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"O cloreto de sódio é um composto químico de natureza iônica conhecido como sal de cozinha. É amplamente utilizado em diversos campos da sociedade, seja para produção de outros insumos químicos, seja na indústria alimentícia já que é o tempero mais usado no mundo, ou até mesmo no campo medicinal, para produção do soro fisiológico."

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm

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"O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal inorgânico com características anfóteras. Por conta disso, pode ser utilizado tanto para produção de gás carbônico (CO2) quanto como medicamento antiácido. Também pode ser chamado de hidrogenocarbonato de sódio. Em sua forma sólida, apresenta-se como finos cristais brancos e inodoros."

Veja mais sobre "Bicarbonato de sódio (NaHCO3)" em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/bicarbonato-de-sodio.htm

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O nitrato de potássio é um composto químico utilizado em variados setores industriais e que oferece múltiplas utilizações. Na agricultura, destaca-se como um fertilizante eficaz, contribuindo para o desenvolvimento saudável das plantas. Outros usos importantes abrangem a produção de explosivos, fogos de artifício e vidro. Confira ao longo do texto uma análise mais detalhada das suas principais aplicações bem como informações essenciais sobre esse produto vital.

https://www.quimica.com.br/para-que-serve-o-nitrato-de-potassio/

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Veja uma matéria completa sobre nitrato de potássio, com destaque para sua fórmula química, obtenção e principais usos

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Quando se fala em sulfato de cálcio logo pensamos na sua utilização na construção civil e agricultura, no entanto esses não são os únicos setores que fazem uso desta substância. Embora sejam seus grandes consumidores, ainda podemos ter a aplicação deste produto no setor de tintas, de alimentos e bebidas, farmacêutico e muito mais.

https://www.quimica.com.br/sulfato-de-calcio/

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QUÍMICA.com.br – O Portal da revista Química e Derivados

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Sulfato de cálcio: vem com a gente descobrir o conceito, fórmula química e mais uma série de informações sobre este relevante produto químico

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O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, sólido branco, cuja fórmula molecular é CaCO3(s). Esse sal é muito comum na natureza, sendo encontrado em diversos lugares, tais como nas conchas, nos recifes de corais, nas cascas de ovos, nas carapaças de seres marinhos, no calcário e no mármore.

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/carbonato-calcio.htm

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O carbonato de cálcio está presente nos recifes de corais

O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, sólido branco, cuja fórmula molecular é CaCO 3(s) . Esse sal é muito comum na natureza, sendo encontrado em diversos lugares, tais como nas conchas, nos recifes de corais, nas cascas de ovos, nas carapaças de seres marinhos, no calcário e no mármore.

Além disso, eles estão presentes também nas estalactites e estalagmites. O carbonato de cálcio é insolúvel em água, mas é solúvel em água com gás carbônico (CO 2(g)). Por causa das grandes pressões, a água subterrânea contém uma grande quantidade de gás carbônico. Assim, quando essas águas passam por solos que contêm calcário, há a seguinte dissolução com formação das cavernas:

A disposição lenta e contínua de gotas dessa mistura dos tetos das cavernas vai escorrendo e, com o tempo, o gás carbônico pode desprender-se, voltando a precipitar-se como carbonato de cálcio e formando as estalactites nos tetos das cavernas. Isso é demonstrado pela reação:

Além disso, outras gotas de carbonato dissolvido caem depositando-se no solo da caverna, a água evapora e há liberação de gás carbônico, formando as estalagmites.

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Quando aquecido, o carbonato de cálcio produz cal viva e gás carbônico:

O calcário é matéria-prima para a produção de cimento, junto com argila e areia, e também é usado na produção de vidro, juntamente com barrilha e areia:

argila + calcário + areia → cimento (silicato de cálcio e alumínio)

Outra aplicação do carbonato é na calagem, que é uma técnica em que ele é empregado na agricultura para diminuir a acidez dos solos.

O carbonato de cálcio também é formado quando se realiza uma caiação, passando cal extinta (Ca(OH) ₂) numa determinada superfície, como em paredes e em árvores. Com o tempo, a cal extinta reage com o gás carbônico presente na atmosfera e gera uma película insolúvel em água que é o carbonato de cálcio.

