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P8SEMANA1 RESPUESTAS DEL CUESTIONARIO- Quimica

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 PADLET P7 SEMANA 2, EJERCICIOS DE ENLACES 

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 PADLET P7 SEMANA 2, EJERCICIOS DE ENLACES 

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 PADLET P7 SEMANA 2: Ejercicios de la Materia 

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 PADLET P7 SEMANA 2: Ejercicios de la Materia 

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Calcule el tipo de enlace que presentan las siguientes moléculas:
a) BaO
O= 3.5
Ba= 1.0
(3.5 - 1.0)=2.5

b) NO
N= 3.04
O= 3.5
(3.5 - 3.04)=0,46

c) MgI2
Mg= 1.31
I=2.66
(2.66 - 1.31)= 1.35

d) HCl
H=2.20
C=2.55
I=2.66
(2.20 - 2.55 - 2.66)= -2.31

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1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:
a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad. (Falso)
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro. (Verdadero)
c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo. (Falso)

2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?
Un en la covalente mayormente, porque las diferencias de electronegatividad entre ambos grupos es lo suficientemente alta como para que se produciera este tipo de enlace.

3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.
Si los atomos enlazados son no metales e identicos, los electrones soncompartidos por igual por los dos atomos, y el elace se llama covalente apolar. Se establece entre atomos con igualdad de electrones negativos. Atomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.

4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:
a) KBr   (enlace ionico)
b) CO   (enlace covalente)
c) Ión Amonio   (enlace covalente)
d) O2    (enlace covalente)

5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.
Los enlaces son polares debido a que los atomos tienen deferentes distribucion electronegativilidadse debe a la se debe a la distribución desigual de los electrones debido a que el atomo mas electronegativilidad tiene una mayor atracción hacia el par compartido de electrones.

6. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de di cloro. (Cl2O).

..    ..     ..

: Cl - O - Cl :

¨      ¨     ¨

7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

:N···  ···N:

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PERDER Y GANAR e-

Los elementos quimicos tienen muchos átomos que gana energía y pierde energía.
El elemento químico (átomos) gana energía, e- se muven más rápido, y se pueden salir de la envoltura y pierde e-
Ejemplo
Sodio,Na, 11                   11+ y 11e- ; ganar energía y perder e-

1s2, 2s2, 2p6, 3s1

8e-
pueden perder e- dependiendo del número de e- que tengan en el último nivel de energia

pierden e- para parecerse al gas noble más cercano a él, y tener en el último nivel 8e- para cumplir con la ley del octeto
11+ 10e-                   Na 1+       Na

Aluminio, Al   Z=13                    13+ y 13e-

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1      el aluminio tiene 3e- en u.n.e     cuando el Al gana
8e-                                                                                 energía puede perder 3e-

Regla del octeto.- Los átomos deben tener en su u.n.e. 8e- para tener estabilidad
química, pierder o ganar e-

Los átomos pierden e- cuando ganan energía

Si un átomo tiene:
1e- u.n.e pierde 1e-
2e- u.n.e pierde 2e-
3e- u.n.e pierde 3e-
4e- u.n.e pierde o ganar 4e-

Si un átomo tiene 1e- une para alcanzar estabilidad química, pierde e-

1e- para alcanzar 8e- le faltan 7e-

Na 11                      1+ y 11e-

1s2, 2s2, 2p6, 3s1

1s2, 2s2, 2p6              Tiene 8 e-                                 Na: estructura de Lewis

Ca 20            20e-                     1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
8e-

Los átomos quieren teber 8e-en su u.n.e.          REGLA DEL OCTETO  Estabilidad
Química
Perder e-                                   Ganar e-
gana energía                             pierden energía

si un átomo tiene 1 e- u.n.e. , para tener 8e-, cuántos e- la faltan?
le faltan 7e-   y      pierde 1e-

si un átomo tiene 2e- u.n.e. , para tener 8e- , cuántos e- le faltan?
le faltan 6e-       y    pierde 2e-

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JAIR JINEZ             1 BGU "B"

