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INDICE
Pagina 3: Introduccion
Pagina 4: Ácidos
Pagina 5: Óxidos
Pagina 6: Sales
Pagina 7: Peróxidos, Numero atómico, Composición, Enlace Químico, Bases
Pagina 8, 9 y 10: Págs.. de la Guía
Pagina 11:Conclusion

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creada por Dmitri Mendeleyev La tablaperiódica funciona como una herramienta fundamental para el estudio de la química, pues permite identificar de manera coherente y fácil las diferencias y similitudes entre los elementos químicos. Compuesta por 118 elementos los cuales están ordenados por su número atómico, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. La primera versión de la tabla periódica fue en 1869 y fue ampliamente reconocida desde entonces asido mejorada y actualizada por otros científicos hasta llegar a la actual

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creada por Dmitri Mendeleyev La tablaperiódica funciona como una herramienta fundamental para el estudio de la química, pues permite identificar de manera coherente y fácil las diferencias y similitudes entre los elementos químicos. Compuesta por 118 elementos los cuales están ordenados por su número atómico, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. La primera versión de la tabla periódica fue en 1869 y fue ampliamente reconocida desde entonces asido mejorada y actualizada por otros científicos hasta llegar a la actual

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enteramente por átomos de la misma clase. Y que cuyas propiedades intrínsecas lo diferencian de otros elementos . Por ejemplo, el oxígeno (O) tiene unas propiedades diferentes a las del elemento oro (Au). Por lo tanto, son también el resultado de la combinación de diferentes elementos , los cuales dan lugar a toda clase de materia. Esto se consigue mediante diferentes reacciones , procesos y períodos de tiempo. Además , sea cuál sea su método de obtención o s i se encuentra presente en la naturaleza, sus usos serán unos u otros

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Los elementos químicos normalmente no existen como átomos individuales, sino enlazados a otros para para poder encontrar una estabilidad en su conformación estructural. La formación de un enlace químico puede ser explicado à partir de dos conceptos. El primero es la regla del octeto enunciada por el químico Gi bertLewa en 1916 que dice que los átomos tienden a completar su capa de valencia por 8electrones para adquirir una configuración electrónica es table También se puede alcanzar la estabilidad al completar dos electrones en su capa de valencia y se le llama regla del dúo o dueto

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El enlace iónico ocurre entre un átomo metálico y un átomo no metálico. Los metales poseen mayormente de 1 a 3 electrones en su capa más externa del átomo, a los cuales llamamos "electrones de valencia Estos electrones de terminan el comportamiento del elemento y el estado de oxidación del átomo. Los electrones de valencia de los metales tienden a ser cedidos o donados a un elemento con mayor atracción hacia ellos pues la electronegatividad de los no metales es alta, mientras que en los metales no lo es, se tiene que considerar las propiedades periódicas de los elementos como es la energía de ionización o electronegatividad, para cumplir con la regla del octeto es más sencillo para ellos ceder los electrones y su energía de ionización sería baja. En cambio, para los no metales que su tendencia es recibir electrones su energía de ionización sería alta. Los metales ceden los electrones de valencia y se convierten en iones (átomos con carga) llamados cationes. Los no metales atraen los electrones de valencia de los metales para completar su capa más externa y se convierten en aniones. Dadas las cargas opuestas de los iones formados, éstos se atraen formando un enlace de fuerte atracción electrostática que lo convierte ahora en una unión estable y difícil de romper. A pesar de estar formados por el intercambio de electrones, los enlaces iónicos terminan con una carga neta de cero, por lo que los compuestos formados son neutros.

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Los enlaces covalentes se pueden clasificar de dos formas, ya sea por su diferencia de electronegatividad, en polares y no polares, o de acuerdo con el número de electrones compartidos, en sencillo, doble o triple Un enlace covalente no polar significa que la habilidad de ambos átomos para atraer los electrones del otro y completar su octeto es muy similar, por lo que los electrones del enlace se comparten de manera equitativa y la nube de electrones es similar en ambos lados del enlace. En cambio, en un enlace covalente polar, uno de los dos átomos involucra dos tiene mayor habilidad de atraer los electrones del enlace y la nube de electrones es mayor en uno de los elementos que en el otro. la polaridad de un enlace no determina el comportamiento de una sustancia si ese enlace no es el único que la conforma. Es decir, en mole- culas de muchos átomos unidos por enlaces covalentes, es importante ver la posible polaridad de todos los enlaces que la conforman para determinar si la molécula, como un todo, será también poseedora de dos polos, uno positivo y uno negativo Cuando una agrupación neutral de dos o más nos de elementos no metales están unidos por ces covalentes, se les llama molécula. Las moléculas son la unidad más pequeña de los compuestos formados por enlaces covalentes que aun tienen las propiedades de la sustancia. Cuando dos elementos distintos forman un compuesto, las propiedades de la sustancia formada son distintas a las de los elementos que la conforman

