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GRUPOS FUNCIONALES EN LAS DROGAS  Y EN LAS REACCIONES ORGANICAS

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GRUPOS FUNCIONALES EN LAS DROGAS  Y EN LAS REACCIONES ORGANICAS

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Grupo: 263
Vélez Constantino Ma Fernanda
Ruiz Sánchez Paulina Michel

Mixtega Herrera Karla Mirelle

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ALCOHOL
Fórmula general: R-OH
Propiedades:

1. El punto de ebullición de los alcoholes es más elevado que los de otros hidrocarburos con igual peso molecular.

2. Los alcoholes inferiores, son miscibles en el agua.

3. Su solubilidad refleja su tendencia a formar puentes de hidrógeno.

Ejemplo: CH₃CH₂OH
(Alcohol de bebidas).

Phillips, J.,Strozak, V.,Wistrom, Ch. (2004). Quimica conceptos y aplicaciones. Panama: McGrawHill.

Grupos Funcionales. (2017). Consultado el 3 abril, 2019, de https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/gruposfuncionales

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ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Fórmula general: R-COOH
Propiedades:

1.  Los ácidos carboxílicos son solubles en disolventes orgánicos menos polares, como éter, alcohol, benceno, etc.

2. Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas aún más elevadas que los alcoholes.

3. Los ácidos carboxílicos son moléculas polares, y al igual que los alcoholes pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otros tipos de moléculas.

Ejemplo: CH₃COOH
(Acido etanoico).

Phillips, J.,Strozak, V.,Wistrom, Ch. (2004). Quimica conceptos y aplicaciones. Panama: McGrawHill.

Grupos Funcionales. (2017). Consultado el 3 abril, 2019, de https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/gruposfuncionales

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ÉSTER
Fórmula general:R-COO-R'
Propiedades:

1.  No puede formar enlaces puente de hidrógeno entre moléculas de éster.

2. Muchos ésteres tienen un aroma característico.

3. Más volátiles que un ácido o alcohol de similar peso molecular-.

Ejemplo:  CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₂CH₃
( Propanoato de butilo ).

Phillips, J.,Strozak, V.,Wistrom, Ch. (2004). Quimica conceptos y aplicaciones. Panama: McGrawHill.

LecturaGruposFuncionales(Alcoholes,Éteres, Esteres, Aldehidos,Cetonas, Acidos Carboxilicos, Aminas, Amidas). Consultado el 4 abril, 2019, de https://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimicaII/L_GruposF.pdf

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CETONA
Fórmula general: R-CO-R''
ALDEHÍDO
Fórmula general: R-CHO
Propiedades físicas de aldehídos y cetonas:

1.  El punto de ebullición: de los aldehídos y cetonas son mayores que el de los alcanos del mismo peso molecular, pero menores que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos comparables. Esto se debe a la formación de dipolos y a la ausencia de formación de puentes de hidrógeno intramoleculares en éstos compuestos.

Ejemplo cetona: CH₃COCH3
Propanona (acetona).

Ejemplo aldehido: CH ₂ O
Metanal (formaldehido).

Phillips, J.,Strozak, V.,Wistrom, Ch. (2004). Quimica conceptos y aplicaciones. Panama: McGrawHill.

LecturaGruposFuncionales(Alcoholes,Éteres, Esteres, Aldehidos,Cetonas, Acidos Carboxilicos, Aminas, Amidas). Consultado el 4 abril, 2019, de https://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimicaII/L_GruposF.pdf

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AMIDA
Fórmula general: R-CO-NH₂
Propiedades:

1.  Sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes, debido a una gran asociación intermolecular a través de enlaces de hidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H, mucho más polarizados que en las aminas.

2.  Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debido principalmente al impedimento estérico del radical unido al nitrógeno para la asociación.

3.  Como es natural, las amidas terciarias (sin enlaces N—H) no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntos de fusión y de ebullición de acuerdo con su masa molecula.

4.  El grupo funcional amida es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida (p.f.=2.5 ºC), sean todas sólidas y solubles en agua.

Ejemplo: CH₃CH₂CONHCH₂CH3
(N-Etil propanamida).

