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Quelatos 1 (Martinez Tomas, Luque Pablo, Boldrini Gaston, Morbidelli Marco)

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El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica, y está compuesto por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3).
Martinez Sabrina, Megetto Sofia, Nuñez Valentina y Rubio Celeste. Oxidantes 2

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Grupo 16: Se le conoce como el grupo de los Anfígenos o familia del oxígeno. Nos encontramos con el oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y el polonio (Po).
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico. El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.

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Tabla Periódica #7 Grupo16. Grupo del Oxígeno

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GRUPO 15: Barbadillo, Díaz, Giannoni, Sierra 

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GRUPO 15: Barbadillo, Díaz, Giannoni, Sierra 

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Usos:

Dos de los elementos, nitrógeno y fósforo, son esenciales para la vida.

La mayor parte de la atmósfera de la Tierra se compone de nitrógeno gaseoso, N2 .

El fósforo se utiliza en fósforos, fuegos artificiales y fertilizantes. También se usa para producir ácido fosfórico.

El arsénico es tóxico. Se ha utilizado como veneno y como raticida.

El antimonio encuentra uso en aleaciones.

El bismuto se usa en medicamentos, pintura y como catalizador.

Video:

https://www.youtube.com/watch?v=SDzZca5r1ds

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ELEMENTOS DEL GRUPO 13 (IIIA)

Se encuentra formado por: Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl) y el elemento sintético Nihonium (Nh) . Poseen tres electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np1. El boro se diferencia del grupo ya que es un metaloide. El Nihonium es radiactivo y su isótopo más estable conocido es el Nihonium-286, no posee uso comercial, y solo es utilizado en la investigación científica.

A continuación se desarrollan los USOS Y APLICACIONES de cada elemento:

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Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico.
La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro
~QUELATOS 2~

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Infografía Gráfico Plano Estados de la Materia Química Naranja y Melocotón

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Estos elementos componen más del 28% en masa de la corteza, siendo el silicio el más abundante, luego seguido del carbono. El germanio es el elemento menos abundante. Todos los elementos de este grupo tienen 4 electrones en su orbital más externo, el p. Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden a disminuir a medida que se desciende en el grupo. No reaccionan con el agua. Al formar hidruros presentan la habilidad de formar concatenación.

Valentina Simón, Nicolás Segura, Thomas Núñez

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Ionizantes 3- Grupo 16- (Batista, Fernández, Gutiérrez, Rinckeisen, Rodriguez)

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Ionizantes 3- Grupo 16- (Batista, Fernández, Gutiérrez, Rinckeisen, Rodriguez)

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El grupo de los anfígenos o calcógenos es el grupo 16 o VIA de la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po). El término anfígeno significa formador de ácidos y bases.

A continuación, les dejamos links de una presentación explicando el grupo que nos tocó, flashcard y les proponemos realizar unos juegos para fijar los contenidos.

https://www.canva.com/design/DAEoHENjOJA/p-EdvYNFRSAM5TlnciI7CA/view?utm_content=DAEoHENjOJA&utm_campaign=designshare&utm_medium=link&utm_source=sharebutton presentación

https://es.educaplay.com/recursos-educativos/10131305-grupo_16_vi.html  sopa de letras

https://es.educaplay.com/recursos-educativos/10131922-grupo_16.html crucigrama

https://view.genial.ly/612647965c91180def394b4b/interactive-content-quiz-grupo-16-calcogenos Flashcard

https://docs.google.com/document/d/1_uuN2UQm1YJU3g-0bqzGoGPvEorvX0pB78kzY6kA90Y/edit?usp=sharing Informe

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Integrantes:Fiorella Tramontina Zamora MartinJonatan SatailoLopez AaronAplicación usada Canva https://drive.google.com/file/d/1F-oEMxrgsTz4EFUWrzgR6pxA7LGvGq3e/view?usp=drivesdk  https://youtu.be/XX-N9q3_PNs

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Grupo 1 , 2 metales alcalinos, alcalinotérreos (1)

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El grupo 15 poseen algunas propiedades químicas similares:
• Son muy reactivos a altas temperaturas
• No reaccionan con el agua
• Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
• Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5
• Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (lll).
• El bismuto reacciona con el oxigeno y con halógenos

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El grupo esta formado por el Boro, el Aluminio, el Galio, el Indio y el Talio. Son todos metales excepto Boro que es un metaloide. Estos tienen 3 electrones en su capa mas externa y por eso suelen tener un estado de oxidación +3, pero también pueden tener +1. Ninguno de ellos tiende a formar aniones y tienen puntos de fusión bajo excepto el Boro.
https://youtu.be/YAAPejfeWkc

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Metales Anfóteros 1 Metales alcalinos Grupo 1 Se les llama metales alcalinos a los elementos pertenecientes al grupo 1 que esta conformado por Li ; Na ; K; Rb; Cs y Fr, exceptuando al H. Compuestos Características Los metales, se caracterizan por poseer un color brillante, Otro

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Los carbonoideos son todos aquellos elementos que constituyen la llamada familia del carbono, el grupo 14 (IVA) de la tabla periódica. El grupo está formado por un elemento no metal: carbono; dos elementos metaloides: silicio y germanio; y dos elementos metálicos: estaño, plomo

Los elementos pertenecientes a esta familia son químicamente estables, poco reactivos. Pero son capaces de formar hidruros y halogenuros. Además, los elementos tienden a formar enlaces covalentes; aunque el estaño y el plomo (ambos metales) tienden a formar enlaces metálicos.

link de padlet : https://padlet.com/hectorandres752/4qfplx70e67zxhba
(es lo mismo que sale en la imagen, pero con mejor vista)

integrantes: Héctor Rodríguez, Ana Martinez, Evangelina Ramirez, Valentin Salvarredi.