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Se denomina enlace metálico a la relación de los electrones de valencia en una estructura metálica o en una mezcla de metales. Los metales son, en general, bajos en electronegatividad, por lo que, entre dos átomos metálicos, no existe ninguna atracción por les electrones de otro átomo y entonces, los electrones de valencia actúan como si fuera de todos los átomos, pero de ninguno a la vez El enlace metálico es una teoría que describe a los átomos metálicos comportándose como iones positivos rodeados de electrones móviles que los mantienen unidos. Dado que no hay intercambio de cargas las estructuras son neutras, sin embargo, esta teoría sine para explicar el comportamiento de los metales y sus propiedades la presencia de los electrones móviles permite que, al ejercer presión sobre el metal, los "cationes" no choquen positivo contra positivo y los electrones en como una barrera que permite que se resbalen" entre si lo que explica la maleabilidad del metal Es importante notar que el enlace metálico no explica la formación de ningún compuesto, como lo hace el enlace iónico o covalente, pero si ayuda a entender el comportamiento y propiedades de los metales

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Conclusiones:
Emmanuel Elorza Vázquez:
En esta etapa aprendí sobre el como fue cambiando la tabla periódica atreves del tiempo y los diferentes cambios que está tuvo gracias a diferentes personas así como también aprendí sóbrelos enlaces químicos y el como funcionan.
Roberto Flores Santibáñez:
Durante esta etapa aprendí sobre los distintos enlaces que hay, y como sirven y como se relacionan estos entre ello, puede ver sus características, y observar sus cualidades y sus funciones así como sus tipos, así como también vi el cambio de la tabla periódica, en esta etapa pude ver como fue evolucionando esta, pude saber el como fue cambiando con el tiempo.
Sergio Cruz Rangel:
Al realizar esta integradora pude aprender cosas que no sabía a cerca de la tabla periódica así como su historia y evolución a través de los años y los científicos que han intervenido en esto. También pude hacer repaso de cosas que de las que ya tenía conocimiento como los enlaces químicos y como estos funcionan.
Joshua Gaona Miranda:
en esta etapa aprendí que hay distintos tipos de enlaces así como también vi que la tabla periódica fue cambiando gracias a otros autores que ayudaron en su evolución.
Bruno Delgadillo Solís:
Durante esta etapa conocí los tipos de enlaces que existen en el mundo y como están interconectados, también descubrí los autores y aportadores de la tabla periódica hasta como la conocemos en la actualidad.

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INTRODUCCION:EL ÁTOMOLos átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la diez mil millonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo el cuál está formado por dos tipos de partículas, los protones, que tienen carga eléctrica positiva, y los neutrones, que no tienen carga eléctrica. Este núcleo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva.El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia, en el siglo v a. C., siendo Demócrito uno de sus exponentes

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INTRODUCCION:EL ÁTOMOLos átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la diez mil millonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo el cuál está formado por dos tipos de partículas, los protones, que tienen carga eléctrica positiva, y los neutrones, que no tienen carga eléctrica. Este núcleo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva.El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia, en el siglo v a. C., siendo Demócrito uno de sus exponentes

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INVESTIGACION
¿Qué es la radiactividad? La radiactividad es un fenómeno que se produce de manera espontánea en núcleos de átomos inestables emitiendo, mediante su desintegración en otro estable, gran cantidad de energía en forma de radiaciones ionizantes .Se supo ya después de varias investigaciones que la radiación emitida podía ser de tres clases distintas, a las que se llamó alfa, beta y gamma, y que al final del proceso el átomo radiactivo original se había transformado en un átomo de naturaleza distinta, qué había tenido lugar una transmutación de una especie atómica en otra distinta.
¿Cómo se usa? Se utiliza en distintas áreas de la medicina (en el uso de radiaciones ionizantes en la aplicación de técnicas de radiodiagnóstico, radioterapia y medicina nuclear),en la industria, la agricultura(para el mejoramiento genético que sirve para generar variedades de plantas precoces, que produzcan más, que sean más resistentes a plagas y enfermedades, que toleren la salinidad o el estrés por agua) y en la investigación
Riesgos: La radiación ionizante tiene suficiente energía para afectar los átomos de las células vivas y, por consiguiente, dañar su ADN. Afortunadamente, las células de nuestro cuerpo son extremadamente eficientes para reparar el daño. Y si bien la exposición a los bajos niveles de radiación presentes en el medioambiente no causa efectos inmediatos en la salud, es un factor secundario de riesgo general de cáncer.

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Conclusiones:
Sergio: Al hacer está integradora concluyo que el átomo es algo mucho más importante e interesante de lo que imaginé, ya que nunca antes había mostrado interés por nada parecido a esto y ahora que estoy viendo y estudiando este tipo de temas me dio cuenta de que realmente si no es de suma importancia es muy interesante ver y experimentar la manera en actúan las sustancias químicas en nuestro entorno y como se ven afectadas dependiendo de en qué ambiente o a qué las expongas
Emma: En esta etapa aprendí sobre el átomo y los distintos tipos de partícula que lo constituyen así como también sobre la radiactividad para saber el que es y los efectos que puede traerle a alguien si se expone mucho a ella, me resulto interesante este tipos de temas
Roberto: Durante esta etapa aprendí sobre el átomo y su historia, también el cómo fue cambiando con el tiempo y como le dieron distintos tipos de modelos conforme avanzaba el tiempo, también sobre como cambiaron la perspectiva de este, también las partículas que constituyen a la radiactividad y también el cómo influyo el átomo
Joshua: En esta etapa aprendí sobre la materia y el cómo cambió la percepción del átomo a través de los años y cómo se pensaba que era algo tan absurdo que no se llegó a hablar de ella sino hace muchos años después también aprendí sobre las partículas radioactivas y sobre la radioactividad en genera