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John Dalton (1766-1844) fue un científico británico conocido por su teoría atómica, que postulaba que los elementos estaban formados por átomos indivisibles. También hizo contribuciones a la meteorología y formuló leyes químicas, como la de las presiones parciales y las proporciones múltiples. Su trabajo sentó las bases para la química moderna y su legado perdura en la ciencia.

Página:
https://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton

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Ernest Rutherford (1871-1937) fue un influyente físico y químico neozelandés-británico. Es ampliamente conocido por sus contribuciones fundamentales a la comprensión de la estructura atómica. Realizó el famoso experimento de dispersión alfa que llevó al descubrimiento del núcleo atómico y propuso el modelo atómico en el que el átomo tiene un núcleo central cargado positivamente y electrones en órbita alrededor de él. Su trabajo sentó las bases para el desarrollo de la física nuclear y la tecnología nuclear.

Página:
https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/1908/rutherford/biographical/

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John Dalton (1766-1844) fue un químico británico que formuló la primera teoría moderna de la estructura atómica. A pesar de una educación limitada debido a la pobreza, destacó en la ciencia. Descubrió la Ley de las Proporciones Múltiples y desarrolló el Modelo Atómico de Dalton, crucial para la química del siglo XIX. Su vida incluyó trabajo agrícola y enseñanza antes de dedicarse por completo a la ciencia, con el apoyo de mentores cuáqueros. Su legado es fundamental en la historia de la química.

Página: https://www.biografiasyvidas.com/biografia/d/dalton.htm

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Joseph John Thomson (1856-1940) fue un influyente físico británico conocido por sus investigaciones pioneras en la estructura del átomo. Su logro más significativo fue el descubrimiento del electrón y su formulación del "modelo del pudín de pasas", que propuso que los electrones estaban dispersos en una "masa positiva" como pasas en un pudín. Esta teoría fue un avance crucial en la comprensión de la estructura atómica y contribuyó al desarrollo de la física moderna.

Página:
https://www.britannica.com/biography/J-J-Thomson

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Joseph John Thomson was born in 1856 in Cheetham Hill, a suburb of Manchester, and had a distinguished academic career in Cambridge. He served as the Cavendish Professor of Experimental Physics at Cambridge and also held the position of Honorary Professor of Physics at both Cambridge and the Royal Institution in London. His early research focused on atomic structure, earning him the Adams Prize in 1884. He authored several notable works, including "Application of Dynamics to Physics and Chemistry" and "Elements of the Mathematical Theory of Electricity and Magnetism."

Página:
https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1906/thomson/biographical/

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Niels Bohr (1885-1962) fue un influyente físico danés conocido por sus contribuciones a la teoría atómica y la mecánica cuántica. Desarrolló el modelo atómico de Bohr, que introdujo la idea de niveles de energía cuantizados en los átomos y ayudó a explicar el espectro de emisión de los elementos. Este modelo revolucionario sentó las bases para la comprensión moderna de la estructura atómica y fue un paso crucial en el desarrollo de la mecánica cuántica.

Página:
https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1922/bohr/biographical/

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Niels Bohr, in full Niels Henrik David Bohr, (born October 7, 1885, Copenhagen, Denmark—died November 18, 1962, Copenhagen), Danish physicist who is generally regarded as one of the foremost physicists of the 20th century. He was the first to apply the quantum concept, which restricts the energy of a system to certain discrete values, to the problem of atomic and molecular structure. For that work he received the Nobel Prize for Physics in 1922. His manifold roles in the origins and development of quantum physics may be his most-important contribution, but through his long career his involvements were substantially broader, both inside and outside the world of physics.

Página:
https://www.britannica.com/biography/Niels-Bohr

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FORMA DE LOS ÁTOMOS

POSTULADOS
1.La materia está formada por átomos que son indivisibles y no se pueden destruir

2.Los átomos de un mismo elementos son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.

3.Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.Los compuestos químicos se forman en una reacción química al unirse átomos de dos o más elementos distintos

5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones numéricas simples

6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto

Página web: https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_atómico_de_Dalton

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POSTULADOS

• El átomo está formado por electrones que tienen carga negativa y que se encuentran incrustados en una esfera de carga positiva, a lo que él llamaba un "budín de pasas".

• Los electrones se encuentran repartidos de manera uniforme alrededor de todo el átomo.

• El átomo es de carga neutra de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.

CARACTERÍSTICAS
• Un átomo tiene forma de esfera con materia de carga positiva y electrones que están dentro de la esfera; dentro de la esfera están los electrones y la materia con carga positiva.

• Ambas cargas poseen igual proporción, lo que supone que la totalidad del átomo no tiene carga, sino que es neutro desde el punto de vista eléctrico.

• Los electrones deben estar sumergidos en un ambiente de carga positiva para que el átomo tenga una carga neutra, de allí la comparación con las pasas como si fueran los electrones y el resto del budín que sería el espacio con la carga positiva.

• Cuando Thomson produjo su modelo renunció a su hipótesis preliminar sobre el

"átomo nebular", la cual se sustentaba en que "los átomos estaban compuestos por vórtices inmateriales", pero, al ser un científico de renombre se obligó a establecer su modelo atómico, sobre la base de los experimentos dados a conocer para esa época.

Página web: https://plataformasinc.es/modelo-atomico-de-thomson/

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Ernest Rutherford (1871-1937), a New Zealand-born British physicist, earned the 1908 Nobel Prize in Chemistry and is known as the "father of nuclear physics." He studied under J. J. Thomson at the Cavendish Laboratory at Cambridge University. Later, he became a professor and chaired the Physics Department at McGill University in Montreal, Canada. In Montreal, his research included groundbreaking work on radioactive half-lives and the identification and naming of alpha, beta, and gamma radiation, which led to his Nobel Prize.

