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En primer lugar felicitaciones tu padlet te quedo lindo, te sugiero incluir enlaces a páginas con simulaciones, multimedia y otros, cada vez te quedará mejor

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BUEN DÍA, PARA TODOS

CUIDENSE
NO OLVIDEN USAR MASCARILLAS Y ALCOHOL

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En 1924, el científico peruano Santiago Antúnez de Mayolo presentó su investigación “Hipótesis sobre la constitución de la materia” en el III Congreso Científico Panamericano en Lima, donde propuso la existencia de un elemento neutro en la composición del átomo. Ocho años después, Chadwick descubriría el neutrón de forma experimental, investigación por la  que ganaría el Premio Nobel.

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Te explicamos qué son los modelos atómicos y cómo han ido evolucionando, desde la Antigüedad hasta los tiempos que corren.

¿Qué son los modelos atómicos?

Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia.

Los primeros modelos atómicos datan de la antigüedad clásica, cuando los filósofos y naturalistas se aventuraron a pensar y a deducir la composición de las cosas que existen, es decir, de la materia.

Ver además: Regla del Octeto

Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)

La "Teoría Atómica del Universo" fue creada por el filósofo griego Demócrito junto a su mentor, Leucipo. En aquella época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino mediante el razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas.

Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como "átomos", palabra que proviene del griego atémnein y significa "indivisible".

Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban. Filósofos posteriores como Epicuro añadieron a la teoría el movimiento aleatorio de los átomos.

Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)

El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus "Postulados Atómicos". Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.

Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo (el peso de cada elemento respecto al peso del hidrógeno), comparando las masas de cada elemento con la masa del hidrógeno. También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos.

La teoría de Dalton tuvo algunos errores. Afirmaba que los compuestos químicos se formaban usando la menor cantidad de átomos posible de sus elementos. Por ejemplo, la molécula de agua, según Dalton, sería HO y no H ₂O, que es la fórmula correcta. Por otro lado, decía que los elementos en estado gaseoso siempre eran monoatómicos (compuestos por un solo átomo), lo que sabemos no es real.

Más en: Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.)

También llamado "Modelo del Átomo Cúbico", en este modelo Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, donde planteó el "átomo del octeto cúbico".

Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente.

Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)

Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de "Modelo del Pudín de Pasas".

Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Más tarde esto fue corregido en el modelo de Rutherford donde se definió el núcleo atómico.

Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.

Sigue en: Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)

Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.

En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.

El modelo de Bohr se resume en tres postulados:

Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.

Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10⁻³⁴ y n=1, 2, 3....

Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.

Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)

Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.

Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)

Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born.

Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como "Modelo Cuántico-Ondulatorio".

Referencias

"Fundamentals of Physics" por Halliday, David. 8ª edición, Wiley(2007). ISBN 0-471-15950-6.

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Modelos Atómicos - Concepto, tipos y características

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Modelos atómicos ✓ Te explicamos qué son los modelos atómicos y cómo han ido evolucionando, desde la Antigüedad hasta los tiempos que corren...

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A CONTINUACIÓN-OBSERVE EL SIGUIENTE VIDEO:

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A CONTINUACIÓN-OBSERVE EL SIGUIENTE VIDEO:

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Los MODELOS ATÓMICOS: Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Cuántico

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Que las órbitas electrónicas también podían ser elípticas. Modificó los postulados de éste, afirmando que las órbitas descritas por los electrones dentro de un nivel energético definido podían ser circulares o elípticas, lo que supone diferencias en los estados energéticos de los electrones (subniveles energéticos).

Posteriormente se dedujo que el movimiento de los electrones no se desarrolla en órbitas bien definidas, sino que describe un movimiento complejo.

El movimiento del electrón describe órbitas complejas, con lo cual existe la probabilidad de encontrarlo en una posición determinada. Las zonas donde «probablemente» se encuentra el electrón reciben el nombre de orbitales.

