y densidad alta.  Tiene poca tendencia a combinarse entre sí para formar compuestos, pero se combinan fácilmente con los no metales. Aunque si se unen para crear mezclas homogéneas llamadas aleaciones.

No metales: no son brillantes, tiene puntos de fusión y densidad bajos, son 9obres conductores de electricidad y calor. Hay no metales en los tres estados de la materia. Se combinan entre sí para formar compuestos moleculares.

Metaloides: sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales.

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Siete de los elementos poseen moléculas diatomicás  en sus estado no combinado, osea poseen exactamente dos átomo. Sin importar si están en la naturaleza o creados en un laboratorio siempre tienen dos átomos. Las fórmulas de estos elementos libres se debe escribir mostrando su composición molecular.