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Actividad 8
ARRIETA PANIAGUA EVELIN LIZETH

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La degradación de la glucosa causa un efecto de liberación de energía que casi todos los sistemas vivos utilizan esta acción para moverse. Esta acción es resultado de combinar la glucosa con el oxígeno y tenemos de resultado dióxido de carbono y agua. Esta reacción no es suficiente para impulsar una reacción endergónica, es necesario que intervenga otra molécula, una molécula portadora de energía.
El sistema vivo, promueve una principal molécula portadora de energía, esta molécula es el adenosín trifosfato (ATP).

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Sin ti, no tendría motivación de hacer lo que me propongo.
Con cariño, para Marco

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Las células controlan la actividad enzimática, al conjunto de todas las reacciones llevadas a cabo por las células se les llama metabolismo. Algunas reacciones se relacionan entre sí, a estas secuencias se le conoce como ruta metabólica.

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Las enzimas son catalizadores, los catalizadores son moléculas, estas aceleran la velocidad con las que suceden las reacciones sin consumirse, estas reacciones pueden ser exergónicas y endergónicas. Sin embargo, no pueden generar una reacción endergónica de manera espontánea, porque para este trabajo se requiere un aporte de energía con o sin un catalizador.
Algunas enzimas, necesitan la ayuda de ciertas moléculas orgánicas auxiliares que no son proteínas, se denominan coenzimas.

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Un ejemplo de energía potencial es la almacenada en una pila

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La energía puede ser almacenada, y ese es el caso de la energía potencial.
Los átomos forman enlaces con otras sustancias para formar compuestos, la energía potencial se encuentra almacenada entre estos enlaces. El nombre de "potencial" se deriva en que esta energía puede ser transformada en otras formas de energía.

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La energía es la capacidad que se genera para realizar un trabajo, el trabajo a su vez, es la transferencia de energía a un objeto para que se mueva.
Dejando de lado las creencias místicas, a la energía la podemos encontrar casi en toda la materia, al estudio de este suceso se le conoce como física. En esta exposición no solo hablaremos de la energía física, sino como actúa en nuestro cuerpo mediante la disciplina química y biológica.

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Las moléculas de adenosín trifosfato o ATP, son las moléculas más comunes en el cuerpo con la tarea de portar energía.
Esta molécula es un nucleico, compuesto por una base nitrogenada adenina, azúcar ribosa y tres grupos de fosfato.
La formación de esta molécula es endergónica ya que necesita un aporte de energía.
El ATP, guarda la energía entre sus enlaces químicos y los transporta a lugares de la célula que requieren energía para realizar una reacción química o un trabajo.

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Las leyes de la termodinámica nos instruyen a grandes rasgos el comportamiento de la energía a nivel químico como a nivel materia. Nos describe también cuánta energía puede utilizar cierto cuerpo o reacción química y su funcionamiento en el proceso.

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¿Cómo influye la energía en las reacciones químicas?

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¿Cómo influye la energía en las reacciones químicas?

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Las reacciones químicas dependen de la energía para que se puedan llevar a cabo porque todas las reacciones químicas (incluyendo dentro de las sustancias sus enlaces entre moléculas) tienen energía.
En respuesta a estas reacciones la energía actúa de dos formas y respetando a la ley de la termodinámica, de forma endergónica y exergónica.

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- Como se mencionó al principio, sí, las células controlan los tipos de proteína que producen, dentro de las células, los genes deciden cuáles son las proteínas que necesitan, y según las reconozcan, estos se activan.

- Las células también controlan la actividad enzimática, las enzimas se activan específicamente en el lugar y momento preciso. De tal forma que la célula no produce enzimas de más, porque no es saludable que las enzimas generen productos todo el tiempo, a esto se le llama inhibición.

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La inhibición, significa que cierta enzima se reprime y deja de funcionar, este trabajo lo hace la célula para que la enzima no la llene de trabajo:
*Inhibición competitiva: una molécula inhibidora, entra en el sitio activo y no permite entrar al sustrato.

*Inhibición no competitiva: una molécula inhibidora hace que el sitio activo cambie de forma y el sustrato ya no embona.

*Inhibición por retroalimentación: una ruta metabólica deja de elaborar un producto cuando la concentración de este es suficiente.

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Las reacciones químicas requieren un aporte de energía.

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Son las reacciones químicas que liberan energía

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La primera ley de la termodinámica nos explica que la energía trabaja en un sistema de campo cerrado, es decir que ni la materia ni la energía externa pueden actuar sobre la misma, ni para entrar ni para salir. Por eso podemos decir que la energía no se crea ni se destruye por medios ordinarios, salvo en las reacciones nucleares porque son la forma en la que la materia se convierte en energía: Si medimos la energía total durante y después de algunas reacciones será la misma que al inicio.
En conclusión, a la ley de la termodinámica también se le llama ley de la conservación de la energía.

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En el apartado de introducción mencionamos que la energía era la capacidad generada para realizar un trabajo, la energía cinética es la energía generada por medio del trabajo, del movimiento.
Algunos ejemplos:
-La luz, generada con el movimiento de fotones.
-El calor, con el movimiento de las moléculas.
-La electricidad, generada con el movimiento de partículas cargadas de electricidad.

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La parte coloreada de verde es la enzima y la segunda de color blanco y azul son los sustratos.

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Primero hay que entender que las enzimas cuentan con una especie de entrada (sitio activo) en la cual pueden embonar una o más moléculas llamadas sustratos.
1. Los sustratos ingresan a la enzima.
2. Los sustratos y el sitio activo cambian de forma hasta que embonan.
3. Aminoácidos reaccionan enlazándose con átomos del sustrato/ Hay una actividad eléctrica con los aminoácidos del sitio activo mientras se alteran los enlaces químicos de los sustratos.
4. Cuando termina la interacción entre sustratos, el producto o los productos cambian de tamaño y salen de su sitio.

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Se llama reacciones acopladas a la energía liberada por las reacciones exergónicas que deben superar la energía necesaria para impulsar las reacciones endergónicas

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Esta ley es un poco más simple, ya que nos establece que la energía si decrece o degrada con el paso de las reacciones químicas en las que participe. Es decir, que se va consumiendo o haciendo cada vez menos útil y se le conoce como entropía.