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XII. Haga las siguientes conversiones:

1)    8 horas a segundos.

8 h x  (3600seg/1h) = 28800 seg

2)    5 Kg a mg

5 Kg x (1000000mg/1kg) = 5000000mg

3) 0.0200 Mm a dm

0.0200mm x (1dm/100mm)= 0.0002dm

4) 2600 dm3 a litros

2600 dm³ x (1L/1dm³)= 2600L

5) 8cm2 a mm²

8 cm² x (100mm²/1cm²) = 800mm²

6) 285 K a o F

285 k = 53.33 F

(285 K − 273.15) × 9/5 + 32 = 53.33 °F

7) 5950 Kilocalorías a Julios si 1J= 0,2389 cal

5950 kcal = 24905,81 Julios

8) Un automóvil recorre 28 mi por galón de gasolina. ¿Cuántos kilómetros por litro representan?

28 mi = 45.06 km

1 milla = 1.60934 km

1 galón = 3.78 lt

Respuesta: Consumirá 3.78 lt de gasolina en 45.06 km

9) El etilenglicol, el principal ingrediente de los anticongelantes, se congela a —115 °C. ¿Cuál es el punto de congelación en: (a) K, (b) °F?

10) Una manguera de agua arroja 23,2 litros, cuantos centímetros cúbicos se necesitan para almacenar dichos litros.

1 litro = 1000 cm3

23,2 lt = 23.200 cm3

11) Un tanque contiene 182 litros de agua cuál es el volumen de dicho tanque expresado en cm3?

1 litro = 1000 cm3

182 lt = 182.000 cm3

12) Los océanos de la Tierra contienen aproximadamente 1332 millones de km3 de agua. Calcule el volumen en litros.

1km3 = 1.000.000.000.000 lt

1.332.000.000 km3 = 1.332E+21 litros

XIII. Seleccione la respuesta correcta y justifique su respuesta

• Señale falso (F) o verdadero (V), respecto a las siguientes afirmaciones:

I)     1. El universo físico está compuesto de materia y energía

II)    2. El peso de un cuerpo es el mismo a nivel del mar como en la cima del Sajama

III)   3. Los gases poseen volumen pero no masa.

A)   VVV.

B)   VFV

C)   FVV

D)   VFF

E)   Ninguno

• Convertir 50 hectáreas a millas cuadradas.

A)   19,3

B)   193

C)   0,193

D)   1,93

E)   Ninguno

50 hectáreas x (0.00386102millas²/1hectarea) = 0.193

• La temperatura corporal normal de los seres humanos es 98,6°F.

¿Cuál es su valor en la escala Celsius y Kelvin?

A)   20; 300

B)   25; 310

C)   32; 350

D)   37; 310

E)   Ninguno

(98.6 °F − 32) × 5/9 = 37 °C

(98.6 °F − 32) × 5/9 + 273.15 = 310.15 K

• Una magnitud es

A) Todo aquello que tiene masa.

B) todo aquello que puede medirse

C) todo aquello que puede moverse

D) todo aquello que no se ve

• Son las Magnitudes físicas que se definen dependiendo de las demás

A) Especificas

B) intensivas

C) fundamentales

D) derivadas

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VII. Sabiendo que un litro de agua tiene una masa de 1.000 gramos, ¿cuántos kilogramos de agua habrá en una presa que contiene 26.5 hectómetros cúbicos de agua?

26.5hm³ 1.000.000m³/1hm³ 1.000.000.000L/1m³ = 26.500.000.000 L
D=m/v
M=dxv
Densidad del agua= 1 kg/L
M= 1 kg/L x 26.500.000.000 L
M= 26.500.000.000 kilogramos de agua

VIII. Un cubo de aluminio de 15 cm de lado tiene una masa de 8,775 Kg. ¿Cuál es la densidad del aluminio en Kg/m3?
15cm x 15cm x 15cm= 3375 cm³
3375 cm³ 0.000001m³/1cm³= 0.003375 m³
D= 8775kg/0.003375m³ = 2600000 Kg/m
D=M/V

IX. El radio de la Tierra mide 6.38 x 106 m y su masa es de 5.98 x 1024 Kg. ¿Cuál es la densidad de la Tierra en g/cm3?

d=m/v

V= (6.38 x 106m) ²

X. Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m). Si suponemos que son esferas y no ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia? Radio Na= 186 pm (picometro) 1 picometro (pm) = 1 X 10-12 m

Radio Na= 186 pm

372 pm
120 metros
X= 120/372
X= 0,32 átomos

XI. El contenido de Pb en la sangre humana es de 0.4 gr de Pb en 1 millón de gramos de sangre. Un valor de 0.8 gr de Pb en 1 millón de gramos de sangre se considera peligroso. Cuantos mg de plomo están contenidos en 6 x 103 gr de sangre

Pbhumana=0.40ppm
Pbpeligrosa=0.80ppm
6x10³gr. Sangre (0.62 gr. Pb/ 1.000.000 gr sangre)= 0.00372 gr de Pb

