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Los elementos químicos están compuestos por un grupos de átomos se encuentran en la naturaleza, interactúan con la energía y encontramos un flujo de energía, esa energía se puede perder o ganar. ?Qué pasa cuando un átomo gana energía? Los electrones que están en la envoltura normalmente están moviéndose más rápido y al moverse más rápido algunos electrones pueden salirse de los orbitales el ultimo nivel de energía ¿Cómo sabemos cuántos electrones (e-) se pueden salir de la envoltura? Esto se sabe por la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de energía ¿Cómo sabemos cuántos electrones hay en el último nivel de energía? Cuando nosotros hacemos la distribución y configuración electrónica.

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Los elementos químicos están compuestos por un grupos de átomos se encuentran en la naturaleza, interactúan con la energía y encontramos un flujo de energía, esa energía se puede perder o ganar. ?Qué pasa cuando un átomo gana energía? Los electrones que están en la envoltura normalmente están moviéndose más rápido y al moverse más rápido algunos electrones pueden salirse de los orbitales el ultimo nivel de energía ¿Cómo sabemos cuántos electrones (e-) se pueden salir de la envoltura? Esto se sabe por la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de energía ¿Cómo sabemos cuántos electrones hay en el último nivel de energía? Cuando nosotros hacemos la distribución y configuración electrónica.

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1.- Utilizando la tabla periódica, deducir ¿Qué tipo de unión se presenta entre?
a) Calcio y Cloro: Iónico
Ca= 1,0         Cl= 3,0
La diferencia de electronegatividad es de: 2,0

b) Sodio y Bromo: Iónico
Na: 0,9                       Br: 2,8     La diferencia de electronegatividad es de: 1,9

c) Aluminio y Azufre: Covalente
Al: 1,5                          S: 2,5       La diferencia de electronegatividad es de: 1,0

d) Hidrógeno e Iodo: Covalente
H: 2,1                            I: 2,5    La diferencia de electronegatividad es de: 0,4

e) Oxigeno y Oxigeno: Covalente polar
O: 3,5                           O: 3,5    La diferencia de electronegatividad es de: 0,0

f) Oxigeno y Flúor: Covalente

O: 3,5                        F: 4,0        La diferencia de electronegatividad es de: 0,5

- Indicar las uniones que se forman
- Escribir la fórmula que se forma
- Obtener la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado

2) En los compuestos:

a) H2O: Agua (H (+1) O (-2))

b) Mg2Br: Bromo de Magnesio (Mg (+1/+2) Br (-2/-4))

c) Al2O3: Oxido de aluminio (Al (+3) O (-2))

d) N2: Nitrato (N (0))

e) Cl2: Clorato (Cl (0))

Justificar:
- La fórmula del compuesto
- El valor de la valencia para los compuestos

3.- Considerando la edición anterior, y con ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos no metálicos), indicar el tipo de uniones formadas.

a) Si se unen dos átomos de iodo para formar una molécula.
Covalente.

b) Si se une el calcio al oxígeno.
Iónico.

c) Si el sodio se combina con el bromo.
Iónico.

d) Si el carbono se une al oxígeno.
Covalente.

e) Si dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula.
Covalente.

4.- Dados los elementos A (z=9), B (z=17), C (z=11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que:

a) Ambos son iónicos.

b) Ambos son covalentes.

c) AC es covalente y AB es iónico

d) AC es iónico y AB es covalente

5.- En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo.

a) La afinidad electrónica

b)  El potencial de ionización

c) La electronegatividad

d) El radio atómico

6.- El carbono y el oxígeno se mantienen unidos para formar dióxido de carbono mediante el enlace de tipo:
a) Covalente simple
b) Covalente doble
c) Covalente triple
d) Iónico

7.- ¿Cuántos electrones se comparten entre los átomos? en:
a) Un enlace covalente .
Se comparten un átomo. H2: H-H
b) Un enlace covalente doble. Doy ejemplo.
Se comparten dos átomos. CO2: O=C=O
c) Un enlace covalente triple. Doy ejemplo.
Se comparten tres átomos. NΞN

8.- Respondo:
a) ¿Qué se entiende por enlace químico?
Es una fuerza que une átomos, moléculas e iones.
b) Establezco diferencias entre enlaces: iónicos y covalentes
Covalentes:
1.- Se produce con no metales.
2.- Comparten electrones.
3.- Su origen es mediante átomos.
4.- Existen distintos tipos de enlaces covalentes.
Iónicos:
1.- Se produce con metales y no metales.
2.- Trasfieren electrones.
3.- Su origen es mediante Iones.
4.- Solo existe un enlace iónico.
c) ¿Qué estructura electrónica adquieren los átomos al combinarse?
Adquieren la estructura del octeto y de esto proviene la regla del octeto.

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https://drive.google.com/file/d/1uNLk6e79hsOCW8sbJ8WKldVZSRdGD5t3/view?usp=sharing

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En tu padlet de química realiza 5 ejercicios para representar formulas de Lewis, envía aquí tu link

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