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Arnold Sommerfeld fue un famoso físico y matemático atómico conocido principalmente por su trabajo en teoría atómica en el campo de la mecánica cuántica y por ser mentor de la mayor cantidad de Premios Nobel de Física que cualquier otro físico. Sommerfeld descubrió que en algunos átomos, los electrones lograban alcanzar velocidades muy cercanas a la velocidad de la luz por lo que optó por basar su análisis en la teoría relativista. Esta decisión estuvo llena de intrigas y polémicas en la época, debido a que la teoría de la relatividad aún no había sido aceptada en la comunidad científica.

En qué consiste el modelo atómico de Sommerfeld

El modelo atómico de Sommerfeld consiste en la explicación del comportamiento de los electrones, afirmando que dentro de un mismo nivel de energía podían existir diferentes subniveles de energía, lo que provocada que se dieran diferentes variaciones de energía en un mismo nivel. Explicaba además que las velocidades que tenían los electrones llegaban a ser cercanas a la velocidad de la luz, razón por la cual estudio los electrones desde una perspectiva relativista.

Realizó dos modificaciones básicas, una era que los electrones podían describir órbitas cuasi-elípticas, y la otra que los electrones poseían velocidades relativistas. De acuerdo con su modelo, los electrones se encontraban girando únicamente de forma circular. Una órbita céntrica dio lugar a un nuevo número cuántico el cual se llamó número cuántico Azimutal, y que delimitaría la forma de los orbitales, y se representaría con la letra l, tomando valores variables desde 0 hasta n-1.

De esta manera las órbitas según el modelo atómico de Sommerfeld son:

l=0 serían los que luego se conocerían con el nombre de como orbitales S.

l=1 se llamaría orbital 2p u orbital principal.

l=2 se conocería como d, u orbital difuso.

L=3 sería el orbital llamado f o fundamental.

Características

Las principales características del modelo atómico de Sommerfeld son las siguientes:

Buscó la forma de perfeccionar el modelo atómico de Bohr realizando algunas modificaciones.

Postulaba que el núcleo del átomo no se encontraba inmóvil sino que por el contrario se podía mover en el centro del sistema.

Se propuso en el modelo que las órbitas del electrón podían ser circulares y elípticas.

Se introdujo en número cuántico secundario mejor conocido como azimutal.

Es considerado como una generalización del modelo atómico de Bohr.

En su modelo los electrones se encontraban en órbitas circulares alrededor del núcleo, sin irradiar ningún tipo de energía.

Únicamente se encontraban habilitadas las órbitas en donde el momento angular del electrón cumpliera con ciertas características.

La energía que se libera cuando un electrón desciende de una órbita a otra se producía en forma de energía luminosa.

Postulados del modelo atómico de Sommerfeld

Este modelo postula lo siguiente:

Dentro de un mismo nivel energético (n) hay subniveles

No existen únicamente órbitas circulares sino que también pueden existir órbitas de forma elíptica que son determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:

l = 0 → forma el orbital s

l = 1 → forma el orbital p

l = 2 → forma el orbital d

l = 3 → forma el orbital f

Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.

Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica.

Aportaciones

El principal aporte de Sommerfeld fue el llegar a la conclusión de la diferencia de energía que hay entre los electrones, sin importar que estos estuviesen en un mismo nivel energético, era ocasionada a la existencia de subniveles energéticos dentro de cada nivel.

Sommerfeld se basó en la Ley de Coulomb para poder asegurar que si un electrón era sometido a una fuerza inversamente proporcional al cuadrado de la distancia, la trayectoria descrita debería ser elíptica y que no tenía que ser siempre de forma circular.

Utilizó la teoría de la relatividad de Einstein para tratar de forma diferente a los electrones, y poder de esta forma evaluar su comportamiento en función de las velocidades alcanzadas por dichas partículas fundamentales.

Qué problemas presenta el modelo atómico de Sommerfeld

El principal problema que presentaba el modelo atómico de Sommerfeld era que tomaba una partícula con una trayectoria determinada en torno al núcleo, sin embargo, la adecuada concepción de la trayectoria de los electrones en el átomo es obsoleta. Además, el modelo no logró explicar la forma de emisión de las órbitas elípticas, y únicamente trabajó con las órbitas circulares.

