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*A temperatura y presión ambiente son sólidos cristalinos de relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
*Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad. Otras necesitan temperaturas altas para disolverse. Teniendo en cuenta esto se clasifican en solubles, poco solubles y prácticamente insolubles.
*En estado sólido no conducen la corriente eléctrica.
*En estado líquido o disueltas en agua si permiten el paso de la corriente eléctrica.
*Son eléctricamente neutras.
*A la temperatura ordinaria, son sólida (a excepción del cloruro estánnicol).
*Están casi completamente disociadas en solución acuosa, por lo que se pueden considerar como electrólitos fuertes, independientemente de la fuerza del ácido y de la base de que derivan. Tanto en solución como fundidas son buenas conductoras de la  electricidad.

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Esto se debe a que la sal magenta se presenta en su forma hidratada. Al elevar la temperatura el agua se evapora, quedando una sal sin hidratar de color azul.

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Cambio de color por acción de la temperatura

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Cambio de color por acción de la temperatura

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El color del cloruro cobaltoso va cambiando de rosa a azul a medida que se va calentando

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para formar una sal doble es necesario combinar 2 diferentes hidróxidos con un solo oxácido; así pues, este tipo de sal está formada por dos metales diferentes, un no-metal y el oxígeno (no siempre), en ese orden, sobrando siempre agua; esta última se forma a partir de la unión de los 2 iones oxidrilos (OH), que provienen de los Hidróxidos, más los hidrógenos del oxácido.

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Resulta también de la combinación de un hidróxido con un oxácido, y está formada por un metal y un ion oxidrilo (OH), que provienen del hidróxido, y por un no-metal y oxígeno, que provienen del oxácido, en ese orden.

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resulta de combinar un oxácido con un hidróxido, y está formada por un metal (del hidróxido), un hidrogeno, un no-metal y oxigeno (del oxácido), en ese orden.

Estas sales se diferencian de las anteriores en que llevan además hidrogeno, el que les da el carácter de acidas; los metales del Hidróxido sustituyen parcialmente a los Hidrógenos del oxácido. El ácido debe tener más de 1 hidrogeno (H2SO4, H2CO3) y el metal ser monovalente. Se nombran como las anteriores sales, agregando la palabra ácido entre la sal y el metal.

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Cuando se combina un oxácido con un hidróxido se obtienen o producen la oxisal y un poco de agua.

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Se forman por una reacción de neutralización entre un hidrácido y un hidróxido o base, sobrando agua. Son compuestos binarios pues la sal contiene un metal y un no-metal halógeno o bien azufre.

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Formada por un metal (del hidróxido), un no-metal y oxigeno (del oxácido). Los metales del hidróxido sustituyen totalmente a los hidrógenos del oxácido.

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Explicación animada sobre la formación de sales inorgánicas