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IV. Frente a cada sustancia escribe P si corresponde a una sustancia pura y una MH si corresponde a una mezcla homogénea y una mh si corresponde a una mezcla heterogénea. Justifica tu respuesta.

a) Aire: MH: Se encuentran varios compuestos y elementos gaseosos
b) Oro: P: Es un metal sólido y de transición
c) Café con leche: MH: Homogénea puesto que ambas sustancias se mezclan de manera uniforme
d) Plástico: MH: Mezcla que es compleja de miles de compuestos y debe procesarse antes de ser utilizado.
e) Dióxido de carbono: P: Tiene dos elementos, formando un compuesto
f) Agua destilada: P: Tiene dos elementos formando un compuesto

V. Indica al lado de estas sustancias si son elementos (E) o Compuestos (C). Justifica brevemente tu respuesta:
a. Plata: E: Está constituida pos átomos de la misma clase, se encuentra en la tabla periódica
b. Agua: C: Sustancia pura
c. Cobre: E: Está constituida por átomos de la misma clase, se encuentra en la tabla periódica
d. Dióxido de carbono: C: Es un gas compuesto de un átomo de carbono unido con enlaces covalentes dobles a dos átomos de oxigeno
e. Vinagre: C: Contiene pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico
f. Oxigeno: E: Elemento gaseoso, reacciona al metal y es un agente oxidante

VI. Clasifica las siguientes sustancias en suspensiones (SUSP), soluciones (SLN) o coloides (COL), justifica brevemente tu respuesta.

a. Spray para el cabello: COL: Mezcla heterogénea.
b. Leche: COL: La grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante
c. Aire: SLN: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
d. Bebida: SLN: Y es una mezcla porque se separa añadiéndole bicarbonato sal, los cuales ocupan el lugar de gas y sigue predominando el agua
e. Pintura: COL: Está compuesta de partículas de pigmento que flotan en un líquido, frecuentemente agua, o aceite de linaza u otros aceites.

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3. Apropiación de conceptos y ejercicios

1 De la siguiente lista indique cuales corresponden a cambios físicos y cuales, a cambios químicos, justifique brevemente tu respuesta, lo puedes hacer relacionando el suceso con una propiedad física o química.

1)Crecimiento de las plantas: Físico

2) Fusión del hielo: Físico

3) Oxidación del acero: Químico

4)Proceso de decoloración y teñido del cabello: Químico

5) Un peine que se electriza: Físico

6) Evaporación del agua: Químico

7) Producción de nylon para fabricar abrigos: Químico

8) Fermentación del jugo de uva para producir vino: Físico

2 ¿Cuál de las siguientes sustancias no es una mezcla? Justifica tu respuesta.

A.- Jugo de frutas: Mezcla homogénea

B.- Café con leche: Mezcla homogénea

C.- Mayonesa: Mezcla heterogénea Coloides

D.- Agua: El agua es conocido como el solvente universal.

E- Petróleo: Está constituida por una mezcla homogénea constituida principalmente por hidrocarburos

R/ Todas son mezclas.

3. Frente a cada mezcla, escribe la letra que corresponde a la técnica que utilizarías para separarla, y a continuación describe lo que posiblemente ocurra en cada proceso.

a) Agua + Arena: Filtración con papel filtro, El agua empezara a pasar mediante los poros del papel filtro, Mientras la arena se queda por encima del papel, Haciendo así la separación.

b) Aceite + Agua: Decantación, El agua empezara a bajar mientras el aceite se mantiene en la parte superior.
c) Sal + Agua:  Destilación, El agua empezara a evaporarse mientras la sal mantiene su estado de forma.

d) Agua + Alcohol: Evaporación por temperatura, A 78,4 °C, Empezara a evaporar el alcohol.

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2. Contextualización, relatoría

Química para ganar precisión

La precisión es indispensable en muchos deportes cuando el objeto impulsado debe llegar a una meta bien definida. Por eso en deportes como el tenis, golf, entre otros, los materiales de sus implementos como la raqueta deben estar fabricados con materiales químicos los cuales permitan un mejor desempeño al sujeto.

1. Tenis

Algunos materiales químicos utilizados en la raqueta pueden ser fibra de vidrio, fibra de carbono, grafito, kevlar, o cerámica, gracias a esto los tenistas obtuvieron más control, precisión y potencia.

Esto supone una evolución de los materiales los cuales permiten que los tenistas obtengan mejores resultados. Gracias a la continua evolución y avance se han producido sucesos importantes en el deporte. Uno de ellos sucede en 2004, se produjo el saque más rápido de la historia con una velocidad de 242 km/h.

2. Las pelotas

Este implemento varia en forma y tamaño, dependiendo de la práctica de deporte se utiliza en función a sus necesidades.

La pelota de golf posee un núcleo flexible rodeado de una envoltura dura capaz de resistir el fuerte golpe del palo de golf. La envoltura está fabricada con una variedad de polietileno, Los nuevos materiales permitieron diseñar nuevas formas más aerodinámicas, como fueron las hendiduras de la superficie.