Importancia

Sommerfeld hizo importantes contribuciones en la teoría matemática de la difracción. Se considera que su contribución más importante fue su modelo atómico. En 1915, Sommerfeld consideró la existencia de órbitas elípticas además de la órbitas circulares del modelo de Bohr y tomó en consideración que en algunos átomos los electrones se podían mover a velocidades relativistas.

Escrito por Gabriela Briceño V.

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Modelo atómico de Sommerfeld | Qué es, en qué consiste, características

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El modelo atómico de Sommerfeld es una versión mejorada del modelo de Bohr, que nos explica la forma en la que se comportan los electrones por medio de diferentes niveles de energía que existen dentro del átomo dando origen a la modelización del átomo.

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Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro, de lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld.

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Hacia 1920, como consecuencia del estudio de los espectros de elementos con gran número de electrones, se dudó de la bondad de la teoría de Bohr.
Sommerfeld (1868-1951) descubrió que la teoría de Bohr era incompleta.

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Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma:

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Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma:

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En el centro del mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento.

En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares.

Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y cuando pasan a una órbita superior la absorben.

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Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922.

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Según el modelo atómico de Rutherford (1831-1937):

El átomo está formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas (electrones) de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al Sol.

Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los electrones negativamente.

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Rutherford está considerado como uno de los mayores científicos de la historia. Las investigaciones de Rutherford, y los trabajos realizados bajo su dirección como director del laboratorio, establecieron la estructura nuclear del átomo y la naturaleza esencial de la desintegración radiactiva como proceso nuclear.

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El modelo atómico de Thomson (1856-1940) postula que el átomo se compone de una esfera cargada positivamente en la que reside la mayor parte de la masa del átomo y sobre la cual se incrustan los electrones.
Este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”.

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Joseph John "J.J." Thomson, fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.

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La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes puntos:

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La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes puntos:

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La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.

Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades.

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relación numérica sencilla.

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El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”.
Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.

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Introducción a la teorías atómicas

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La última década del siglo XIX y comienzos del XX fueron épocas de efervescencia científica. En pocas décadas, se descubrió que los átomos no eran indivisibles, sino que estaban formados por varios tipos de partículas diferentes en masa y propiedades, y sucesivamente se propusieron modelos para explicar cómo se organizan las partículas subatómicas.

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Demócrito, filósofo griego del siglo V a. C., fue el primero en plantear la idea de que la materia estaba formada por átomos. Postuló también que había distintos tipos de átomos: redondos, lisos, irregulares y torcidos, y que esta diversidad daba origen a diferentes tipos de materia.
Dos mil años después, el científico inglés John Dalton retomó la idea de los griegos y se basó en resultados de laboratorio para inferir la existencia de los átomos, según él, indivisibles.

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1. 1. MODELOSATÒMICOS

2. 2. ÌNDICE.1. ¿ Qué es un modelo atómico?2. Historia del modelo atómico.3. Modelos atómicos. 3.1. Modelo Atómico de Dalton. 3.2. Modelo Atómico de Thomson. 3.3. Modelo atómico de Perrin. 3.4. Modelo Atómico de Rutherford. 3.5. Modelo Atómico de Bohr. 3.6. Modelo atómico de Sommerfeld. 3.7. Modelo atómico de Schrödinger. 3.8 Modelo atómico de Dirac-Jordan4. Modelo Atómico actual.5. Bibliografía.

3. 3. 1. ¿Qué es un modelo atómico? El modelo atómico es una explicación a la estructura de la mínima cantidadde materia en la que se creía que se podía dividir una masa.

4. 4. 2.Historia del modelo atómico.Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser divididaindefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, comoDemócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos. En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de lamateria. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes.Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950)durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones. El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

5. 5. 3.Modelos atómicos.3.1. Modelo Atómico de Dalton. Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.