Phillips, J.,Strozak, V.,Wistrom, Ch. (2004). Quimica conceptos y aplicaciones. Panama: McGrawHill.

Grupos Funcionales. (2017). Consultado el 3 abril, 2019, de https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/gruposfuncionales

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ÉTER

Fórmula general: R-O-R
Propiedades:

1. Puntos de ebullición inferiores a los del alcohol.

2. La solubilidad en agua es similar al del alcohol.

3. Se emplea como disolvente inerte en numerosas reacciones.

Ejemplo: CH₃CH₂OCH₂CH3
( Éter dietilico-anestesico general).

Phillips, J.,Strozak, V.,Wistrom, Ch. (2004). Quimica conceptos y aplicaciones. Panama: McGrawHill.

Grupos Funcionales. (2017). Consultado el 3 abril, 2019, de https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/gruposfuncionales

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AMINA
Fórmula general: R-NH₂
Propiedades:

1. Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados.

2. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco.

3. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado.

4.  Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.

5.  Solubilidad: Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.

6.  Punto de Ebullición: El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas.  El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular

Ejemplo: CH₃NH2
(Metilamina- olor a pescado de la salmuera de arenque).

Phillips, J.,Strozak, V.,Wistrom, Ch. (2004). Quimica conceptos y aplicaciones. Panama: McGrawHill.

LecturaGruposFuncionales(Alcoholes,Éteres, Esteres, Aldehidos,Cetonas, Acidos Carboxilicos, Aminas, Amidas). Consultado el 4 abril, 2019, de https://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimicaII/L_GruposF.pdf

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La cocaina esta compuesta de  C ₁₇ H ₂₁ NO 4

Esta imagen fue recuperada de: http://quimicayalgomas:com

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El L esta compuesto por C ₂₀ H ₂₅ 2N ₃ O

Esta imagen fue recuperada de : wikipedia.com

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Cuando el enlace glicosídico se forma entre dos monosacáridos, el holósido resultante recibe el nombre de disacárido. Esta unión puede tener lugar de dos formas distintas.

El carbono anomérico de un monosacárido reacciona con un OH alcohólico de otro. Así, el segundo azúcar presenta libre su carbono anomérico, y por lo tanto seguirá teniendo propiedades reductoras, y podrá presentar el fenómeno de la mutarrotación. Los disacáridos así formados se llaman disacáridos reductores.

El carbono anomérico de un monosacárido reacciona con el carbono anomérico del otro monosacárido. Así se forma un disacárido no reductor, donde no queda ningún carbono anomérico libre y que tampoco podrá presentar mutarrotación. En este caso, el enlace no es, estrictamente hablando, acetálico.

En la imagen podemos observar que el enlace se forma al unir 2 glúcidos a esto se le nombra disacarido. Si se unen más de 2 glúcidos se le nombra polisacarido

Bibliografia: ecured.disacaridos.03/04/2019. https://www.ecured.cu/Disac%C3%A1ridos

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Los péptidos se diferencian de las proteínas  en que son más pequeños (tienen menos de diez mil o doce mil Daltons de masa) y que las proteínas pueden estar formadas por la unión de varios polipéptidos y a veces grupos prostéticos. Un ejemplo de polipéptido es la insulina, compuesta por 51 aminoácidos y conocida como una hormona de acuerdo a la función que tiene en el organismo de los seres humanos.

Los péptidos tienen un comportamiento ácido-base similar al de los aminoácidos.

Los péptidos, al igual que aninoacidos y prteínas son biomoléculas con un carácter anfótero que permiten la regulación homeostática de los organismos.

Destacando este comportamiento en las encimas  , péptidos que funcionan como catalizadores biológicos de las reacciones metabólicas, ya que tienen una capacidad de funcionamiento dentro de ciertos niveles de pH. En caso de superarse se produce una descompensación de cargas en la superficie de la enzima, que pierde su estructura y su función

Bibliografia: edured.péptido.02/06/2012.03/04/2019. https://www.ecured.cu/P%C3%A9ptido

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El éxtasis esta compuesta de C ₁₁ H ₁₅ NO 2

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