Por otro lado, las pelotas de tenis deben ser capaces de resistir el choque cuando vuelan por las pistas a una velocidad de 200 kilómetros por hora. Para lograrlo, su interior de caucho está rodeado por una capa de tejido de una fibra sintética.

La pelota de ping se sigue fabricando de celuloide.

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1. Apropiación del conocimiento
a. Elabore un glosario que le permita comprender y referenciar conceptualmente la clasificación de la materia respecto a su composición
Materia: la materia es todo aquello que se extiende en cierta región del espacio-tiempo, que posee energía y está sujeto a cambios del tiempo y a interacciones con aparatos de medida.
Mezclas: una mezcla es un material compuesto por dos o más componentes unidos físicamente, pero no químicamente. Esto último significa que no se produce entre ellos ninguna reacción química.
Sustancias puras: Las sustancias puras son aquellas formas de la materia homogénea, cuya composición química es fija y definida, o sea, no varía, sin importar las condiciones físicas en que dicha materia se encuentre.
Mezclas homogéneas: Son aquellas mezclas de elementos uniformes, sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Se conocen con el nombre de  soluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente.
Mezclas heterogéneas: es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes. Está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual, por ejemplo agua y aceite.
Compuestos: un compuesto es una sustancia que está formada por dos elementos de la tabla periódica o más.
Elementos: un elemento es un principio químico o físico que forma parte de la composición de un cuerpo.

b. Mencione todos los elementos(c, n, o, fe, etc.) de importancia metabólica para el organismo, con su respectiva función
C: Un compuesto que se encuentra mayoritariamente en los seres vivos es conocido como un compuesto orgánico. Los compuestos orgánicos componen a las células y otras estructuras de los organismos y llevan a cabo procesos de vida. El carbono es el elemento principal en los compuestos orgánicos, así que el carbono es esencial para la vida en la Tierra. Sin carbono, la vida como la conocemos no existiría.
H: EL hidrógeno es un elemento que se encuentra presente en todos los fluidos del cuerpo humano, permitiendo que las toxinas y desechos sean transportados y eliminados dentro del mismo.
O: El oxígeno tiene una función primordial en la vida celular, ya que los nutrientes de los alimentos no pueden proporcionar ‘combustible’ hasta que se combinan con él en las células del cuerpo. Y sin energía, las células se detendrían y morirían.
N: El nitrógeno (N) es unos de los elementos esenciales para la vida, está presente en plantas y animales y también forma parte de la atmósfera en forma de N2 (gas) que es la fuente original que utilizan los seres vivos para formar aminoácido
S: El azufre es esencial para el correcto funcionamiento de la insulina en el cuerpo humano. También es necesario para la conversión de carbohidratos  en energía
P: La principal función del fósforo es la formación de huesos y dientes. Este cumple un papel importante en la forma como el cuerpo usa los carbohidratos  y las grasas. También es necesario para que el cuerpo produzca produzca proteína  para el crecimiento, conservación y reparación de células y tejidos. Asimismo, el fósforo ayuda al cuerpo a producir ATP, una molécula que el cuerpo utiliza para almacenar energía.
Mg: Ayuda a mantener el funcionamiento normal de músculos y nervios, brinda soporte a un sistema inmunitario saludable, mantiene constantes los latidos del corazón y ayuda a que los huesos permanezcan fuertes. También ayuda a ajustar los niveles de glucosa en la sangre. Ayuda en la producción de energía y proteína.
Ca: participa en la contracción muscular, coagulación sanguínea, realiza la transmisión del impulso nervioso, produce la permeabilidad de membranas celulares, activa sistemas enzimáticos
Na: Ayuda a mantener el equilibrio de los líquidos corporales dentro y fuera de las células (homeostasis). Y Ayuda a que los músculos respondan correctamente a los estímulos (irritabilidad muscular).

K: El potasio es un mineral elemental en nuestro organismo, debido a que realiza funciones básicas como la regulación del agua dentro y fuera de las células.

Cl: Participa en el equilibrio osmótico: concentración de sustancias dentro y fuera de las células. Forma parte del ácido clorhídrico gástrico que participa en la digestión. Y también Interviene en la digestión de las grasas.
Fe: Interviene en el transporte de oxígeno y dióxido de carbono en sangre. Participa en la producción de elementos de la sangre como por ejemplo la hemoglobina. Y también forma parte en el proceso de respiración celular y es parte integrante de la mioglobina, almacén de oxígeno en el músculo.
c. Clasifique y de un ejemplo de los niveles jerarquizados en los que está compuestos el cuerpo humano
 Nivel atómico: hidrógeno
 Nivel molecular: agua
 Nivel celular: intracelular
 Nivel anatómico: tejido muscular
 Nivel cuerpo íntegro: masa corporal
d. Clasifique los siguientes sistemas materiales según su composición (sudor, orina, bebida energizante, suero fisiológico, caucho natural, acido clorhídrico, policarbonato)
 Sudor: químico
 Orina: químico
 Bebida energizante: molecular
 Suero fisiológico: químico
 Caucho natural: epitelial
 Ácido clorhídrico: atómico
 Policarbonato: molecular