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Carbonato de Cálcio. Fontes e Aplicações do Carbonato de Cálcio - Mundo Educação

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O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, sólido branco, cuja fórmula molecular é CaCO 3(s) . Esse sal é muito comum na natureza, sendo encontrado em diversos lugares, tais como nas conchas, nos recifes de corais, nas cascas de ovos, nas carapaças de seres marinhos, no calcário e no mármore.

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sulfúrico e cobre

O sulfato de cobre é o sal de ácido sulfúrico e cobre, formado no segundo grau de oxidação. Este composto inorgânico tem a forma de um pó cristalino e inodoro que absorve a água de forma excelente.

https://www.products.pcc.eu/pt/blog/o-que-e-sulfato-de-cobre-e-quais-sao-suas-aplicacoes/

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"O nitrato de amônio é uma substância sólida de fórmula molecular NH4NO3 e aspecto branco (quando puro). Constituído pelos íons NH4+ (amônio) e NO3- (nitrato), não é inflamável, mas é altamente oxidante e reativo. Sua reação de decomposição gera como produto um grande volume de gases, o que torna o armazenamento inadequado desse produto um grave problema, pois podem ocorrer explosões. É também muito utilizado na agricultura como fertilizante.

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"

Veja mais sobre "Nitrato de amônio" em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm

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O nitrato de amônio é uma substância sólida de fórmula molecular NH ₄NO 3 e aspecto branco (quando puro). Constituído pelos NH 4+ (amônio) e NO 3- (), não é inflamável, mas é altamente oxidante e reativo. Sua reação de decomposição gera como produto um grande volume de gases, o que torna o armazenamento inadequado desse produto um grave problema, pois podem ocorrer explosões. É também muito utilizado na agricultura como fertilizante.
Leia também: Substâncias naturais - moléculas originadas a partir da natureza
O que é o nitrato de amônio?

Nitrato de amônio sendo aplicado em preparação do solo para plantio.

O nitrato de amônio é um sal constituído pelos íons NH ₄⁺ (amônio) e NO ₃- (nitrato). É um composto sólido que, quando puro, tem coloração branca. É muito utilizado como fertilizante agrícola, mas também pode ser aplicado na fabricação de explosivos, pois é uma substância muito oxidante, logo comburente. A reação desenfreada do nitrato de amônio gera uma alta liberação de , causando impacto explosivo.

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Características do nitrato de amônio

- densidade: 1,73 g/cm³;
- ponto de ebulição: 210 °C;
- ponto de fusão: 169,6 ° C;
- grau de solubilidade em água: 216 g/100ml;
- pH: 5,5 (0,2M).

Fórmula do nitrato de amônio

A fórmula molecular desse composto éNH ₄NO ₃.

Fórmula molecular e estrutural no nitrato de amônio

Decomposição do nitrato de amônio

Por ser uma substância de alta reatividade e de alto potencial oxidante, o nitrato de amônio, quando submetido à alta temperatura, desencadeia uma reação de decomposição, e os principais produtos são gases, nitrogênio, oxigênio e vapor de água. A decomposição é dada em duas etapas:

→ 1ª etapa:

→ 2ª etapa:

→ Equação global:
Veja também: Quais são os tipos de reações químicas?
Perceba que, na primeira equação, um dos produtos obtidos na decomposição é o , conhecido também como gás hilariante. Ele é utilizado para aumentar a potência de motores automotivos na queima de combustível e como anestésico, principalmente por dentistas. Também é um dos principais gases responsáveis pelo efeito estufa.

Produção do nitrato de amônio

Também pode ser produzido a partir da amônia gasosa, que é borbulhada em solução de ácido nítrico, tendo como produto da reação o nitrato de amônio aquoso. Veja:

Usos do nitrato de amônio
Acesse também: Como combater um incêndio?

Fumaça utilizada na apicultura para acalmar as abelhas no manejo das colmeias.

Fabricação de fertilizantes

Explosivos em minas, pedreiras e na construção civil

Herbicidas e inseticidas

Obtenção de óxido nitroso para aplicação industrial

Absorventes para óxidos

Oxidante para propulsores em foguetes

Fabricação de sacos isotérmicos

Produção de uma fumaça anestésica para o manejo de colmeias na apicultura

Riscos do nitrato de amônio

Um dos principais riscos associados ao nitrato de amônio está no armazenamento inadequado. Como se trata de uma substância muito oxidante e que reage com diversos outros compostos, ele desencadeia uma reação com a liberação de um grande volume de gás. O armazenamento inadequado está sujeito à contaminação com produtos inflamáveis, exposição a calor ou retenção de gases, o que pode causar explosões.

