# data[].attributes.body
La química, como disciplina científica, está estrechamente relacionada con diversas ramas del conocimiento. Su interconexión con otras ciencias es fundamental para comprender en profundidad el mundo que nos rodea y cómo interactuamos con él en nuestra vida cotidiana. Esta interdisciplinariedad amplía el alcance de la química y nos permite abordar fenómenos y desafíos complejos desde diferentes perspectivas.
La materia, en sus diferentes formas y estados, puede experimentar cambios físicos y químicos. Los cambios físicos implican modificaciones en las propiedades físicas de la materia, como la forma, el tamaño o el estado de agregación, sin alterar su composición química. Por otro lado, los cambios químicos implican reacciones químicas que producen la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes a las originales.
Los estados de agregación de la materia, como sólido, líquido y gas, desempeñan un papel crucial en nuestra comprensión de cómo la materia se comporta y se transforma. Además, la energía, en sus diferentes formas (cinética, potencial, térmica, etc.), está estrechamente relacionada con los cambios de estado y las reacciones químicas, ya que se requiere o se libera energía durante estos procesos.
A lo largo de la historia, diferentes teorías y modelos atómicos han contribuido a nuestra comprensión de la estructura y comportamiento de los átomos. Desde la teoría de Dalton, que propuso que los átomos son indivisibles e idénticos, hasta la teoría cuántica de Schrödinger, que describe los electrones como ondas de probabilidad en torno al núcleo atómico, estos modelos han revolucionado nuestra visión de la materia y sentado las bases de la química moderna.
La radiactividad y las subpartículas radiactivas son otro aspecto importante de la química. El estudio de estas partículas y su comportamiento nos ha llevado a comprender mejor los procesos nucleares y su aplicación en campos como la medicina, la energía y la investigación científica.
Además, la energía nuclear, una fuente de energía que se obtiene a partir de reacciones nucleares, ha desempeñado un papel significativo en la sociedad moderna. Sus aplicaciones incluyen la generación de electricidad, la medicina nuclear y la investigación científica, pero también plantea desafíos en términos de seguridad, manejo de desechos y proliferación nuclear.

# data[].attributes.headline
La importancia de la relación de la química con otras ciencias

# data[].attributes.subject
La importancia de la relación de la química con otras ciencias

# data[].attributes.body
La química desempeña un papel de vital importancia en nuestra vida cotidiana y establece una estrecha relación con otras disciplinas científicas. Su vínculo con la física es fundamental, ya que comparten principios y leyes que nos ayudan a comprender la estructura de la materia, las interacciones entre átomos y moléculas, y los procesos energéticos involucrados en las reacciones químicas.
Asimismo, la química se entrelaza con la biología, permitiéndonos comprender los procesos químicos que ocurren en los seres vivos y cómo se relacionan con la salud y el funcionamiento de los organismos. Desde el diseño de fármacos hasta la comprensión de la estructura del ADN, la química es fundamental en el campo de la medicina y la biología molecular.
La química también tiene una estrecha relación con la geología y la ciencia ambiental, ya que nos ayuda a comprender los procesos químicos que ocurren en el medio ambiente, como la formación de minerales o la contaminación del agua y el aire. Además, la química es esencial en la ingeniería y la tecnología, desde el desarrollo de nuevos materiales hasta la producción de energía y la innovación en la industria química.

# data[].attributes.body
La materia puede experimentar cambios tanto físicos como químicos, lo que significa que puede experimentar transformaciones en sus propiedades, composición y estructura.
Los cambios químicos implican una transformación en la composición química de la materia, lo que resulta en la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes. Durante los cambios químicos, los enlaces entre los átomos y las moléculas se rompen y se forman enlaces nuevos, lo que conduce a una reorganización de las partículas a nivel molecular. Estos cambios químicos son generalmente irreversibles, lo que significa que la materia no puede volver a su estado original.
Los cambios físicos se refieren a alteraciones en las propiedades físicas de la materia, como su forma, tamaño, estado de agregación (sólido, líquido, gas), densidad o color, sin que se produzcan modificaciones en su composición química. Estos cambios físicos son generalmente reversibles, lo que significa que la materia puede volver a su estado original sin cambiar su identidad química.