Página:
https://ahf.nuclearmuseum.org/ahf/profile/ernest-rutherford/

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POSTULADO 1
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

POSTULADO 2
Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de h (h: la constante de Planck)

POSTULADO 3
El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles

Página web: https://en.wikipedia.org/wiki/Bohr_model

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FORMA DE LOS ÁTOMOS

POSTULADOS

Toda la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.

Los átomos de diferentes elementos tienen características diferentes.

Los átomos de un mismo elemento son completamente idénticos.

Los compuestos químicos se forman por la combinación de distintos elementos químicos. Estas combinaciones se dan con las relaciones de números enteros más sencillas.

Los átomos de distintos elementos tienen masas diferentes

Página web: https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/atomos-y-moleculas/modelo-atomico-de-dalton/

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CARACTERÍSTICAS

1. Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones(partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.

2. La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.

3. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.

4. Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

Página web: https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson-248.html

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FORMA DEL ÁTOMO

CARACTERÍSTICAS

Núcleo central: el átomo consiste de un núcleo central con carga positiva.

Átomo formado por protones y electrones: los protones con carga positiva se encuentran en el núcleo y los electrones con carga negativa están fuera del núcleo.

Material atómico concentrado en el núcleo: la mayor cantidad de masa del átomo se encuentra de forma compacta en el centro del mismo.

El átomo no es uniforme: alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbitas.

Los electrones se distribuyen al azar: la teoría atómica de Rutherford presenta los electrones sin una distribución fija, girando libremente.

POSTULADOS

Existe una pequeña región densa en el átomo con carga positiva llamada núcleo.

La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y los electrones.

La estructura del átomo se asemeja a un durazno o al sistema solar.

Página web: https://www.todamateria.com/modelo-atomico-de-rutherford/

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FORMA DEL ÁTOMO

POSTULADO 1
Los electrones se encuentran en órbitas circulares alrededor del núcleo, gracias a la fuerza eléctrica. Para que esto sea posible, la fuerza atractiva que les afecta debe ser igual a la fuerza centrípeta.

POSTULADO 2
Las únicas órbitas en las que se pueden encontrar los electrones son aquellas en las que el momento angular es un múltiplo entero de h

POSTULADO 3
Los electrones solamente emiten o absorben energía cuando saltan de una órbita a otra. Mientras el electrón permanezca en la misma órbita, su energía será constante.

DEFINICIÓN DEL ÁTOMO
El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas.

Página web: https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/atomos-y-moleculas/modelo-atomico-de-bohr/#:~:text=El%20modelo%20atómico%20de%20Bohr%20se%20basa%20en%20la%20existencia,de%20energía%20entre%20las%20órbitas.

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POSTULADOS
1.Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.

2. El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa.

3. El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo

4. Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática con su fuerza centrífuga.

Página web: https://www.saberespractico.com/ciencia/modelo-atomico-rutherford/

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El modelo atómico de Dalton, propuesto por John Dalton en el siglo XIX, tenía limitaciones importantes. Una de las principales limitaciones fue que consideraba que los átomos eran partículas indivisibles e indestructibles. Esta limitación no pudo explicar la existencia de partículas subatómicas con carga eléctrica, como los electrones y los protones, que se descubrieron posteriormente. Esto propició el surgimiento del modelo atómico de Thomson, que introdujo la idea de electrones incrustados en una nube de carga positiva en el átomo. Este modelo fue un paso importante hacia nuestra comprensión actual de la estructura atómica

Página web:
https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/atomos-y-moleculas/modelo-atomico-de-dalton/

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El modelo atómico de Rutherford, aunque avanzado, no pudo explicar la estabilidad de los electrones en órbita alrededor del núcleo, ya que, según la teoría electromagnética clásica, deberían haber perdido energía y colapsado en el núcleo. Esto llevó al surgimiento del modelo atómico de Bohr, que introdujo la idea de órbitas cuantizadas y estables para los electrones, resolviendo este problema y avanzando en la comprensión de la estructura atómica.

Página web:
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford

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No podía explicar completamente la estructura de átomos con más de un electrón: El modelo de Bohr funcionaba bien para átomos con un solo electrón, como el hidrógeno, pero tenía dificultades para explicar la estructura de átomos con múltiples electrones, como el helio o el oxígeno.

1. No se basaba en fundamentos teóricos sólidos: El modelo de Bohr no se derivó de principios teóricos fundamentales, lo que lo hacía ad hoc en su naturaleza y carecía de una base sólida en la mecánica cuántica emergente.

Página web:
https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/atomos-y-moleculas/modelo-atomico-de-bohr

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1. No explicaba la estructura interna del átomo: El modelo de Thomson consideraba que los electrones estaban incrustados en una nube uniforme de carga positiva, similar a las pasas en un pudín. Sin embargo, no proporcionaba detalles sobre la organización de la carga positiva en el átomo ni sobre la distribución de los electrones en órbita.

2. No explicaba la estabilidad de los átomos: El modelo de Thomson no abordaba la estabilidad de los átomos y por qué los electrones no colapsaban en el núcleo debido a la atracción electrostática con la carga positiva.

3. No explicaba la radiación electromagnética en la emisión de luz: El modelo de Thomson no podía explicar por qué los átomos emiten radiación electromagnética en forma de líneas espectrales, un fenómeno observado experimentalmente. La teoría clásica de Thomson no ofrecía una base para entender la cuantización de la energía asociada con estos espectros.

Página web:
https://www.secst.cl/colegio-online/docs/07052020_405pm_5eb4864485b68.pdf