Isso já ocorreu no Texas, nos Estados Unidos, por exemplo, com um navio cargueiro que vinha da França transportando 2.086 toneladas de nitrato de amônio. O acidente aconteceu em 1947 e ficou conhecido como o Desastre de Texas City. A tragédia causou a morte de 581 pessoas e ocorreu devido a um incêndio não contido no navio que alcançou a carga de amônio, desencadeando a explosão.

Outro exemplo foi a sequência de explosões que aconteceu em 4 de agosto de 2020 no porto da cidade de Beirute, no Líbano, deixando mais de 100 pessoas mortas e 5.000 feridas. A magnitude da explosão se deu pela ignição de uma reação em cadeia da carga de 2.750 toneladas de nitrato de amônio ali armazenada.

Vale destacar também que o nitrato de amônio pode causar irritação na pele e nos olhos e, se inalado, problemas respiratórios. Na corrente sanguínea, a substância tem poder tóxico, pois reage com os líquidos do organismo, e os produtos dessa reação, como o nitrato, podem desencadear danos à saúde, como a doença do bebê azul, também conhecida como metemoglobinemia infantil (baixa concentração de hemoglobina no sangue). Essa doença é recorrente em famílias da zona rural devido à contaminação com nitrato de amônio, presente nos fertilizantes, dos corpos d'água da região de lavouras.

Por Laysa Bernardes
Professora de Química

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Nitrato de amônio: o que é, usos, riscos, acidentes - Brasil Escola

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O nitrato de amônio é uma substância sólida de fórmula molecular NH 4NO 3 e aspecto branco (quando puro). Constituído pelos NH 4 + (amônio) e NO 3 - ( ), não é inflamável, mas é altamente oxidante e reativo.

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O corpo humano necessita de cálcio e fosfato como nutrientes essenciais para o crescimento de ossos e dentes, mas eles também são necessários para muitas outras finalidades bioquímicas (por exemplo, a biossíntese de fosfolipídios, trifosfato de adenosina, ATP ou DNA). O uso de fosfato de cálcio sólido em forma de partículas como aditivo alimentar é revisado e discutido em termos de biodisponibilidade e sua segurança após a ingestão

https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC9693044/

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O cloreto de potássio, um composto químico essencial, desempenha um papel relevante em diversas áreas, incluindo o agronegócio, as indústrias e o setor farmacêutico.

Para quem atua nesses segmentos, compreender sobre as utilidades do composto é importante. Por isso, preparamos este conteúdo, que explicará o que é o cloreto de potássio e quais são as suas amplas aplicações em diferentes setores.

https://caq.com.br/cloreto-de-potassio/

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O sulfato de magnésio serve para a reposição dos níveis de magnésio, sendo um dos eletrólitos do corpo. Ou seja, são minerais que liberam uma carga elétrica quando dissolvidos no sangue. Mas a maioria do magnésio no corpo é interligada às proteínas ou armazenada nos ossos.

O mineral do magnésio pode ser encontrado em diversos alimentos, como sementes, amendoim e leite, desempenhando várias funções no organismo, como regular o funcionamento dos nervos e dos músculos, além de ajudar no controle do açúcar no sangue.

https://www.hospitalardistribuidora.com.br/i/sulfato-de-magnesio-para-que-serve?srsltid=AfmBOooWYCJsUA4hSuJy-5ZXCo677LA5A8rynhI_adseC5QEwDtRv22b

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O carbonato de sódio é um composto químico, também conhecido como soda calcinada, derivado de um dos minerais mais abundantes da crosta terrestre ¹.

Apesar de muitas vezes confundido com o bicarbonato de sódio, o carbonato tem características e usos bem distintos, desempenhando papel essencial tanto na indústria quanto em aplicações domésticas.

https://www.estomazil.com.br/blog/ativos/o-que-e-o-carbonato-de-sodio-quais-os-principais-beneficios

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O hipoclorito de sódio é uma substância química com propriedades desinfetantes e alvejantes. Sua fórmula química é representada como NaClO, indicando sua composição básica: sódio (Na), cloro (Cl) e oxigênio (O).

https://www.higiclear.com/artigos/cloro-hipoclorito-de-sodio-5-litros/