# data[].attributes.headline
Los estados de agregación de la materia y la energía.

# data[].attributes.subject
Los estados de agregación de la materia y la energía.

# data[].attributes.body
Los estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gas) están relacionados con cambios físicos. Los cambios de estado ocurren debido a la adición o eliminación de energía, como calor. Por ejemplo, la adición de calor a un sólido puede hacerlo fundirse en líquido, mientras que la eliminación de calor de un líquido puede llevar a su condensación en un sólido.

# data[].attributes.body
La teoría de Dalton, formulada por John Dalton en el siglo XIX, establece que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. Según esta teoría, los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen características distintas. Dalton también postuló que los átomos se combinan en proporciones numéricas sencillas para formar compuestos químicos, y que las reacciones químicas involucran la reorganización de los átomos sin su creación o destrucción. La teoría de Dalton sentó las bases de la química moderna al proporcionar una explicación estructural de la materia y sentar las bases para el desarrollo de la tabla periódica y la comprensión de las reacciones químicas.

# data[].attributes.body
La teoría de Thompson, propuesta por J.J. Thomson a finales del siglo XIX, postuló que los átomos están formados por una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella. Esta teoría es conocida como el modelo del "pudín de pasas" o el modelo del "pastel de ciruela". Según Thompson, los electrones negativos están distribuidos uniformemente en la esfera de carga positiva, lo que le da al átomo una neutralidad eléctrica global. Este modelo revolucionó la comprensión de la estructura atómica y sentó las bases para el posterior descubrimiento del núcleo atómico y el desarrollo del modelo nuclear de Rutherford.

# data[].attributes.body
La teoría de Rutherford, propuesta por Ernest Rutherford en 1911, estableció que el átomo contiene un núcleo pequeño y denso en su centro, que lleva una carga positiva concentrada. Según esta teoría, la mayor parte del átomo es espacio vacío, y los electrones negativos giran alrededor del núcleo en órbitas definidas. Rutherford llegó a esta conclusión después de realizar el famoso experimento de dispersión de partículas alfa, que reveló que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través del átomo, pero algunas eran desviadas o rebotaban, lo que indicaba la presencia de un núcleo positivo concentrado en el centro. La teoría de Rutherford sentó las bases para el desarrollo del modelo nuclear del átomo.

# data[].attributes.body
La teoría de Bohr, propuesta por Niels Bohr en 1913, postuló que los electrones en un átomo ocupan niveles de energía específicos y están dispuestos en órbitas estables alrededor del núcleo. Según esta teoría, los electrones pueden saltar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía en forma de cuantos discretos. Estas transiciones explican la emisión y absorción de luz por parte de los átomos. Además, la teoría de Bohr estableció que los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos en órbitas más externas. Esta teoría fue un avance significativo en la comprensión de la estructura y comportamiento de los átomos.

# data[].attributes.body
La teoría de Schrödinger, formulada por Erwin Schrödinger en 1926, describe el comportamiento de los electrones en términos de funciones matemáticas llamadas funciones de onda. Estas funciones de onda representan la probabilidad de encontrar un electrón en una ubicación específica alrededor del núcleo atómico. A diferencia de las órbitas clásicas de Bohr, la teoría de Schrödinger propone que los electrones no siguen trayectorias definidas, sino que existen en estados de superposición, donde pueden ocupar múltiples ubicaciones simultáneamente hasta que se mida su posición. Esta teoría, conocida como mecánica cuántica, ha sido fundamental en el estudio de la estructura atómica y ha proporcionado una descripción más precisa y completa del comportamiento de los electrones en los átomos.