6. 6. 3.2. Modelo Atómico de Thomson. El modelo atómico de Thompson, también conocido como el modelo del puding, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thompson, descubridor del electrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un puding. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía interna, ésta provoca un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en la estructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atómico de Thompson es un modelo dinámico como consecuencia de la movilidad de los electrones en el seno de la citada estructura.

7. 7. 3.3. Modelo atómico de Perrin. Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin". En 1895 el físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicos depositabancarga en un electroscopio, con lo que confirmóque se trataba de partículas cargadas. Fue por aquellas fechas que el inglés Joseph John Thomson se interesó en medir la velocidad de dichas partículas.

8. 8. 3.4. Modelo Atómico de Rutherford. El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).

9. 9. La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que lamayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en undiminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario. El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.

10. 10. 3.5. Modelo Atómico de Bohr. El físico danés Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida, Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento.

11. 11. Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que seobservan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modeloatómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.

12. 12. 3.6. Modelo atómico de Sommerfeld. En 1916, Arnold Sommerfeld (1868-1951) con la ayuda de la teoría de la reactividad de Albert Einstein (1876-1955) hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas. b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. c) El electrón una corriente. Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico azimutal, que designo con la letra L. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.

13. 13. 3.7. Modelo atómico de Schrödinger. El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger paraun potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogeno idee.El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivelenergético tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en orbitas elípticas.

14. 14. 3.8 Modelo atómico de Dirac-Jordan El modelo atómico de Dirac- Jordan, es el que desarrollo Schrödinger , basado en el descubrimiento de los científicos anteriores. Una de las consecuencias que se pueden deducir de la ecuación de Schrödinger, es el principio de incertidumbre. Este principio establece limites para la precisión con que se pueden medir ciertos parámetros.

15. 15. 4. Modelo Atómico actual.Fue Erwin Schrödinger, quien ideó el modelo atómicoactual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemáticaque considera los aspectos anteriores. La solución de estaecuación, es la función de onda (PSI), y es una medida de laprobabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En estemodelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar alelectrón se denomina orbital.

16. 16. Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que hanmantenido su veracidad, se consideran los siguientes: 1. La presencia de un núcleo atómico con las partículasconocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumenmuy pequeño.2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentalesen los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a sucontenido energético.3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque notenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de granmasa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitudde onda tiene un valor comparable con las dimensiones delátomo.4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a laposición, energía y movimiento de un electrón, debido a laimprecisión de los estudios por el uso de la luz de bajafrecuencia.

17. 17. 5. Bibliografíawww.google.comwww.uned.es www.uned.es/pfp-evolucion-historica-principios-quimica/images/Temas/03/atomo_Sch.GIFwww.portalsaofrancisco.com.br www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/modelo-atomico-de-dalton/imagens/modelo-atomico-de-dalton-1.jpgwww.monografias.com www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtmlwww.gap-system.org www.gap-system.org/~history/BigPictures/Schrodinger.jpegespanol.answers.yahoo.com espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060927172741AA3a4Ek espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080322193901AACmQRn espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080114194850AANq11Yes.wikipedia.org es.wikipedia.org/wiki/Atomo es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson

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Colegio de Estudios Científicos y Tecnologicos del Estado de Chihuahua - Plantel 6

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Publicado el 1. MODELOSATÒMICOS 2. ÌNDICE.1. ¿ Qué es un modelo atómico?2. Historia del modelo atómico.3. Modelos atómicos. 3.1. Modelo Atómico de Dalton. 3.2. Modelo Atómico de Thomson. 3.3. Modelo atómico de Perrin. 3.4. Modelo Atómico de Rutherford. 3.5. Modelo Atómico de Bohr. 3.6. Modelo atómico de Sommerfeld. 3.7.

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Hola, mi nombre es Melissa Díaz Tuanama, profesora del área de CTA, a continuación les presento el siguiente padlet con contenido sobre los modelos atómicos.