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FAMILIA DEL CARBONO carbonoideos (grupo 14)

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FAMILIA DEL CARBONO carbonoideos (grupo 14)

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El grupo 14 de la tabla periódica esta compuesto por los siguiente elementos     C carbono, Si silicio, Ge germanio, Sn estaño, Pb plomo.

Sus usos son:
C - Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo.

Si - Transistores y otros dispositivos semiconductores, Chips, Dispositivos fotovoltaicos (luz solar electricidad), Fertilizante, Silicona, Semiconductor.

Ge - Lentes de microscopio, quimioterapia, en joyería( aleación con Au), endurecedor, bactericidas.

Sn - Fabricación de hojalata
Aleaciones como bronce ,peltre y soldadura, Recubre otros metales para evitar corrosión, Semiconductor, protege a otros metales xq él se oxida fácilmente con el aire (se corroe él).

Pb - En la industria de la construcción,
Contenedores para transportar ácido sulfúrico y ácido nítrico concentrado, Como escudo de radiación, Electrodos de baterías de almacenamiento recargable, Cubierta para cables, Pigmentos, Plomadas para pesca, Juguetes.

power point
https://www.slideserve.com/eleanor-knight/elementos-del-grupo-14

Grupo 1 Reductores
Paula De Luis - Paiva Silvina - Martina Sanchez

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Grupo 14 (IVA) La Familia del Carbono (Carbonoideos). Elementos del grupo 14 El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos, también se conoce como grupo del carbono (el carbono es el elemento cabecera de este grupo). El grupo lo comprenden los siguientes elementos: * Carbono * Silicio

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Grupo del Carbono (Grupo 14)
Estos elementos componen más del 28% en masa de la corteza, siendo el silicio el más abundante, luego seguido del carbono. El germanio es el elemento menos abundante.
El silicio es el elemento principal de toda la estructura inorgánica y el carbono es el responsable de la vida orgánica de la superficie terrestre.
Los elementos metálicos de este grupo están clasificados en la tabla periódica como “otros metales” junto a los grupos 13 y 15. Poseen cuatro electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica: ns²np² (2 electrones s y 2 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: +4, +2 y -4: los compuestos con +4 y la mayoría de los de número de oxidación +2 son covalentes. El único ion -4 es el carburo.

Algunos usos:
- El carbono presenta dos formas alotrópicas el carbono amorfo que es el grafito y el carbono cristalino que es el diamante. El grafito se mezcla con la arcilla para elaborar las puntas de los lápices.
- El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor. Este elemento puede controlar el flujo eléctrico mediante el uso de partes de - silicio; lo que lo hace indispensable en la industria eléctrica.
El germanio al igual que el silicio es un semiconductor ampliamente utilizado en la industria electrónica.
- El estaño es usado abundantemente en aleaciones con otros elementos.

Homola Marcos, Delamarre Ezequiel y Choque Veronica.

Fuente: https://quimicaencasa.com/grupo-14-la-tabla-periodica-familia-del-carbono/

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Usos y aplicaciones

Carbono:
Se presenta en dos formas alotropicas "grafito"  y "diamante".

Grafito: este se lo mezcla con la arcilla para elaborar las puntas de los lápices. Otra aplicación es como aditivo en lubricantes. También se emplea en la preparación de pinturas anti-radar usadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares.
Diamante:  se usa para la elaboración de joyas y como material de corte ya que este presenta una dureza 10 en la escala de Mohs.
En general el carbono presenta múltiples aplicaciones siendo la más importante como componente de hidrocarburos, principalmente los combustibles fósiles, es decir, petróleo y gas natural.
Silicio:
El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor. Se utiliza en los ordenadores, radios, células solares, pantallas LCD y otros aparatos semiconductores.
Germanio:
Al igual que el silicio es un semiconductor ampliamente utilizado en la industria electrónica. También se emplea en aleaciones con galio y arsénico para elaborar transistores y todo tipo de aparatos tecnológicos.
Estaño:
Es usado abundantemente en aleaciones con otros elementos como por ejemplo, con el cobre para obtener bronce, con el plomo en la soldadura, con el titanio para la industria aeroespacial.
Este elemento es usado, de igual manera, como capa protectora en el revestimiento de latas de hierro y cobre.
Plomo:
El plomo posee una gran cantidad de aplicaciones siendo la más destacada en la elaboración de baterías.
Tambien se utilizan en la industria del vidrio como aditivo y pigmento, en la industria electrónica para tubos de televisión, en la industria del plástico como estabilizante, entre otros.
Flerovio:
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado en menor medida en la investigación científica.