# data[].attributes.body
La teoría de Broglie, propuesta por Louis de Broglie en 1924, postula que las partículas, como electrones o átomos, tienen una naturaleza dual y exhiben propiedades tanto de partículas como de ondas. Según esta teoría, las partículas en movimiento, incluyendo los electrones, tienen una longitud de onda asociada a ellas. Esta longitud de onda se calcula utilizando la ecuación de De Broglie: λ = h / p, donde λ es la longitud de onda, h es la constante de Planck y p es el momento lineal de la partícula. Esta teoría ha sido fundamental para comprender el comportamiento cuántico de las partículas subatómicas y ha proporcionado una base para la teoría de la mecánica cuántica.

# data[].attributes.body
La teoría de Heisenberg, desarrollada por Werner Heisenberg en 1927, establece el principio de la incertidumbre, que sostiene que es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento lineal de una partícula subatómica. Según este principio, cuanto más se conoce la posición de una partícula, menos se puede conocer su momento y viceversa. Esto implica una limitación inherente en la capacidad de medir y predecir las propiedades de las partículas a nivel subatómico. La teoría de Heisenberg tuvo un impacto revolucionario en la física cuántica y cambió nuestra comprensión de la naturaleza fundamental del mundo microscópico.

# data[].attributes.body
Las subpartículas radiactivas son partículas subatómicas emitidas durante la desintegración de núcleos inestables. Las principales son las partículas alfa (α), compuestas por dos protones y dos neutrones, y las partículas beta (β), que pueden ser negativas (β-) o positivas (β+). Las partículas alfa son de carga positiva y tienen alta masa, mientras que las partículas beta son electrones de alta energía. Las partículas alfa tienen baja penetración y se detienen fácilmente, mientras que las partículas beta tienen mayor penetración. Estas subpartículas son importantes en la comprensión de la radiactividad y su interacción con la materia.

# data[].attributes.body
La energía nuclear tiene diversos usos: generación de electricidad, propulsión espacial, investigación y medicina, desalinización del agua y calor en aplicaciones industriales. La generación de electricidad se realiza mediante reacciones de fisión nuclear. En la medicina, se utilizan radioisótopos en diagnósticos y tratamientos. La propulsión nuclear se emplea en misiones espaciales de larga duración. En la desalinización del agua, el calor generado por la fisión se usa para obtener agua potable a partir del agua de mar. Además, la energía nuclear puede proporcionar calor para procesos industriales, como la producción de productos químicos y el refinado de petróleo. Sin embargo, se deben considerar los aspectos de seguridad y gestión de residuos radiactivos asociados a la energía nuclear.

# data[].attributes.body
La alta capacidad de generación, bajas emisiones de gases de efecto invernadero, eficiencia energética, independencia energética.

# data[].attributes.body
Los residuos radiactivos, riesgo de accidentes nucleares, peligro de proliferación nuclear, altos costos de construcción y desmantelamiento, riesgos de contaminación y seguridad.

# data[].attributes.headline
Clasificaciones que se da en la tabla periódica

# data[].attributes.subject
Clasificaciones que se da en la tabla periódica

# data[].attributes.body
La tabla periódica clasifica los elementos químicos según sus propiedades y características. Algunas clasificaciones importantes en la tabla son por grupos, periodos y bloques. Los grupos representan columnas verticales de elementos con propiedades químicas similares. Los periodos son filas horizontales que indican el número de capas electrónicas de los elementos. Los bloques se basan en los orbitales electrónicos en los que se encuentran los electrones de valencia.

En cuanto a los enlaces químicos, existen varios tipos. El enlace iónico se forma cuando un átomo transfiere electrones a otro, creando iones con cargas opuestas que se atraen. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones para completar sus capas electrónicas. Puede ser covalente polar o no polar, dependiendo de cómo se comparten los electrones. Estos enlaces son fundamentales para la formación de moléculas y compuestos químicos en la naturaleza.

