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CROMATOGRAFIA:               La cromatografía es un tipo de técnica aplicada para la separación de varios elementos que conjugan a una mezcla, esta división se fundamenta en las características físicas y químicas que posea cada elementos, haciendo énfasis en la capacidad de interacción de cada componente de la mezcla o de la solución con una sustancia.

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CROMATOGRAFIA:               La cromatografía es un tipo de técnica aplicada para la separación de varios elementos que conjugan a una mezcla, esta división se fundamenta en las características físicas y químicas que posea cada elementos, haciendo énfasis en la capacidad de interacción de cada componente de la mezcla o de la solución con una sustancia.

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Las cromatografías se hacen en dos fases. Una fija y otra móvil.
Fase fija:Sustancia que se fija a la columna o en el panel, sobre cuya superficie se separan las sustancias.                   Fase móvil:Fase que se está moviendo en una dirección determinada. Puede ser un líquido o gas. La fase móvil se mueve a través de una columna que lleva la muestra a separar.

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La elección del eluyente depende del componente que se va a separar y del material en que la separación se lleva a cabo. Un método que se emplea para la selección del eluyente es una cromatografía en capa fina con distintos disolventes y unas muestras patrón.
para elegir el eluyente influyen varios factores:
a)Precio.
b)Pureza.
c)No utilizar mezclas de eluyentes a menos que se conozcan las proporciones de los disolventes que conformen la mezcla (reproducibilidad).
d)No utilizar compuestos muy volátiles.
e)Evitar que contengan trazas de metales (catalizadores).
f) Debe estudiarse al componente y probar con distintos eluyentes hasta ver cual es el mas apropiados

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la cristalización responde a un proceso utilizado en química, de solidificación partiendo de un gas, líquido o incluso de una disolución (de iones, átomos o moléculas), que se enlazan hasta lograr formar una red cristalina. También se puede decir, que es la operación por medio de la cual se separa un componente de una disolución líquida para ser transferido a la fase sólida. En otras palabras, es el proceso inverso al de la disolución.Se puede cristalizar mediante fusión, disolución o sublimación. En química se utiliza mucho la disolución de un sólido para ser purificado, mediante la cristalización, ya que durante el crecimiento del cristal, las moléculas de un mismo tipo, forma y tamaño, se unen y tienden a excluir la presencia de impurezas.

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1. Encontrar un buen solvente para la sustancia que se desea cristalizar
2 .Se prepara la solución saturada, y se calienta a la temperatura de ebullición del solvente
3. Si la solución presenta coloración, se le agrega carbón activado para absorber esa coloración
4. Se filtra la solución en un embudo, previamente calentado, y con un papel filtro doblado en su interior.
5. Luego se deja caer la solución filtrada en un recipiente, para que se enfrié y se formen los cristales. Si es necesario se tapa.
6. Se separan los cristales, a través de un embudo de bushner conectado a una bomba de vacío, hecha con un kitasato, que le quita gran cantidad de liquido a la disolución.
7. Se vuelve a filtrar, como en el paso anterior, si es necesario.
8. Se dejan secar los cristales, puede ser en una estufa, al aire libre o con un desecador, siempre y cuando la temperatura no sea muy elevada
9. Almacenar las sales desecadas en frascos bien tapados para que no absorba humedad nuevamente.

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 ELECCIÓN DEL DISOLVENTE: buen solvente para la cristalización debe tener las siguientes características:                       • Ser volátil (bajo punto de ebullición).                              • Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.                          • El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente esté frío.                                  • No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a recristalizar.                            Cuando el soluto contiene impurezas coloreadas o resinosas, se acostumbra añadir un absorbente selectivo como el carbón activado para eliminarlas. Una pequeña cantidad de carbón se añade a la solución, se calienta hasta ebullición y seguidamente se filtra por gravedad.

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 ELECCIÓN DEL DISOLVENTE: buen solvente para la cristalización debe tener las siguientes características:                       • Ser volátil (bajo punto de ebullición).                              • Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.                          • El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente esté frío.                                  • No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a recristalizar.                            Cuando el soluto contiene impurezas coloreadas o resinosas, se acostumbra añadir un absorbente selectivo como el carbón activado para eliminarlas. Una pequeña cantidad de carbón se añade a la solución, se calienta hasta ebullición y seguidamente se filtra por gravedad.

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PUREZA:
2,5 gramos------ 100%
1,648 gramos------- x= 65,92%
El porcentaje de pureza del ácido benzoico es del 65,92%
RENDIMIENTO:
No puedo sacar el rendimiento porque no hay reacción

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https://www.youtube.com/watch?v=qoUCNcDGFKQ
VÍDEO DE CROMATOGRAFIA:
https://www.youtube.com/watch?v=LPS2bFkhE_8

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MI CONCLUSIÓN ES QUE SI BIEN ES UN PROCESO FÁCIL DE REALIZAR, HAY QUE CUMPLIR LOS PASO AL PIE DE LA LETRA, SOBRE TODO CUANDO HICIMOS EL PROCESO DE CRISTALIZACIÓN POR QUE SI NO SEGUÍAS LOS PASOS COMO ESTABAN EXPLICADOS EN LA FOTOCOPIA O EXPLICADO POR LOS PROFESORES, EL PROCESO NOS IBA A SALIR MAL Y TENDRÍAMOS QUE HABER EMPEZADO TODO DE NUEVO OTRA VEZ, EN CROMATOGRAFIA LOS PROCESOS ERAN MAS FÁCILES YA QUE NO REQUERÍA DE TANTA PRECISIÓN COMO LA CRISTALIZACIÓN

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CROMATOGRAFIA CON EL LIQUIDO DE LAS FLORES

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CROMATOGRAFIA CON EL LIQUIDO DE LAS FLORES

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CROMATOGRAFIA CON LA TINTA DE LAS FIBRAS

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CROMATOGRAFIA CON LA TINTA DE LAS FIBRAS

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HOJA DE SEGURIDAD DEL ALCOHOL ETÍLICO: http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/alcohol_etilico.pdf