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8. Las sustancias A y B forman disoluciones ideales:

A.      Complete la tabla siguiente para el equilibrio líquido-vapor a 25°C de tales disoluciones.

| P (mmHg) | 540 | 624 | 719,92 | 806 | 880,76
| Xa L | 0,000 | 0,2465 | 0,528 | 0,7805 | 1,000
| Ya V | 0,000 | 0,3479 | 0,6459 | 0,853 | 1,000

(Los valores remarcados, son los hallados)

B.      Esboce el diagrama Presión Composición.

C.      Calcule la composición de las fases cuando 1000gr de disolución con Xa = 0,25 se encuentre a una presión de 700 mmHg.

A)      Se combinan 2 ecuaciones.

Sea XA = XA, entonces tenemos que:

Se procede a despejar

Sustituyendo los valores tenemos que:

Obtenido el valor de , procedemos a calcular el resto de incógnitas.

1.

2.

3.

4.

5.

B)      La gráfica se encuentra en el anexo siguiente.

C)      Teniendo las ecuaciones siguiente:

Calculamos y

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Son aquellas sustancias que no son capaces de mezclarse para formar una solución homogénea. Un caso conocido es el del combustible Diésel y el agua, los cuales son inmiscibles entre ellos debido a que no son solubles.
En el video podemos observar distintas sustancias las cuales, debido a sus densidades, no se mezclan de una forma homogénea.

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La curva de enfriamiento es una gráfica en la cual se representan los cambios de fase de la materia, donde el eje X (variable independiente) representa el tiempo y el eje Y (variable dependiente) representa la temperatura.

Para un equilibrio sólido-líquido (en el caso del agua), se desciende hasta 0 °C (a presión de 1atm) para formar hielo, después la temperatura desciende nuevamente.

La curva de enfriamiento puede verse afectada por la temperatura inicial de la sustancia en enfriamiento y la temperatura del ambiente a la que la sustancia comienza a fluir. De igual forma, la presión y el volumen de la sustancia en enfriamiento pueden afectar drásticamente la curva.

Para un sistema binario, el punto eutéctico es el punto donde las dos sustancias se funden a una misma temperatura y cuya fase líquida tiene igual composición que la fase sólida.

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La solubilidad se trata de la medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra y su ecuación esta dad por:
S= (Masa Soluto / Masa Solvente)*100
La ecuación de solubilidad indica la cantidad en gramos de un soluto que se pueden disolver en una cantidad en gramos de solvente a un temperatura determinada.

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La destilación es un proceso físico en donde son separadas distintas sustancias que componen una mezcla (líquida) por medio de la evaporación y la condensación.

En la Destilación Fraccionada es utilizada para separar mezclas líquidas homogéneas mediante calor, intercambio calorífico e intercambio de masa entre líquidos y vapores.

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Las mezclas azeotrópicas son aquellas que poseen un punto de ebullición constante.
En el diagrama a continuación, la línea recta representa las presiones a las que las dos fases están en equilibrio,sin embargo, varían en su composición. Cualquier punto por encima de la línea, corresponde a la fase líquida estable. Por el contrario, los puntos por debajo de la línea corresponden al vapor como fase estable.
El diagrama presentado a la derecha es el ajuste de las dos rectas presentadas en el diagrama de la izquierda, esto para determinar la zona de equilibrio entre la fase vapor y la fase líquida. Debe tenerse en cuenta que la curva (y recta) pueden variar en situaciones reales, esto según la desviaciones respecto a la ley de Raoult.

Diagrama de fases "Presión de vapor - Composición" con temperatura de ebullición constante para disoluciones ideales.

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Desviaciones respecto de la Ley de Raoult

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Desviaciones respecto de la Ley de Raoult

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La ley de Raoult enuncia que, cuando se agrega soluto a un solvente puro, disminuye la presión de vapor del solvente (“la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución”).

Las desviaciones en la ley de Raoult se producen debido las interacciones intermoleculares entre los componentes. Cuando se habla de una solución ideal, las interacciones entre los componentes son idénticas, pero en la mayoría de los casos reales, las interacciones intermoleculares en la solución son más débiles que en los líquidos puros, por lo tanto las moléculas pueden pasar a fase gaseosa con mayor rapidez.

Las desviaciones negativas en esta ley vienen dadas debido a que las fuerzas intermoleculares son mayores en la disolución que en los componentes. En el caso opuesto, cuando estas fuerzas son menores en la disolución que en los componentes puros, podemos indicar que es una desviación positiva en la ley de Raoult.

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Principales postulados de la teoría cinética molecular:

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Principales postulados de la teoría cinética molecular:

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1. Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes de Newton.

2. Las moléculas de un gas no ocupan volumen.

3. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque).

4. No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.

5. El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2 (siendo T la temperatura absoluta y k la constante de Boltzmann).