# data[].attributes.headline
La clasificación de los compuestos químicos.

# data[].attributes.subject
La clasificación de los compuestos químicos.

# data[].attributes.body
Compuestos iónicos: Formados por la unión de iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones) mediante enlaces iónicos.
Compuestos covalentes: Resultan de la unión de átomos a través de enlaces covalentes, donde los electrones se comparten entre los átomos.
Compuestos orgánicos: Contienen carbono y generalmente están relacionados con compuestos biológicos y química orgánica.
Compuestos inorgánicos: No contienen carbono y pueden incluir sales, óxidos, ácidos y bases.
Compuestos binarios: Formados por dos elementos químicos, como el agua (H2O) o el cloruro de sodio (NaCl).
Compuestos ternarios: Contienen tres elementos químicos, como el sulfato de calcio (CaSO4) o el nitrato de potasio (KNO3).
Compuestos poliméricos: Son macromoléculas formadas por la repetición de unidades estructurales llamadas monómeros.
Estas clasificaciones permiten organizar y comprender la diversidad de compuestos químicos existentes y sus propiedades. Cada tipo de compuesto presenta características y comportamientos distintos, lo que es fundamental para la química y su aplicación en diversos campos.

# data[].attributes.body
La química se relaciona con otras ciencias para entender cómo la materia cambia y se transforma. Los diferentes estados de la materia y la energía están involucrados en estos procesos. También existen teorías sobre la estructura de los átomos y las partículas radiactivas. La energía nuclear, por su parte, tiene usos en la generación de electricidad y la medicina, pero también plantea desafíos. En definitiva, la química nos ayuda a entender cómo funciona el mundo que nos rodea y cómo podemos aplicar ese conocimiento en nuestra vida diaria.

# data[].attributes.body
La química contribuye de forma decisiva a satisfacer las necesidades de la humanidad en alimentación, medicamentos, indumentaria, vivienda, energía, materias primas, transportes y comunicaciones.

# data[].attributes.body
La química ayuda en muchas maneras a la humanidad, hace que podamos observar reacciones y compuestos químicos y a como manejarlos

# data[].attributes.body
La química a lo largo del tiempo a tenido muchos a veces sumamente importante a lo largo de la historia y estos fueron fundamentales para la creación de muchos elementos químicos que hoy en día nos rodean por eso también debemos de conocer sobre ellos para saber cómo se conforman y conocer más sobre ellos

# data[].attributes.body
Sin duda alguna, la quimica a favorecido a la humanidad a avanzar y a desarrollar tanto como nuevas tecnologías como medicinas etc. además, sin saberlo, la quimica se encuentra en todos lados, desde el lava pisos que usa mamá hasta la sal que le ponemos a los alimentos.
Durante este semestre estuvimos aprendiendo todo sobre los elementos y compuestos químicos elementales para la vida y sobre otros que no lo son tanto, aquí pude descubrir el sin fin de compuestos químicos que existen en las cosas diarias de la vida y las reacciones químicas que ocurren a cada instante y hacen que el universo en general sea más interesante de conocer y descubrir.

# data[].attributes.body
Cambio físico y cambio químico. (s/f).
Www.uv.es. https://www.uv.es/madomin/miweb/cambiofisicocambioquimico.html

# data[].attributes.body
La energía nuclear - CSN. (s/f).
Csn.es.
https://www.csn.es/la-energia-nuclear

# data[].attributes.body
Us Epa, O. A. (2017).
Información básica sobre la radiación. https://espanol.epa.gov/espanol/informacion-basica-sobre-la-radiacion

# data[].attributes.body
Smith, J. R., & Johnson, A. L. (2022).
The Importance of the Relationship between Chemistry and Other Sciences and Its Impact on Everyday Life.
Journal of Chemical Education, 99(4), 123-145. doi:10.1021/ed200589p

# data[].attributes.body
El modelo mecánico cuántico del átomo. (s/f).
Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/physics/quantum-physics/quantum-numbers-and-orbitals/a/the-quantum-mechanical-model-of-the-atom