1.- Acomode a los elementos O, Se, C, Si, F, en tèrminos de:
a) Energía de primera ionización creciente
R= Si, Se, C, O, F

b) Electronegatividad decreciente
R= F, O, C, Se, Si
2.- Para los elementos de la familia V A, CONTESTE:
a) Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
R= Nitrógeno
b) Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
R= Nitrógeno
c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad
R= Bi, Sb, As, P, N
d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico
R= N, P, As, Sb, Bi
3.- A continuación se presenta los valores de los números cuánticos para el último  electrón ( según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes:

Elemento         n           l        m           s
A                  1          0        0         +1/2
B                   2          1        0         -1/2
C                   3          1       -1         -1/2
D                    3          2       -2         -1/2
a) ¿ En qué grupo y período se encuentra cada unom de los elementos?
b)  De entre los elementos B y C ¿ Cuál tiene mayor electronegatividad?
R= Flúor
c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?

R= DE LAS PREGUNTAS A y C

Elemento       Grupo       Período       Nivel de Valencia
A                    IA               1                           1
B                     VII A          2                           2
C                     VI A           3                           3
D                     VIII B          4                           4

4.- A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón de los elementos siguientes:

Elemento n l m s A 210 -1/2 B 41+1+1/2 C 51+1-1/2 D 600-1/2 Escriba el símbolo
del elemento que:
a) Es el menos electronegativo
R= Xe  y  Ba

b) Tiene la afinidad electrónica mayor
R=  F

C) Tiene un radio atómico menor
R=  F

d) Es gasoso y diamagnético
R=  Xe

e) Pertenece al sexto período
R= Ba

5.- El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine:
a) El nombre y número atómico del elemento
R= Lantano  (  57)

b) El grupo y período al que pertenece
R= Grupo IIIB, período 6

c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón
R=    n=4, l=3, m= -3, s= +1/2

d) Su carácter magnético
R=  Paramagnético

6.- Según la configuración electrónica del ion X ²  tiene los valores de los números cuánticos  n=4,  l=1, m=+1     s= -1/2.  Determine

a) El número de electrones del ion que tiene  m= +1  y  s= -1/2
R= El elemento es selenio    4e-

b) El número de electrones del ion  que tienen  n=3    y   l=1
R= 6e-

c) El carácter magnético del elemento neutro
R= Paramagnético

d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemebnto neutro
R=   cuarto periodo, familia  VI A

7.- A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón de los elementos siguientes:

Elemento       n       l       m          s
A               5      0       0        +1/2
B               4      1       -1        +1/2
C               6      1       +1       +1/2
D                3      1        0        -1/2
E                 6     1        +1       -1/2
Escriba los sìmbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:
a)  No metalicos
R= CI  y  Rn

b) Paramagnéticos
R=   Rb, Ga, Bi,  y  CI

c) Son del sexto periodo
R= Bi,   y   Rn

d) Es gas noble
R=   Rn

e) Es el más electronegativo
R=   CI

8.- Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso
a) Es del tercer período y tiene el radio atómico más grande
R=  Na

b) Es del cuarto periodo y tiene la energia de primera ionización más grande
R=  Kr

c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes para cada uno de sus números cuánticos n=5,  l=1,  m=+1, y giro = +1/2
R= Sb

d) Es del sexto periodo y figura como gas noble
R=     Rn

e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo
R= Fr

9.- Llene la tabla siguiente:

simbolo          Z(número    A(número   Número de   Número de    número de
del elemento    atómico)  de masa)      protones      neutrones    electrones
I                       53                   127              53                74                  53
Xe                  54                   131              54                78                  54
Rb                     37                     86              37               49                  37
Rh                     45                 102                45               58                   45

Con base en la tabla escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes:

a) Corresponde a un gas noble
R= Xe

b) Es el más electronegativo
R= I

c) Es un metal alcalino
R= Rb

d) Es el de mayor radio atomico
R= Rb

e) Es diamagnetico
R= Xe

10.- Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo período, que cumplen con el enunciado de cada inciso

a) Son diamagnéticos
R= Be  y  Ne

b) Tiene la energía de primera ionización más grande
R= Ne

c) Los números cuanticos de sus electrón diferencial son: n=2, l=1, m=0, s= -1/2

R= F

d) Los números cuanticos de su electròn diferencial son: n=2, l=1, m=-1, s=+1/2
R=  B

e) Tiene el radio atómico más grande
R= Li